{"id":1147,"date":"2023-07-18T23:39:11","date_gmt":"2023-07-18T23:39:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bortrichlorid-bcl3-10294-34-5\/"},"modified":"2023-07-18T23:39:11","modified_gmt":"2023-07-18T23:39:11","slug":"bortrichlorid-bcl3-10294-34-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bortrichlorid-bcl3-10294-34-5\/","title":{"rendered":"Bortrichlorid \u2013 bcl3, 10294-34-5"},"content":{"rendered":"

Bortrichlorid (BCl3) ist eine Verbindung, die aus drei Chloratomen besteht, die an ein Boratom gebunden sind. Es wird in verschiedenen industriellen Prozessen verwendet, beispielsweise als Katalysatoren und als Reagenz in der organischen Synthese.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Bortrichlorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n BCl3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10294-34-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Trichlorboran; Bor(III)-chlorid, Trichlorboran, Trichlorbor<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/BCl3\/c2-1(3)4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Bortrichlorid<\/strong><\/h2>\n

Bortrichlorid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Borchlorid lautet BCl3 und steht f\u00fcr ein Boratom, das an drei Chloratome gebunden ist. Dies ist eine einfache und unkomplizierte Summenformel, die die Zusammensetzung dieser Verbindung beschreibt.<\/p>\n

Molmasse von Bortrichlorid<\/h3>\n

Die Molmasse von Borchlorid kann durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet werden. Bor hat eine Atommasse von etwa 10,81 Gramm pro Mol und jedes Chloratom hat eine Atommasse von etwa 35,45 Gramm pro Mol. Daher betr\u00e4gt die Molmasse von BCl3 etwa 117,17 Gramm pro Mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Bortrichlorid<\/h3>\n

Borchlorid hat im Vergleich zu vielen anderen Verbindungen einen relativ niedrigen Siedepunkt. Es siedet bei etwa -15,7 Grad Celsius oder 3,77 Grad Fahrenheit. Das bedeutet, dass Borchlorid bei Temperaturen oberhalb dieses Punktes von der fl\u00fcssigen Phase in die gasf\u00f6rmige Phase \u00fcbergeht.<\/p>\n

Bortrichlorid Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Borchlorid ist relativ niedrig. Es schmilzt bei etwa -107,5 Grad Celsius oder -161,5 Grad Fahrenheit. Bei Temperaturen unterhalb dieses Punktes geht die Verbindung vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber.<\/p>\n

Dichte von Bortrichlorid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Borchlorid betr\u00e4gt etwa 1,38 Gramm pro Milliliter. Dieser Wert gibt die Masse der Verbindung pro Volumeneinheit an. Es ist n\u00fctzlich, um das Verhalten von Borchlorid in verschiedenen Anwendungen zu bestimmen und seine physikalischen Eigenschaften zu verstehen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Bortrichlorid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Borchlorid betr\u00e4gt etwa 117,17 Gramm pro Mol. Dieser Wert stellt die Summe der Atommassen aller Atome in einem Molek\u00fcl der Verbindung dar und ist f\u00fcr verschiedene Berechnungen n\u00fctzlich, beispielsweise zur Bestimmung der Menge an Borchlorid in einer bestimmten Probe. <\/p>\n

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\"Bortrichlorid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Bortrichlorid<\/h3>\n

Borchlorid hat eine trigonal-planare Molek\u00fclstruktur. Es besteht aus einem Boratom in der Mitte, an das drei dreieckig angeordnete Chloratome gebunden sind. Diese Struktur tr\u00e4gt zu den physikalischen und chemischen Eigenschaften der Verbindung bei.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Bortrichlorid<\/h3>\n

Borchlorid hat eine geringe Wasserl\u00f6slichkeit. Es ist schwer l\u00f6slich, das hei\u00dft, es l\u00f6st sich in w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen nur bedingt. In organischen L\u00f6sungsmitteln wie Benzol und Tetrachlorkohlenstoff ist es jedoch besser l\u00f6slich. Die L\u00f6slichkeit von Borchlorid beeinflusst sein Verhalten bei verschiedenen chemischen Reaktionen und industriellen Prozessen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farbloses Gas<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1.369 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Acre<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 117,17 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,38 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -107,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n -15,7\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Reagiert<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Benzol und Tetrachlorkohlenstoff<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 623 mmHg bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 3,24 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Bortrichlorid<\/h2>\n

Borchlorid wirft mehrere Sicherheits- und Gefahrenaspekte auf. Es ist \u00e4tzend und kann bei Kontakt schwere Ver\u00e4tzungen der Haut, Augen und Atemwege verursachen. Das Einatmen der D\u00e4mpfe kann zu Reizungen der Atemwege und Lungensch\u00e4den f\u00fchren. Die Verbindung reagiert auch sehr reaktiv mit Wasser und setzt giftiges Chlorwasserstoffgas frei. Es ist wichtig, mit Borchlorid vorsichtig umzugehen, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung zu verwenden und f\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung zu sorgen. Im Falle einer versehentlichen Exposition ist sofortige \u00e4rztliche Hilfe erforderlich. Dar\u00fcber hinaus m\u00fcssen ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerungs- und Handhabungsverfahren befolgt werden, um die Gefahr von Br\u00e4nden, Explosionen und der Freisetzung gef\u00e4hrlicher Gase zu vermeiden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend (C)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Schutzhandschuhe\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen. Staub\/Rauch\/Gas\/Nebel\/Dampf\/Aerosol nicht einatmen. In einem gut bel\u00fcfteten Bereich handhaben.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1741<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2827390000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig beim Verschlucken oder Einatmen. Kann schwere Verbrennungen und Reizungen der Atemwege verursachen. Mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht umgehen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Bortrichlorid<\/strong><\/h2>\n

Eine Methode zur Synthese von Borchlorid beinhaltet die Reaktion zwischen Boroxid (B2O3<\/a> ) und Tetrachlorkohlenstoff (CCl4) in Gegenwart eines Katalysators wie Aluminiumchlorid (AlCl3)<\/a> . B2O3 und CCl4 reagieren bei hohen Temperaturen und erzeugen als Nebenprodukte Borchlorid und Kohlendioxid.<\/p>\n

Ein anderer Ansatz ist die direkte Reaktion zwischen Bor und Chlorgas. Unter kontrollierten Bedingungen reagiert Bor mit Chlor, was zur Bildung von Borchlorid f\u00fchrt. Aufgrund seiner Gef\u00e4hrlichkeit erfordert diese Methode einen sorgf\u00e4ltigen Umgang mit Chlorgas.<\/p>\n

Thionylchlorid (SOCl2) erm\u00f6glicht die Synthese von Borchlorid durch Reaktion von Bor mit SOCl2 bei erh\u00f6hten Temperaturen, was zur Bildung von Borchlorid und Schwefeldioxidgas f\u00fchrt.<\/p>\n

Diese Synthesemethoden bieten praktikable Wege f\u00fcr die Herstellung von Borchlorid, sowohl im Labor als auch in industriellen Umgebungen. Es ist von entscheidender Bedeutung, w\u00e4hrend der Synthese angemessene Sicherheitsma\u00dfnahmen zu gew\u00e4hrleisten, z. B. das Arbeiten in gut bel\u00fcfteten Bereichen und die Verwendung geeigneter Schutzausr\u00fcstung. Dies ist wichtig, da die am Prozess beteiligten Reagenzien und Produkte gef\u00e4hrlich sind.<\/p>\n

Beschreiben Sie die Verwendung von Bortrichlorid<\/strong><\/h2>\n

Borchlorid wird aufgrund seiner einzigartigen chemischen Eigenschaften und Vielseitigkeit h\u00e4ufig in der Katalyse, der Halbleiterherstellung, der Materialsynthese und verschiedenen anderen Branchen eingesetzt.<\/p>\n