{"id":1154,"date":"2023-07-18T19:24:48","date_gmt":"2023-07-18T19:24:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/schwefelkohlenstoff-cs2-75-15-0\/"},"modified":"2023-07-18T19:24:48","modified_gmt":"2023-07-18T19:24:48","slug":"schwefelkohlenstoff-cs2-75-15-0","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/schwefelkohlenstoff-cs2-75-15-0\/","title":{"rendered":"Schwefelkohlenstoff \u2013 cs2, 75-15-0"},"content":{"rendered":"<p>Schwefelkohlenstoff ist eine fl\u00fcchtige chemische Verbindung, die durch die Verbindung von Kohlenstoff und Schwefel entsteht. Es wird in industriellen Prozessen, bei der Herstellung von L\u00f6sungsmitteln und Viskosefasern verwendet.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> IUPAC-Name<\/td>\n<td> Schwefelkohlenstoff<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> CS2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 75-15-0<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Schwefelkohlenstoff, Dithiocarb, Schwefelkohlenstoff<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/CS2\/c2-1-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von Schwefelkohlenstoff<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Schwefelkohlenstoffformel<\/h3>\n<p> Die chemische Formel f\u00fcr Schwefelkohlenstoff lautet CS2. Es besteht aus einem Kohlenstoffatom und zwei Schwefelatomen, die linear miteinander verbunden sind. Diese einfache Formel ist wichtig, um die Grundzusammensetzung der Verbindung zu verstehen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Kohlenstoffdisulfid-Molmasse<\/h3>\n<p> Die Molmasse von Schwefelkohlenstoff betr\u00e4gt etwa 76,14 g\/mol. Um dies zu berechnen, addieren wir die Atommassen eines Kohlenstoffatoms (12,01 g\/mol) und zweier Schwefelatome (jeweils 32,06 g\/mol). Die Kenntnis der Molmasse hilft bei verschiedenen chemischen Berechnungen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Schwefelkohlenstoff<\/h3>\n<p> Schwefelkohlenstoff hat einen relativ niedrigen Siedepunkt von etwa 46,3 \u00b0C (115,3 \u00b0F). Diese Eigenschaft macht es fl\u00fcchtig und leicht verdampfbar. Sein niedriger Siedepunkt ist wichtig f\u00fcr industrielle Prozesse und Anwendungen, die eine schnelle Verdampfung erfordern.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Schmelzpunkt von Schwefelkohlenstoff<\/h3>\n<p> Der Schmelzpunkt von Schwefelkohlenstoff liegt bei etwa -110,8 \u00b0C (-187,4 \u00b0F). Bei Temperaturen unterhalb dieses Punktes verbleibt es im festen Zustand und geht beim Erhitzen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. F\u00fcr die Handhabung und Lagerung ist es von entscheidender Bedeutung, den Schmelzpunkt zu kennen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Schwefelkohlenstoff g\/ml<\/h3>\n<p> Die Dichte von Schwefelkohlenstoff betr\u00e4gt bei Raumtemperatur etwa 1,26 g\/ml. Dieser Wert bedeutet seine Masse pro Volumeneinheit. Da es dichter als Wasser ist, sinkt es beim Mischen und seine Dichte beeinflusst seine L\u00f6slichkeit in verschiedenen L\u00f6sungsmitteln.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Kohlenstoffdisulfid<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht von Schwefelkohlenstoff betr\u00e4gt etwa 76,14 g\/mol, berechnet aus seiner chemischen Formel. Dieser Wert spielt eine wesentliche Rolle bei der St\u00f6chiometrie und bei der Bestimmung der Verbindungsmenge bei chemischen Reaktionen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Schwefelkohlenstoff <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CS2.jpg\" alt=\"Schwefelkohlenstoff\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Kohlenstoffdisulfid hat eine lineare Molek\u00fclstruktur mit dem Kohlenstoffatom im Zentrum und Schwefelatomen auf beiden Seiten. Diese einfache Anordnung ist entscheidend f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seines chemischen Verhaltens und seiner Wechselwirkungen mit anderen Substanzen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von Schwefelkohlenstoff<\/h3>\n<p> Schwefelkohlenstoff ist in Wasser schlecht l\u00f6slich, bei Raumtemperatur sind es nur etwa 0,2 g pro 100 ml Wasser. Allerdings ist es in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Benzol und Ethanol sehr gut l\u00f6slich. Dieses L\u00f6slichkeitsverhalten ist f\u00fcr verschiedene Anwendungen in Chemie und Industrie wesentlich.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifisches Gewicht<\/td>\n<td> 1.26<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> Farblos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Scharfes und s\u00fc\u00dfes Aroma<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 76,14 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 1,26 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> -110,8 \u00b0C (-187,4 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> 46,3 \u00b0C (115,3 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> -30\u00b0C (-22\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> 0,2g\/100ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Benzol und Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> 318 mmHg (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> 2,62 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> ~ -2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> Neutral (pH 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Schwefelkohlenstoff<\/strong><\/h2>\n<p> Schwefelkohlenstoff birgt erhebliche Sicherheitsrisiken. Es ist leicht entz\u00fcndlich und seine D\u00e4mpfe k\u00f6nnen in der Luft explosive Gemische bilden. L\u00e4ngerer Kontakt kann zu Schwindel, Kopfschmerzen und sogar Bewusstlosigkeit f\u00fchren. Es ist au\u00dferdem sch\u00e4dlich f\u00fcr Wasserlebewesen und die Umwelt. Um Risiken zu minimieren, sind eine ausreichende Bel\u00fcftung, pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung und eine feuersichere Lagerung unerl\u00e4sslich. Vermeiden Sie den Kontakt mit Haut und Augen, da dies zu Reizungen und Sch\u00e4den f\u00fchren kann. Die Handhabung sollte in gut kontrollierten Umgebungen erfolgen und versch\u00fcttete Fl\u00fcssigkeiten sollten schnell einged\u00e4mmt werden. Das Verstehen und Befolgen der Sicherheitsanweisungen ist f\u00fcr die Vermeidung von Unf\u00e4llen und die Gew\u00e4hrleistung einer sicheren Arbeitsumgebung beim Umgang mit Schwefelkohlenstoff von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> Entz\u00fcndlich, gesundheitssch\u00e4dlich<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> Leicht entz\u00fcndliche Fl\u00fcssigkeit und Dampf. Gesundheitssch\u00e4dlich beim Einatmen oder Verschlucken. Verursacht Haut- und Augenreizungen.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> UN1131<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 2813.10.1000<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 3 (Brennbare Fl\u00fcssigkeiten)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> II (mittlere Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> M\u00e4\u00dfige Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden zur Synthese von Schwefelkohlenstoff<\/strong><\/h2>\n<p> Mehrere aktive Methoden erm\u00f6glichen die Synthese von Schwefelkohlenstoff.<\/p>\n<p> Eine g\u00e4ngige Methode besteht in der Reaktion von Schwefel mit <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/kohlenstofftetrahydrid-ch4\/\">Methan<\/a> oder Erdgas bei hohen Temperaturen, wodurch CS2 als Produkt entsteht.<\/p>\n<p> Ein anderer Ansatz besteht darin, Schwefeldampf mit hei\u00dfer Kohle zur Reaktion zu bringen. Dar\u00fcber hinaus kann die Kombination von Kohlenmonoxid und Schwefeldampf \u00fcber einem Katalysator auch Schwefelkohlenstoff erzeugen.<\/p>\n<p> Dar\u00fcber hinaus kann es zu einer direkten Synthese von CS2 kommen, wenn Kohlenstoff bei erh\u00f6hten Temperaturen mit Schwefeldampf reagiert. Im Labor nutzen Chemiker die Reaktion zwischen Kaliumxanthat und Schwefels\u00e4ure zur Herstellung von Schwefelkohlenstoff im kleineren Ma\u00dfstab.<\/p>\n<p> Aufgrund der leicht entz\u00fcndlichen und toxischen Natur von Schwefelkohlenstoff sind f\u00fcr jede Methode entsprechende Sicherheitsvorkehrungen erforderlich. Die Vielseitigkeit dieser Synthesemethoden erm\u00f6glicht verschiedene industrielle Anwendungen, einschlie\u00dflich ihrer Verwendung als L\u00f6sungsmittel, als Rohstoff in chemischen Prozessen und bei der Herstellung von Rayonfasern.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Schwefelkohlenstoff<\/strong><\/h2>\n<p> Aufgrund seiner vielseitigen Eigenschaften findet Schwefelkohlenstoff vielf\u00e4ltige Anwendungsm\u00f6glichkeiten. Hier sind einige seiner Verwendungsm\u00f6glichkeiten:<\/p>\n<ul>\n<li> Forschungs- und Laboranwendungen: Laboratorien verwenden Schwefelkohlenstoff als Reagenz f\u00fcr verschiedene chemische Reaktionen, einschlie\u00dflich der Synthese metallorganischer Verbindungen.<\/li>\n<li> Extraktion \u00e4therischer \u00d6le: Schwefelkohlenstoff findet Anwendung bei der Extraktion \u00e4therischer \u00d6le aus Pflanzen und erleichtert die Trennung der gew\u00fcnschten aromatischen Verbindungen.<\/li>\n<li> \u00d6lgewinnung: Aufgrund seiner L\u00f6slichkeit und seines niedrigen Siedepunkts wird Schwefelkohlenstoff in der Industrie zur Gewinnung von \u00d6len aus Samen und Gem\u00fcse verwendet.<\/li>\n<li> Herstellung von Viskosefasern: Schwefelkohlenstoff spielt bei der Herstellung von Viskosefasern eine entscheidende Rolle, da er dabei hilft, Zellulose aufzul\u00f6sen, die die Hersteller dann zu synthetischen Fasern f\u00fcr Textilien extrudieren.<\/li>\n<li> Industrielle Anwendungen: Schwefelkohlenstoff tr\u00e4gt zur Produktion von Pestiziden, Begasungsmitteln und Gummichemikalien bei. Dar\u00fcber hinaus fungiert es als Katalysator bei der Herstellung von Schwefels\u00e4ure und Tetrachlorkohlenstoff.<\/li>\n<li> L\u00f6sungsmittel: Schwefelkohlenstoff dient als L\u00f6sungsmittel f\u00fcr eine Vielzahl von Substanzen, darunter \u00d6le, Fette, Gummi, Harze und Schwefel. Daher wird es h\u00e4ufig bei der Herstellung von Produkten auf Zellulosebasis verwendet.<\/li>\n<li> Chemische Prozesse: Es dient als Rohstoff bei der Synthese organischer Verbindungen wie Tetrachlorkohlenstoff, Thiocarbamate und Dithiocarbamate. Diese Verbindungen finden Anwendung in der Agrar- und Pharmaindustrie.<\/li>\n<li> Gummivulkanisierung: Schwefelkohlenstoff ist am Vulkanisierungsprozess von Gummi beteiligt und verbessert dessen Festigkeit, Elastizit\u00e4t und Verschlei\u00dffestigkeit.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Diese vielf\u00e4ltigen Anwendungen unterstreichen die Bedeutung von Schwefelkohlenstoff in zahlreichen Branchen, von der Textilindustrie \u00fcber die Landwirtschaft bis hin zu Forschung und Fertigung.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welches der folgenden Molek\u00fcle ist polar? A. Ammoniak B. Oktan c. Wasser d. Schwefelkohlenstoff<\/h3>\n<p> A: a, Wasser (H2O) ist aufgrund seiner gekr\u00fcmmten Molek\u00fclform und der ungleichen Elektronenverteilung polar.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie gro\u00df ist der Winkel zwischen den Kohlenstoff-Schwefel-Bindungen im Kohlenstoffdisulfid (CS2)-Molek\u00fcl?<\/h3>\n<p> A: Der Winkel zwischen den Kohlenstoff-Schwefel-Bindungen in CS2 betr\u00e4gt 180 Grad und bildet eine lineare Geometrie.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele Atome enth\u00e4lt insgesamt 1 Mol Schwefelkohlenstoff?<\/h3>\n<p> A: Ein Mol Schwefelkohlenstoff enth\u00e4lt 6,02 x 10^23 Molek\u00fcle, und jedes Molek\u00fcl besteht aus 3 Atomen (1 Kohlenstoff und 2 Schwefel).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welches dieser Elemente w\u00e4re Ihrer Meinung nach im unpolaren L\u00f6sungsmittel Schwefelkohlenstoff CS2 l\u00f6slich?<\/h3>\n<p> A: Unpolare Substanzen wie Octan (b) sollten in Schwefelkohlenstoff (CS2) l\u00f6slich sein.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was ist der normale Siedepunkt von Schwefelkohlenstoff?<\/h3>\n<p> A: Der normale Siedepunkt von Schwefelkohlenstoff liegt bei etwa 46,3 \u00b0C (115,3 \u00b0F).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Schwefelkohlenstoff polar oder unpolar?<\/h3>\n<p> A: Kohlenstoffdisulfid (CS2) ist aufgrund seiner linearen Form und der gleichm\u00e4\u00dfigen Elektronenverteilung ein unpolares Molek\u00fcl.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie lautet die Formel f\u00fcr Schwefelkohlenstoff?<\/h3>\n<p> A: Die Formel f\u00fcr Schwefelkohlenstoff lautet CS2.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was ist Schwefelkohlenstoff?<\/h3>\n<p> A: Kohlenstoffdisulfid (CS2) ist eine fl\u00fcchtige chemische Verbindung, die aus einem Kohlenstoffatom und zwei Schwefelatomen besteht und in verschiedenen industriellen Anwendungen verwendet wird.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie wichtig ist die Tatsache, dass Schwefelkohlenstoff dichter als Wasser ist?<\/h3>\n<p> A: Die h\u00f6here Dichte von Schwefelkohlenstoff im Vergleich zu Wasser bedeutet, dass es sich nicht leicht vermischt und bei der Kombination unterschiedliche Schichten bildet.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie kann der Mensch mit Schwefelkohlenstoff in Ber\u00fchrung kommen?<\/h3>\n<p> A: Menschen k\u00f6nnen durch industrielle Prozesse, chemische Anwendungen oder den Umgang mit bestimmten Produkten mit Schwefelkohlenstoff in Kontakt kommen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was passiert, wenn Sie Schwefelkohlenstoff einnehmen?<\/h3>\n<p> A: Die Einnahme von Schwefelkohlenstoff kann gesundheitliche Probleme wie \u00dcbelkeit, Kopfschmerzen und Auswirkungen auf das Nervensystem verursachen und somit eine Gefahr f\u00fcr die menschliche Gesundheit darstellen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Schwefelkohlenstoff dichter als Wasser?<\/h3>\n<p> A: Ja, Schwefelkohlenstoff ist dichter als Wasser, mit einer Dichte von etwa 1,26 g\/ml im Vergleich zur Dichte von Wasser von 1 g\/ml.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Schwefelkohlenstoff ist eine fl\u00fcchtige chemische Verbindung, die durch die Verbindung von Kohlenstoff und Schwefel entsteht. 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