{"id":1145,"date":"2023-07-19T00:11:02","date_gmt":"2023-07-19T00:11:02","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumborat-na2b4h20o17\/"},"modified":"2023-07-19T00:11:02","modified_gmt":"2023-07-19T00:11:02","slug":"natriumborat-na2b4h20o17","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumborat-na2b4h20o17\/","title":{"rendered":"Natriumborat \u2013 na2b4h20o17, 1330-96-4"},"content":{"rendered":"

Natriumborat ist eine Verbindung, die in verschiedenen Industriezweigen verwendet wird. Es findet vielf\u00e4ltige Anwendungsm\u00f6glichkeiten: als Reinigungsmittel, Flussmittel in der Metallurgie und Bestandteil von Kosmetika und Reinigungsmitteln.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Natriumborat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Na2B4O7<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 1330-96-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Borax, Natriumtetraborat, Dinatriumtetraborat, Natriumbiborat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/B4O7.2Na\/c5-1-7-3-9-2-8-4-10-3;;\/q-2;2*+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumborat<\/strong><\/h2>\n

Natriumborat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Natriumborat lautet Na2B4H20O17. Es besteht aus zwei Natriumatomen (Na), vier Boratomen (B) und sieben Sauerstoffatomen (O). Die Formel stellt das Verh\u00e4ltnis jedes Elements in der Verbindung dar.<\/p>\n

Molmasse von Natriumborat<\/h3>\n

Die Molmasse von Borax wird durch Addition der Atommassen aller Atome in der Verbindung berechnet. Die Molmasse von Borax betr\u00e4gt etwa 381,37 Gramm pro Mol (g\/mol). Es ist n\u00fctzlich, um die in einer bestimmten Probe vorhandene Substanzmenge zu bestimmen.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumborat<\/h3>\n

Borax hat einen relativ hohen Siedepunkt. Bei normalem Atmosph\u00e4rendruck siedet es bei etwa 1,575 Grad Celsius (C). Aufgrund seines hohen Siedepunkts eignet es sich f\u00fcr verschiedene industrielle Anwendungen mit Hochtemperaturprozessen.<\/p>\n

Natriumborat Schmelzpunkt<\/h3>\n

Borax hat einen Schmelzpunkt von etwa 741 Grad Celsius (C). Bei dieser Temperatur vollzieht es einen Phasen\u00fcbergang vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand. Der relativ niedrige Schmelzpunkt erm\u00f6glicht, dass Borax leicht schmilzt und in verschiedenen Herstellungsprozessen verwendet werden kann.<\/p>\n

Dichte von Natriumborat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Borax betr\u00e4gt etwa 1,73 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Die Dichte ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Massemenge, die in einem bestimmten Volumen enthalten ist. Die relativ hohe Dichte von Borax macht es zu einer n\u00fctzlichen Verbindung f\u00fcr Anwendungen, bei denen sein Gewicht oder seine Konzentration wichtig sind.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumborat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Borax betr\u00e4gt etwa 381,37 Gramm pro Mol (g\/mol). Es stellt die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Boraxmolek\u00fcl dar. Das Molekulargewicht ist f\u00fcr verschiedene Berechnungen von entscheidender Bedeutung, beispielsweise f\u00fcr die Bestimmung der Molzahl oder der Masse einer Substanz. <\/p>\n

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\"Natriumborat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Natriumborat<\/h3>\n

Borax hat eine komplexe Kristallstruktur, die aus Bor-Sauerstoff-Polyedern und Natriumionen besteht. Die Boratome bilden mit den Sauerstoffatomen ein Netzwerk und bilden so eine dreidimensionale Struktur. In dieser Struktur befinden sich Natriumionen, die f\u00fcr die Stabilit\u00e4t der Verbindung sorgen.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Natriumborat<\/h3>\n

Borax ist in Wasser m\u00e4\u00dfig l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich leicht in hei\u00dfem Wasser und seine L\u00f6slichkeit nimmt mit der Temperatur zu. Allerdings ist seine L\u00f6slichkeit in organischen L\u00f6sungsmitteln begrenzt. Die L\u00f6slichkeit von Borax macht es f\u00fcr eine Vielzahl von Anwendungen n\u00fctzlich, unter anderem als Reinigungsmittel und bei der Formulierung von L\u00f6sungen und Mischungen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,73 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 381,37 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,73 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 741\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1575\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, begrenzte L\u00f6slichkeit in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Etwa 9-10 Uhr<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumborat<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund potenzieller Sicherheitsrisiken sollte Borax mit Vorsicht gehandhabt werden. Bei direktem Kontakt oder Einatmen kann es zu Reizungen der Haut, Augen und Atemwege kommen. Die Einnahme gro\u00dfer Mengen kann zu Magen-Darm-Beschwerden f\u00fchren. Bei der Arbeit mit Borax sollten Schutzma\u00dfnahmen wie Handschuhe und Schutzbrillen getragen werden, um eine Exposition zu vermeiden. Es ist wichtig, es an einem sicheren, gut bel\u00fcfteten Ort und fern von unvertr\u00e4glichen Substanzen aufzubewahren. Bei Verschlucken oder versehentlicher Exposition sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden. F\u00fcr detaillierte Informationen zu den Gefahren und Sicherheitsvorkehrungen von Borax sollten die entsprechenden Sicherheitsdatenbl\u00e4tter und Handhabungsanweisungen konsultiert werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Giftig<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken. Verursacht Haut- und Augenreizungen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1458<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2840.19.20<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (Giftige Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n M\u00e4\u00dfige Toxizit\u00e4t bei Verschlucken oder Haut-\/Augenkontakt.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumborat<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Borax. Eine g\u00e4ngige Methode ist die Reaktion zwischen Borax (Natriumtetraborat-Decahydrat) und Natriumcarbonat<\/a> . L\u00f6sen Sie dabei Borax in Wasser auf und geben Sie dann Natriumcarbonat<\/a> zur L\u00f6sung hinzu. Die Reaktion findet statt, wobei Borax entsteht und ein Feststoff ausf\u00e4llt. Trennen und trocknen Sie den Feststoff, um Borax zu erhalten.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, Bors\u00e4ure<\/a> in Wasser aufzul\u00f6sen und der L\u00f6sung nach und nach Natriumhydroxid hinzuzuf\u00fcgen. Die Reaktion findet statt und bildet Borax. Verdampfen Sie die L\u00f6sung, um \u00fcbersch\u00fcssiges Wasser zu entfernen und Boraxkristalle zu erhalten.<\/p>\n

Mischen Sie au\u00dferdem Boroxid<\/a> mit Natriumhydroxid in einem geeigneten L\u00f6sungsmittel und erhitzen Sie die Mischung. Die Reaktion findet statt und bildet Borax. Filtrieren Sie die Mischung, um Verunreinigungen abzutrennen, und lassen Sie das Filtrat abk\u00fchlen und kristallisieren, wodurch Borax entsteht.<\/p>\n

Diese Synthesemethoden bieten Wege zur kontrollierten Gewinnung von Borax. Es ist jedoch wichtig, w\u00e4hrend des Syntheseprozesses die richtigen Sicherheitsvorkehrungen zu befolgen und verantwortungsvoll mit Chemikalien umzugehen.<\/p>\n

Verwendung von Natriumborat<\/strong><\/h2>\n

Borax, auch Borax genannt, findet aufgrund seiner vielseitigen Eigenschaften vielf\u00e4ltige Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen. Hier sind einige seiner h\u00e4ufigsten Anwendungen:<\/p>\n