{"id":1152,"date":"2023-07-18T20:24:34","date_gmt":"2023-07-18T20:24:34","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/furfural-c5h4o2-98-01-1\/"},"modified":"2023-07-18T20:24:34","modified_gmt":"2023-07-18T20:24:34","slug":"furfural-c5h4o2-98-01-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/furfural-c5h4o2-98-01-1\/","title":{"rendered":"Furfural \u2013 c5h4o2, 98-01-1"},"content":{"rendered":"

Furfural ist eine organische Verbindung, die aus pflanzlichen Materialien gewonnen wird. Aufgrund seiner Vielseitigkeit und erneuerbaren Natur wird es in verschiedenen Branchen eingesetzt, darunter in der Pharma-, Harz- und Kraftstoffindustrie.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Furan-2-carbaldehyd<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C5H4O2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 98-01-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Furfuraldehyd; 2-Furaldehyd; 2-Formylfuran, 2-Furancarboxaldehyd<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C5H4O2\/c6-5-1-2-7-4-3-5\/h1-4H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Furfural<\/strong><\/h2>\n

Furfural-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Furfural oder Furfuraldehyd lautet C5H4O2. Es stellt die spezifische Anordnung der Atome innerhalb des Molek\u00fcls dar und weist auf das Vorhandensein von f\u00fcnf Kohlenstoffatomen, vier Wasserstoffatomen und zwei Sauerstoffatomen hin. Diese Formel ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis der Zusammensetzung und molekularen Struktur der Verbindung und erleichtert so verschiedene chemische Prozesse und Anwendungen.<\/p>\n

Furfural-Molmasse<\/h3>\n

Die Molmasse von Furfuraldehyd wird durch Addition der Atommassen jedes in seiner chemischen Formel vorkommenden Elements berechnet. Mit der Summenformel C5H4O2 betr\u00e4gt die Molmasse von Furfuraldehyd etwa 96,08 Gramm pro Mol (g\/mol). Diese Informationen sind entscheidend f\u00fcr die Bestimmung der Furfuraldehydmenge in einer bestimmten Probe bei chemischen Reaktionen und industriellen Prozessen.<\/p>\n

Siedepunkt von Furfural<\/h3>\n

Furfuraldehyd hat einen Siedepunkt von etwa 161\u2013165 \u00b0C (321\u2013329 \u00b0F). Diese Temperatur gibt den Punkt an, an dem die fl\u00fcssige Substanz bei Atmosph\u00e4rendruck in den Dampfzustand \u00fcbergeht. Das Verst\u00e4ndnis des Siedepunkts ist bei Anwendungen, bei denen Furfuraldehyd verdampft oder destilliert werden muss, von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Furfural<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Furfuraldehyd liegt bei etwa -36,5 \u00b0C (-33,7 \u00b0F). Diese Temperatur gibt den Punkt an, an dem die feste Form von Furfuraldehyd in eine Fl\u00fcssigkeit \u00fcbergeht. Die Kenntnis des Schmelzpunkts ist wichtig f\u00fcr die Lagerung, Handhabung und Verarbeitung der Verbindung in Festk\u00f6rperanwendungen.<\/p>\n

Dichte von Furfural g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Furfuraldehyd betr\u00e4gt etwa 1,159 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Die Dichte misst die Masse einer Substanz pro Volumeneinheit. Dieser Wert ist wertvoll f\u00fcr die Bestimmung des von Furfuraldehyd eingenommenen Raums und spielt eine entscheidende Rolle bei seiner Lagerung, seinem Transport und seiner Verwendung in verschiedenen Industrien.<\/p>\n

Molekulargewicht von Furfural<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Furfuraldehyd, auch Molmasse genannt, betr\u00e4gt etwa 96,08 g\/mol. Dieser Wert stellt die Masse eines Mols Furfuraldehydmolek\u00fcle dar und erleichtert st\u00f6chiometrische Berechnungen und die Bestimmung der Reaktantenmengen. <\/p>\n

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\"furfural\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Furfural<\/h3>\n

Furfuraldehyd hat eine zyklische Struktur, die als Furanring bekannt ist und aus vier Kohlenstoffatomen und einem Sauerstoffatom besteht. Der f\u00fcnfte Kohlenstoff bildet eine Aldehydgruppe. Die Anordnung der Atome verleiht Furfuraldehyd seine aromatischen und aldehydischen Eigenschaften und macht ihn f\u00fcr die chemische Synthese wertvoll.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Furfural<\/h3>\n

Furfuraldehyd ist in Wasser schlecht l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich am besten in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol und Diethylether. Das Verst\u00e4ndnis seiner L\u00f6slichkeit ist f\u00fcr die Formulierung geeigneter L\u00f6sungen und die Kontrolle seiner Konzentration in verschiedenen Anwendungen, einschlie\u00dflich als L\u00f6sungsmittel und chemisches Zwischenprodukt, von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose bis gelbe Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1.159 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos bis gelb<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Aromatisch, Mandel<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 96,08 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1.159 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -36,5\u00b0C (-33,7\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 161\u2013165 \u00b0C (321\u2013329 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 60\u00b0C (140\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol und Diethylether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 4,5 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 3,29 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.1<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 4,5-5,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Furfural<\/strong><\/h2>\n

Furfuraldehyd birgt bestimmte Sicherheitsrisiken, die eine ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabung und Vorsichtsma\u00dfnahmen erfordern. Es handelt sich um eine brennbare Fl\u00fcssigkeit mit einem Flammpunkt von 60 \u00b0C (140 \u00b0F), sodass sie sich leicht entz\u00fcnden kann. Das Einatmen von D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege und Schwindelgef\u00fchlen f\u00fchren. Direkter Kontakt mit Haut und Augen kann zu Reizungen und R\u00f6tungen f\u00fchren. Um die Sicherheit zu gew\u00e4hrleisten, sorgen Sie beim Umgang mit Furfuraldehyd f\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung und pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung. Halten Sie es von W\u00e4rmequellen oder offenen Flammen fern. Wenn etwas versch\u00fcttet wird, beseitigen Sie es umgehend mit geeigneten absorbierenden Materialien. Eine angemessene Schulung und Sensibilisierung sind unerl\u00e4sslich, um die mit dem Umgang mit Furfuraldehyd verbundenen Risiken zu minimieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Brennbar<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Brennbare Fl\u00fcssigkeit. Vermeiden Sie direkten Kontakt. In einem gut bel\u00fcfteten Bereich verwenden. Von Hitze und offenen Flammen fernhalten.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1199<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 29321100<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Klasse 3 \u2013 Brennbare Fl\u00fcssigkeiten<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n GE II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Kann beim Einatmen zu Reizungen und Schwindel f\u00fchren. Reizt Haut und Augen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden der Furfural-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Bei der Synthese von Furfuraldehyd gibt es unterschiedliche Methoden.<\/p>\n

Ein solcher g\u00e4ngiger Ansatz besteht darin, die s\u00e4ureinduzierte Dehydrierung von Pentosen wie Xylose und Arabinose zu katalysieren, die aus landwirtschaftlichen Abf\u00e4llen wie Maiskolben oder Bagasse stammen. Bei diesem Verfahren werden Pentosezucker in Gegenwart eines starken S\u00e4urekatalysators, \u00fcblicherweise Schwefels\u00e4ure, bei erh\u00f6hten Temperaturen dehydriert. Die S\u00e4ure entzieht Zuckermolek\u00fclen Wasser, was zur Bildung von Furfuraldehyd f\u00fchrt.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, Furfurylalkohol<\/a> in der Dampfphase zu oxidieren, der durch Reduktion des Furfuraldehyds selbst entsteht. Bei der Dampfphasenoxidation werden Luft oder Sauerstoff als Oxidationsmittel und Katalysatoren wie Metalloxide verwendet, um Furfurylalkohol wieder in Furfuraldehyd umzuwandeln.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus hat die Herstellung von Furfuraldehyd aus Biomasse Aufmerksamkeit erregt, wobei verschiedene lignozellulosehaltige Materialien wie Maiskolben, Reish\u00fclsen oder Zuckerrohrbagasse verwendet werden. Anschlie\u00dfend durchlaufen diese Rohstoffe verschiedene Prozesse wie Hydrolyse, L\u00f6sungsmittelextraktion und Dehydratisierung, was zur Produktion von Furfuraldehyd f\u00fchrt.<\/p>\n

Jede dieser Synthesemethoden spielt eine entscheidende Rolle bei der Nutzung des Potenzials von Furfuraldehyd als erneuerbarer und vielseitiger chemischer Plattform und ebnet den Weg f\u00fcr nachhaltige Produktionswege in der chemischen Industrie.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Furfural<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner Vielseitigkeit und einzigartigen Eigenschaften findet Furfuraldehyd ein breites Anwendungsspektrum. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungszwecke:<\/p>\n