{"id":115,"date":"2023-07-26T03:18:42","date_gmt":"2023-07-26T03:18:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-becl2-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T03:18:42","modified_gmt":"2023-07-26T03:18:42","slug":"struktur-becl2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-becl2-lewis\/","title":{"rendered":"Becl2-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die BeCl2-Lewis-Struktur hat ein Berylliumatom (Be) im Zentrum, das von zwei Chloratomen (Cl) umgeben ist. Zwischen dem Berylliumatom (Be) und jedem Chloratom (Cl) gibt es zwei Einfachbindungen. An den beiden Chloratomen (Cl) befinden sich drei freie Elektronenpaare.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von BeCl2 (Berylliumdichlorid) nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von BeCl2<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von BeCl2 fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur von BeCl2<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im BeCl2-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem BeCl2- Molek\u00fcl<\/a> (Berylliumdichlorid) zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Berylliumatom<\/a> und im Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Beryllium und Chlor finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im BeCl2-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Berylliumatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Beryllium ist ein Element der Gruppe 2 des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Beryllium 2<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die beiden im Berylliumatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind in Chlor 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im BeCl2-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Berylliumatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Chloratomen gespendete Valenzelektronen = 2 + 7(2) = 16<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl BeCl2 (Berylliumdichlorid) und es enth\u00e4lt Berylliumatome (Be) und Chloratome (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Berylliumatoms (Be) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Beryllium (Be) und Chlor (Cl) vergleichen, dann ist das Berylliumatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Hier ist das Berylliumatom (Be) das Zentralatom und die Chloratome (Cl) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"BeCl2<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen wir im BeCl2-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Berylliumatom (Be) und den Chloratomen (Cl) platzieren. <\/p>\n

\"BeCl2<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Beryllium (Be) und Chlor (Cl) in einem BeCl2-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des BeCl2-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Chloratome sind.<\/p>\n

Diese externen Chloratome bilden ein Oktett und sind daher stabil. <\/p>\n

\"BeCl2<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im BeCl2-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das BeCl2-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 16 Valenzelektronen<\/strong> und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von BeCl2 verwendet.<\/p>\n

Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden k\u00f6nnten.<\/p>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t des Zentralatoms<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Berylliumatom (Be) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Jetzt ben\u00f6tigt Beryllium nur noch 4 Elektronen, um stabil zu werden. Die s-Orbitale des Berylliums sind vollst\u00e4ndig mit diesen 4 Elektronen gef\u00fcllt. <\/p>\n

\"BeCl2<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Berylliumatom \u00fcber 4 Elektronen verf\u00fcgt und daher stabil ist.<\/p>\n

Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von BeCl2 stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von BeCl2 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der Berylliumatome (Be) sowie der Chloratome (Cl) im BeCl2-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen f\u00fcr jedes Atom des BeCl2-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"BeCl2<\/figure>\n

F\u00fcr das Berylliumatom (Be):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 2 (da Beryllium in Gruppe 2 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das Chloratom (Cl):<\/strong>
Elektronenvalenz = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Sei<\/td>\n =<\/td>\n 2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Cl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung k\u00f6nnen Sie ersehen, dass sowohl das Berylliumatom (Be) als auch das Chloratom (Cl) eine formale Ladung von \u201eNull\u201c<\/strong> haben.<\/p>\n

Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von BeCl2 stabil ist und es keine weitere \u00c4nderung in der obigen Struktur von BeCl2 gibt.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von BeCl2 k\u00f6nnen Sie jedes Bindungselektronenpaar<\/a> (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von BeCl2. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n