{"id":1146,"date":"2023-07-19T00:08:28","date_gmt":"2023-07-19T00:08:28","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/elektronische-konfiguration-von-natrium\/"},"modified":"2023-07-19T00:08:28","modified_gmt":"2023-07-19T00:08:28","slug":"elektronische-konfiguration-von-natrium","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/elektronische-konfiguration-von-natrium\/","title":{"rendered":"Elektronische konfiguration von natrium"},"content":{"rendered":"

Natrium ist ein chemisches Element, das durch das Symbol Na dargestellt wird. Es gilt als weiches Alkalimetall mit der Ordnungszahl 11. Nach \u00fcber 200 Jahren Entdeckung ist viel dar\u00fcber bekannt, da es in der Natur reichlich vorhanden ist. Um seine elektronische Konfiguration zu kennen, muss man lediglich die Elektronen richtig verteilen<\/strong> . Im Folgenden erkl\u00e4ren wir auf einfache, aber detaillierte Weise, was es ist und wie man diese Verteilung erh\u00e4lt.<\/p>\n

Wie ist die elektronische Konfiguration von Natrium?<\/h2>\n

Natrium hat neben anderen Eigenschaften, die Sie direkt im Periodensystem sehen k\u00f6nnen, ein Atomgewicht von 22,9898. Aber kurz gesagt, seine elektronische Konfiguration ist<\/strong> 1s<\/strong> 2<\/sup><\/strong> 2s<\/strong> 2<\/sup><\/strong> 2p<\/strong> 6<\/sup><\/strong> 3s<\/strong> 1<\/sup><\/strong> . Es kann auch als [Ne]3s\u00b9 dargestellt werden<\/p>\n

Dieses Element kommt in nat\u00fcrlicher Form in Lebensmitteln vor. Natriumchlorid ist wahrscheinlich die h\u00e4ufigste Form, in der man es finden kann, umgangssprachlich auch als Salz bekannt. Andere Lebensmittel, in denen man es finden kann, sind unter anderem Wasser, Milch, Sellerie.<\/p>\n

So berechnen Sie die elektronische Konfiguration von Natrium<\/h2>\n

Um die elektronische Konfiguration von Natrium zu berechnen, befolgen Sie einfach die folgenden Schritte:<\/p>\n

    \n
  1. Finden Sie heraus, wie viele Elektronen das Atom hat<\/strong> . Dies entspricht der Ordnungszahl (Z). Wir wissen bereits, dass Natrium mit Z=11.<\/li>\n
  2. Den Regeln folgend beginnen wir mit der Verteilung der Elektronen<\/strong> f\u00fcr jede Unterebene. In diesem Fall beginnen wir mit 2 Elektronen in der\/den ersten Ebene(n).<\/li>\n
  3. In der zweiten Schicht k\u00f6nnen wir 8 Elektronen platzieren<\/strong> , also 2 in \u201es\u201c und 6 in \u201ep\u201c.<\/li>\n
  4. Und das letzte Elektron, das wir noch haben, wird in der dritten Schicht in \u201es\u201c platziert.<\/li>\n<\/ol>\n

    Denken Sie daran, dass wir nicht zu einer anderen Unterebene wechseln k\u00f6nnen, wenn die maximale Kapazit\u00e4t der aktuellen Unterebene nicht erreicht wurde. Wir laden Sie ein, sich mit dem elektronischen Verteiler zu befassen, obwohl wir ihn sp\u00e4ter weiterentwickeln werden.<\/p>\n

    Warum ist die elektronische Konfiguration von Aluminium 1s 2<\/sup> 2s 2<\/sup> 2p 6<\/sup> 3s 1<\/sup> ?<\/h2>\n

    Der Ursprung aller elektronischen Konfigurationen von Elementen geht von der Ordnungszahl aus<\/strong> , in diesem Fall von der Zahl 11. Das bedeutet, dass es 11 Elektronen gibt, die durch die Orbitale des Natriumkerns verteilt werden m\u00fcssen.<\/p>\n

    1s ist das erste Orbital und es unterst\u00fctzt nur 2 Elektronen<\/strong> , es sind also noch 9 \u00fcbrig. Das zweite Orbital ist 2s und es tr\u00e4gt auch zwei Elektronen, normalerweise werden sie dort platziert und wir haben nur noch 7 \u00fcbrig. Jetzt suchen wir 2p, das 6 Elektronen tr\u00e4gt, und wir haben bereits 1 \u00fcbrig, das im n\u00e4chsten Orbital bei 3s platziert ist.<\/p>\n

    Die Natriumkonfiguration ist daher 1s 2<\/sup> 2s 2<\/sup> 2p 6<\/sup> 3s 1<\/sup> :<\/p>\n