{"id":1150,"date":"2023-07-18T22:31:05","date_gmt":"2023-07-18T22:31:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bortribromid-bbr3-10294-33-4\/"},"modified":"2023-07-18T22:31:05","modified_gmt":"2023-07-18T22:31:05","slug":"bortribromid-bbr3-10294-33-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bortribromid-bbr3-10294-33-4\/","title":{"rendered":"Bortribromid \u2013 bbr3, 10294-33-4"},"content":{"rendered":"

Bortribromid (BBr3) ist eine chemische Verbindung, die als Katalysator in verschiedenen Reaktionen verwendet wird. Es besteht aus einem Boratom und drei Bromatomen.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Bortribromid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n BBr3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10294-33-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Tribromboran; Borbromid; Bor(III)bromid; Bromobor; Bortribromid, [B(Br)3]; Tribromboran<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3BrH.B\/h3*1H;\/q;;;+3\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Bortribromid<\/strong><\/h2>\n

Bortribromid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Borbromid lautet BBr3. Es besteht aus einem Boratom und drei Bromatomen. Diese chemische Verbindung entsteht durch die Kombination von Bor und Brom.<\/p>\n

Molmasse von Bortribromid<\/h3>\n

Die Molmasse von Borbromid (BBr3) kann durch Addition der Atommassen von Bor und drei Bromatomen berechnet werden. Bor hat eine Atommasse von etwa 10,81 Gramm pro Mol und Brom hat eine Atommasse von etwa 79,90 Gramm pro Mol. Die Molmasse von BBr3 betr\u00e4gt also etwa 250,60 Gramm pro Mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Bortribromid<\/h3>\n

Borbromid hat einen relativ niedrigen Siedepunkt. Es beginnt bei etwa 91 Grad Celsius (196 Grad Fahrenheit) zu kochen. Bei dieser Temperatur vollzieht die Verbindung einen Phasenwechsel von einer Fl\u00fcssigkeit zu einem Gas, wobei BBr3-D\u00e4mpfe freigesetzt werden.<\/p>\n

Bortribromid Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Borbromid ist relativ hoch. Bei etwa -46 Grad Celsius (-51 Grad Fahrenheit) beginnt es zu schmelzen. Bei dieser Temperatur geht die feste Verbindung in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber.<\/p>\n

Dichte von Bortribromid g\/ml<\/h3>\n

Borbromid hat eine Dichte von etwa 2,63 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Diese Dichte gibt die Masse an BBr3 an, die in einem Milliliter der Verbindung vorhanden ist. Es ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Kompaktheit bzw. Konzentration des Stoffes.<\/p>\n

Molekulargewicht von Bortribromid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Borbromid (BBr3) wird durch Addition der Atommassen von Bor und drei Bromatomen berechnet. Das Molekulargewicht von BBr3 betr\u00e4gt etwa 250,60 Gramm pro Mol. <\/p>\n

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\"Bortribromid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Bortribromid<\/h3>\n

Die Struktur von Borbromid besteht aus einem Boratom, das an drei Bromatome gebunden ist. Die Anordnung bildet eine trigonal-planare Geometrie, bei der sich das Boratom im Zentrum befindet und die drei Bromatome gleichm\u00e4\u00dfig darum herum verteilt sind.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Bortribromid<\/h3>\n

Borbromid ist eine sehr reaktive Verbindung und im Allgemeinen in Wasser schlecht l\u00f6slich. Es neigt dazu, mit Wasser unter Bildung von Bromwasserstoffs\u00e4ure und Bors\u00e4ure zu reagieren. BBr3 ist jedoch in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Chloroform, Tetrachlorkohlenstoff und Schwefelkohlenstoff l\u00f6slich.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,63 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Acre<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 250,60 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,63 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -46\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 91\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Reagiert<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Chloroform, CCl4 und Schwefelkohlenstoff<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 78 mmHg<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 6,52 (Luft=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Bortribromid<\/strong><\/h2>\n

Borbromid birgt einige Sicherheitsrisiken und beim Umgang mit dieser Verbindung ist Vorsicht geboten. Es wirkt \u00e4tzend auf Haut, Augen und Atemwege. Direkter Kontakt kann zu Verbrennungen und schweren Reizungen f\u00fchren. Das Einatmen seiner D\u00e4mpfe kann zu Atembeschwerden f\u00fchren. Es reagiert heftig mit Wasser und setzt giftige D\u00e4mpfe frei. Daher sollte die Handhabung in einem gut bel\u00fcfteten Bereich erfolgen und geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrillen getragen werden. Es muss vor Feuchtigkeit und unvertr\u00e4glichen Substanzen gesch\u00fctzt gelagert werden. Bei Exposition ist sofortige \u00e4rztliche Hilfe erforderlich. Um die mit Borbromid verbundenen Risiken zu minimieren, sollten geeignete Sicherheitsprotokolle und -richtlinien befolgt werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, bei N\u00e4sse gef\u00e4hrlich<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut, Augen und Kleidung vermeiden. In einem gut bel\u00fcfteten Bereich verwenden. Tragen Sie Handschuhe und Schutzbrille.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN3264<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2811.19.9000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig beim Einatmen und Verschlucken; verursacht schwere Hautverbrennungen und Augensch\u00e4den.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Bortribromid<\/strong><\/h2>\n

Borbromid kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Eine g\u00e4ngige Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Boroxid (B2O3)<\/a> und Brom (Br2). Die Reaktion findet in Gegenwart eines Katalysators wie Kohlenstoff oder Aluminium bei erh\u00f6hten Temperaturen statt. Die resultierende Reaktion erzeugt Borbromid und setzt Sauerstoffgas frei.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Bortrichlorid (BCl3)<\/a> und Brom. Diese Reaktion findet bei Raumtemperatur statt und bildet als Nebenprodukte Borbromid und Chlorgas.<\/p>\n

Zur Herstellung von Borbromid kann Bor in einer kontrollierten Umgebung mit \u00fcbersch\u00fcssigem Brom umgesetzt werden, was hohe Temperaturen und eine sorgf\u00e4ltige Kontrolle der Reaktionsbedingungen erfordert.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, Borbromid durch Reaktion von Borhydriden wie Diboran (B2H6) oder Boran (BH3) mit Bromwasserstoff (HBr) zu synthetisieren. Bei dieser Reaktion entstehen als Produkte Borbromid und Wasserstoffgas.<\/p>\n

Bedenken Sie, dass diese Synthesemethoden aufgrund der hochreaktiven Natur von Borbromid Vorsicht erfordern. W\u00e4hrend des Syntheseprozesses sollten angemessene Sicherheitsprotokolle befolgt werden, wie das Tragen geeigneter Schutzausr\u00fcstung und das Arbeiten in einem gut bel\u00fcfteten Bereich.<\/p>\n

Verwendung von Bortribromid<\/strong><\/h2>\n

Borbromid (BBr3) hat mehrere wichtige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige wichtige Anwendungen:<\/p>\n