{"id":1142,"date":"2023-07-19T00:38:41","date_gmt":"2023-07-19T00:38:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/boroxid-b2o3-1303-86-2\/"},"modified":"2023-07-19T00:38:41","modified_gmt":"2023-07-19T00:38:41","slug":"boroxid-b2o3-1303-86-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/boroxid-b2o3-1303-86-2\/","title":{"rendered":"Boroxid \u2013 b2o3, 1303-86-2"},"content":{"rendered":"<p>Boroxid (B2O3) ist eine Verbindung, die durch die chemische Bindung von Bor und Sauerstoff entsteht. Aufgrund seines hohen Schmelzpunktes wird es bei der Herstellung von Glas und Keramik verwendet.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> IUPAC-Name<\/td>\n<td> Boroxid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> B2O3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 1303-86-2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Tribortrioxid, Boroxid, Bor(III)-oxid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/B2O3\/c3-1-5-2(4)6-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von Boroxid<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Boroxid-Formel<\/h3>\n<p> Die chemische Formel f\u00fcr Boroxid lautet B2O3. Es gibt das Verh\u00e4ltnis von Boratomen zu Sauerstoffatomen in der Verbindung an. Die Indexzahlen geben an, dass in jedem Boroxidmolek\u00fcl zwei Boratome und drei Sauerstoffatome vorhanden sind.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molmasse von Boroxid<\/h3>\n<p> Die Molmasse von Boroxid kann durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet werden. Bor hat eine Atommasse von 10,81 g\/mol, w\u00e4hrend Sauerstoff eine Atommasse von 16,00 g\/mol hat. Durch Multiplikation der Atommassen mit der jeweiligen Atomzahl und deren Addition ergibt sich die Molmasse von Boroxid zu 69,62 g\/mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Boroxid<\/h3>\n<p> Boroxid hat einen hohen Siedepunkt von etwa 1.860 Grad Celsius. Das bedeutet, dass bei normalem Atmosph\u00e4rendruck erhebliche Energie ben\u00f6tigt wird, um Boroxid vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand umzuwandeln.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Schmelzpunkt von Boroxid<\/h3>\n<p> Der Schmelzpunkt von Boroxid liegt bei etwa 450 Grad Celsius. Bei dieser Temperatur geht festes Boroxid in einen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. Aufgrund seines relativ niedrigen Schmelzpunkts eignet es sich f\u00fcr verschiedene industrielle Anwendungen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Boroxid g\/ml<\/h3>\n<p> Boroxid hat eine Dichte von etwa 2,46 g\/ml. Unter Dichte versteht man die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. Die Dichte von Boroxid weist darauf hin, dass es relativ dicht ist und in den meisten Fl\u00fcssigkeiten flie\u00dfen kann.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Boroxid<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht von Boroxid, auch Molmasse genannt, betr\u00e4gt 69,62 g\/mol. Dieser Wert stellt die Masse eines Mols der Verbindung dar und ist n\u00fctzlich f\u00fcr die Berechnung der Menge an Boroxid in einer bestimmten Probe.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Boroxid <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/B2O3.jpg\" alt=\"Boroxid\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Boroxid hat eine einzigartige Struktur mit einer Reihe trigonaler planarer BO3-Einheiten. Die Boratome sind von drei dreieckig angeordneten Sauerstoffatomen umgeben. Diese Anordnung verleiht Boroxid seine charakteristischen Eigenschaften und Stabilit\u00e4t.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von Boroxid<\/h3>\n<p> Boroxid ist in Wasser und den meisten organischen L\u00f6sungsmitteln unl\u00f6slich. Seine L\u00f6slichkeit ist in S\u00e4uren wie Schwefels\u00e4ure und Salzs\u00e4ure begrenzt. Diese geringe L\u00f6slichkeit tr\u00e4gt zu seiner Stabilit\u00e4t und N\u00fctzlichkeit in verschiedenen Anwendungen bei, beispielsweise in der Glas- und Keramikproduktion.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifisches Gewicht<\/td>\n<td> 2,46 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 69,62 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 2,46 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> 450\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> 1860\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> Unl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> Begrenzte L\u00f6slichkeit in S\u00e4uren wie Schwefels\u00e4ure und Salzs\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> Bitte beachten Sie, dass einige Eigenschaften wie Flammpunkt, Dampfdruck, Dampfdichte, pKa und pH-Wert nicht anwendbar sind oder f\u00fcr Boroxid nicht angegeben wurden.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Boroxid<\/strong><\/h2>\n<p> Boroxid wirft bestimmte Sicherheits- und Gefahrenaspekte auf. Direkter Kontakt mit Boroxidpulver oder -staub kann zu Reizungen der Haut, Augen und Atemwege f\u00fchren. Es ist wichtig, vorsichtig damit umzugehen und geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrillen zu verwenden. Das Einatmen von Boroxidpartikeln kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Daher ist es ratsam, in gut bel\u00fcfteten Bereichen zu arbeiten. Im Falle einer versehentlichen Einnahme sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden. Boroxid ist nicht brennbar und hat keinen Flammpunkt. Wie bei jeder chemischen Substanz wird empfohlen, die Richtlinien zur ordnungsgem\u00e4\u00dfen Handhabung und Lagerung zu befolgen, um eine sichere Verwendung zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. In einem gut bel\u00fcfteten Bereich verwenden. Schutzausr\u00fcstung tragen.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 2810.00.2000<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Geringe bis m\u00e4\u00dfige Toxizit\u00e4t. Kann bei Kontakt oder Einatmen Reizungen verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> Bitte beachten Sie, dass Boroxid keine Gefahrensymbole, UN-Kennzeichnung, Gefahrenklasse oder Verpackungsgruppe tr\u00e4gt. Es ist wichtig, bei der Handhabung und Verwendung von Boroxid die allgemeinen Sicherheitsrichtlinien und -praktiken zu befolgen, um das Risiko einer Exposition zu minimieren und eine sichere Verwendung zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden zur Synthese von Boroxid<\/strong><\/h2>\n<p> Verschiedene Methoden erm\u00f6glichen die Synthese von Boroxid. Ein weit verbreiteter Ansatz besteht darin, elementares Bor in Gegenwart von Sauerstoff oder Luft zu erhitzen, um Boroxid zu erzeugen. Eine andere Methode besteht darin, Borhalogenide wie Bortrichlorid (BCl3) oder Bortribromid (BBr3) mit Wasser zur Reaktion zu bringen, was zur Bildung von Boroxid f\u00fchrt.<\/p>\n<p> Dar\u00fcber hinaus k\u00f6nnen borhaltige Verbindungen wie Bornitrid oder Bortrisulfid mit Wasser hydrolysiert werden, um Boroxid zu erzeugen. Bei der thermischen Zersetzung von Boraten wie Natriumborat oder <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/borsaure-h3bo3-10043-35-3\/\">Borax<\/a> entsteht unter Hitzeeinwirkung ebenfalls Boroxid.<\/p>\n<p> Es ist wichtig zu beachten, dass die Wahl einer bestimmten Synthesemethode von der gew\u00fcnschten Reinheit, Menge und Anwendung des Boroxids abh\u00e4ngt. Jede Methode hat Vorteile und kann f\u00fcr unterschiedliche Situationen geeignet sein.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Boroxid<\/strong><\/h2>\n<p> Boroxid findet vielf\u00e4ltige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige seiner Verwendungsm\u00f6glichkeiten:<\/p>\n<ul>\n<li> Glas- und Keramikherstellung: Boroxid ist ein wichtiger Bestandteil bei der Herstellung von Glas und Keramik. Es verleiht Glasprodukten w\u00fcnschenswerte Eigenschaften wie Hitzebest\u00e4ndigkeit, Transparenz und Haltbarkeit.<\/li>\n<li> Flammschutzmittel: Hersteller verwenden Boroxid als Flammschutzmittel in Materialien wie Textilien, Kunststoffen und Holzprodukten. Boroxid verringert die Entflammbarkeit dieser Materialien und sorgt so f\u00fcr mehr Sicherheit.<\/li>\n<li> Borosilikatglas: Boroxid spielt eine wichtige Rolle als Bestandteil von Borosilikatglas, das f\u00fcr seine geringe W\u00e4rmeausdehnung und hohe Hitzebest\u00e4ndigkeit bekannt ist. Die Industrie verwendet diese Art von Glas in Laborger\u00e4ten, K\u00fcchenutensilien und hochwertigen optischen Ger\u00e4ten.<\/li>\n<li> Spezialfasern: Bei der Herstellung von Spezialfasern, einschlie\u00dflich Borfasern und Bornitridfasern, wird Boroxid verwendet. Diese Fasern verf\u00fcgen \u00fcber au\u00dfergew\u00f6hnliche mechanische und thermische Eigenschaften und eignen sich daher f\u00fcr die Luft- und Raumfahrt-, Automobil- und High-Tech-Industrie.<\/li>\n<li> Borchemikalien: Boroxid dient als Vorstufe f\u00fcr die Synthese verschiedener Borchemikalien wie Borate und Borhydride. Diese Chemikalien finden Anwendung in der Landwirtschaft, Pharmazie und Energiespeichersystemen.<\/li>\n<li> Flussmittel und L\u00f6tmittel: Boroxid senkt den Schmelzpunkt von Materialien und verbessert deren Flie\u00dff\u00e4higkeit, was es zu einem wirksamen Flussmittel in metallurgischen Prozessen macht. Als L\u00f6tmittel verbessert es die Verbindung von Metalloberfl\u00e4chen.<\/li>\n<li> Katalysatoren: Chemische Reaktionen profitieren von Boroxidkatalysatoren, da sie gew\u00fcnschte Reaktionen f\u00f6rdern und die Reaktionsgeschwindigkeit erh\u00f6hen.<\/li>\n<li> Halbleiterindustrie: Boroxid spielt eine entscheidende Rolle bei der Herstellung von Halbleitern. Es fungiert als Dotierungsmaterial und ver\u00e4ndert aktiv die elektrischen Eigenschaften von Silizium.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Das breite Anwendungsspektrum von Boroxid unterstreicht seine Vielseitigkeit und Bedeutung in verschiedenen Branchen und tr\u00e4gt zu Fortschritten in Technologie, Sicherheit und Materialwissenschaft bei.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche Oxidationsstufe hat Bor in B2O3?<\/h3>\n<p> A: Die Oxidationsstufe von Bor in B2O3 betr\u00e4gt +3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie lautet die empirische Formel f\u00fcr Boroxid?<\/h3>\n<p> A: Die empirische Formel f\u00fcr Boroxid lautet B2O3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wann beeinflusst die Oberfl\u00e4chenkonzentration von Bor die Wachstumsrate des Oxids?<\/h3>\n<p> A: Die Oberfl\u00e4chenkonzentration von Bor beeinflusst die Wachstumsrate des Oxids, wenn es als Dotierstoff oder Katalysator im Oxidationsprozess fungiert.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was ist Boria-Boroxid?<\/h3>\n<p> A: Boroxid, auch Boroxid genannt, ist eine Verbindung mit der chemischen Formel B2O3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie hoch ist die Oxidationszahl von Bor?<\/h3>\n<p> A: Bor hat im Allgemeinen eine Oxidationszahl von +3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Verlangsamt Bor die Oxidation in sauerstoffarmen Materialien?<\/h3>\n<p> A: Bor verlangsamt die Oxidation in sauerstoffarmen Materialien nicht, da es Sauerstoff zur Bildung von Boroxid ben\u00f6tigt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche Oxidationsstufe hat Bor in HBO2 in CuO?<\/h3>\n<p> A: Die Oxidationsstufe von Bor in HBO2 betr\u00e4gt +3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele Mol B2O3 k\u00f6nnen gebildet werden?<\/h3>\n<p> A: Die Anzahl der gebildeten Mol B2O3 h\u00e4ngt von der Menge der in der Reaktion verwendeten Reaktanten ab.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist B2O3 ionisch oder molekular?<\/h3>\n<p> A: B2O3 ist eine ionische Verbindung.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welches Paar ist in der Reihenfolge zunehmender Basizit\u00e4t aufgef\u00fchrt? PBO &lt; SiO2 B2O3 &lt; Li2O<\/h3>\n<p> A: Das in der Reihenfolge zunehmender Basizit\u00e4t aufgef\u00fchrte Paar ist B2O3 &lt; Li2O &lt; PBO &lt; SiO2.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: B2H6 + O2 \u2192 B2O3 + H2O, ist diese Gleichung ausgeglichen?<\/h3>\n<p> A: Nein, die Gleichung ist nicht ausgeglichen. Dies erfordert Anpassungen, um eine ausgewogene Gleichung zu erreichen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viel Bor kann man aus 210,0 Pfund B2O3 gewinnen?<\/h3>\n<p> A: Die aus 210,0 Pfund B2O3 gewonnene Bormenge h\u00e4ngt von der Molmasse und der St\u00f6chiometrie der Reaktion ab.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Boroxid (B2O3) ist eine Verbindung, die durch die chemische Bindung von Bor und Sauerstoff entsteht. Aufgrund seines hohen Schmelzpunktes wird es bei der Herstellung von Glas und Keramik verwendet. IUPAC-Name Boroxid Molekularformel B2O3 CAS-Nummer 1303-86-2 Synonyme Tribortrioxid, Boroxid, Bor(III)-oxid InChI InChI=1S\/B2O3\/c3-1-5-2(4)6-1 Eigenschaften von Boroxid Boroxid-Formel Die chemische Formel f\u00fcr Boroxid lautet B2O3. 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