{"id":1139,"date":"2023-07-19T01:12:44","date_gmt":"2023-07-19T01:12:44","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumbicarbonat-nh4hco3\/"},"modified":"2023-07-19T01:12:44","modified_gmt":"2023-07-19T01:12:44","slug":"ammoniumbicarbonat-nh4hco3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumbicarbonat-nh4hco3\/","title":{"rendered":"Ammoniumbicarbonat \u2013 nh4hco3, 1066-33-7"},"content":{"rendered":"

Ammoniumbicarbonat ist eine wei\u00dfe kristalline Verbindung, die beim Backen als Backmittel verwendet wird. Beim Erhitzen wird Kohlendioxid freigesetzt, was zu leichten und lockeren Backwaren f\u00fchrt.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Ammoniumbicarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n NH4HCO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 1066-33-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Saures Ammoniumcarbonat; Backammoniak; Ammoniumsalz der Kohlens\u00e4ure (1:1); Ammoniumhydrogencarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.H3N\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Bitte beachten Sie, dass der angegebene InChI-Wert eine vereinfachte Darstellung ist und m\u00f6glicherweise nicht vollst\u00e4ndig ist.<\/p>\n

Eigenschaften von Ammoniumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

Ammoniumbicarbonat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Ammoniumbicarbonat lautet NH4HCO3. Es besteht aus einem Ammoniumion (NH4+) und einem Bicarbonation (HCO3-). Diese Formel stellt die Zusammensetzung der Verbindung dar und weist auf das Vorhandensein von Ammonium- und Bicarbonatgruppen hin.<\/p>\n

Molmasse von Ammoniumbicarbonat<\/h3>\n

Die Molmasse von Ammoniumhydrogencarbonat wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. F\u00fcr Ammoniumhydrogencarbonat (NH4HCO3) betr\u00e4gt die Molmasse etwa 79,06 Gramm pro Mol. Dieser Wert ist f\u00fcr verschiedene chemische Berechnungen und Umrechnungen wichtig.<\/p>\n

Siedepunkt von Ammoniumbicarbonat<\/h3>\n

Ammoniumhydrogencarbonat hat keinen ausgepr\u00e4gten Siedepunkt, da es beim Erhitzen in gasf\u00f6rmige Produkte zerf\u00e4llt. Der Zersetzungsprozess beginnt jedoch etwa bei 60 bis 70 Grad Celsius. Bei steigender Temperatur zerf\u00e4llt die Verbindung in Ammoniak (NH3), Wasser (H2O) und Kohlendioxid (CO2).<\/p>\n

Schmelzpunkt von Ammoniumbicarbonat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Ammoniumhydrogencarbonat liegt bei etwa 41 bis 60 Grad Celsius. Beim Erhitzen erf\u00e4hrt die Verbindung eine Sublimation und geht direkt vom Feststoff in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcber, ohne die fl\u00fcssige Phase zu durchlaufen.<\/p>\n

Dichte von Ammoniumbicarbonat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ammoniumhydrogencarbonat betr\u00e4gt bei Raumtemperatur etwa 1,59 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Dieser Wert stellt die Masse der Verbindung pro Volumeneinheit dar. Die Dichte von Ammoniumhydrogencarbonat beeinflusst sein Verhalten in verschiedenen Anwendungen und seine L\u00f6slichkeit in verschiedenen L\u00f6sungsmitteln.<\/p>\n

Molekulargewicht von Ammoniumbicarbonat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Ammoniumhydrogencarbonat betr\u00e4gt etwa 79,06 Gramm pro Mol. Dieser Wert ergibt sich aus der Addition der Atommassen der in der Verbindung vorhandenen Elemente (Stickstoff, Wasserstoff, Kohlenstoff und Sauerstoff). Das Molekulargewicht ist entscheidend f\u00fcr die Berechnung der Menge an Ammoniumhydrogencarbonat, die f\u00fcr chemische Reaktionen ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Struktur von Ammoniumbicarbonat <\/h3>\n
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\"Ammoniumbicarbonat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Ammoniumhydrogencarbonat hat eine Kristallstruktur, die aus Ammonium- (NH4+) und Bicarbonat-Ionen (HCO3-) besteht. Das Ammoniumion entsteht durch die Kombination eines Stickstoffatoms und vier Wasserstoffatomen, w\u00e4hrend das Bicarbonation aus einem Kohlenstoffatom besteht, das an drei Sauerstoffatome gebunden ist.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Ammoniumbicarbonat<\/h3>\n

Ammoniumhydrogencarbonat ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich leicht in w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen und setzt Ammoniumionen und Bicarbonationen frei. Allerdings nimmt seine L\u00f6slichkeit mit der Temperatur ab. Es ist in Alkohol schlecht l\u00f6slich und in den meisten organischen L\u00f6sungsmitteln unl\u00f6slich.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1.586 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Ammoniakgeruch<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 79,06 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,59 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 41-60\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n In Wasser l\u00f6slich; in Alkohol schlecht l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n ~7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Bitte beachten Sie, dass es sich bei den angegebenen Werten um N\u00e4herungswerte handelt, die je nach Faktoren wie Reinheit und Umgebungsbedingungen variieren k\u00f6nnen.<\/p>\n

Sicherheit und Gefahren von Ammoniumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

Ammoniumhydrogencarbonat birgt bestimmte Sicherheitsaspekte und Gefahren. Es kann bei Kontakt oder Einatmen Augen, Haut und Atemwege reizen. Direkte Einwirkung kann zu Beschwerden, einschlie\u00dflich Brennen, f\u00fchren. Es ist wichtig, vorsichtig mit der Masse umzugehen und geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrillen zu verwenden. Dar\u00fcber hinaus kann Ammoniumhydrogencarbonat beim Erhitzen sch\u00e4dliches Ammoniakgas freisetzen, sodass in solchen Situationen eine ausreichende Bel\u00fcftung erforderlich ist. Die Verbindung ist nicht brennbar und hat keinen spezifischen Flammpunkt. Die ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerung, Kennzeichnung und Einhaltung von Sicherheitsprotokollen sind unerl\u00e4sslich, um die mit der Handhabung und Verwendung von Ammoniumhydrogencarbonat verbundenen Risiken zu minimieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Xi (irritierend)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n \u2013 Kontakt mit Augen, Haut und Einatmen vermeiden.\\n- Geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung verwenden.\\n- Bei der Handhabung f\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung sorgen.\\n- Ordnungsgem\u00e4\u00df lagern und Beh\u00e4lter kennzeichnen.\\n – Sicherheitsprotokolle befolgen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28369990<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t; Reizt Augen, Haut und Atemwege.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Bitte beachten Sie, dass die bereitgestellten Informationen allgemeiner Natur sind und m\u00f6glicherweise nicht alle Aspekte der Sicherheit und Gefahren von Ammoniumhydrogencarbonat abdecken. F\u00fcr eine umfassende Orientierung ist es wichtig, sich auf spezifische Sicherheitsdatenbl\u00e4tter und Vorschriften zu beziehen.<\/p>\n

Methoden zur Synthese von Ammoniumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Ammoniumhydrogencarbonat.<\/p>\n

Eine g\u00e4ngige Methode beinhaltet die Reaktion zwischen gasf\u00f6rmigem Ammoniak (NH3)<\/a> und Kohlendioxid (CO2) in einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung. Bei diesem Verfahren blasen Sie die beiden Gase direkt in das Wasser und das Wasser bildet eine Ammoniumhydrogencarbonatl\u00f6sung. Anschlie\u00dfend konzentrieren und kristallisieren Sie die L\u00f6sung, um die feste Verbindung zu erhalten.<\/p>\n

Ein anderer Ansatz ist die Reaktion zwischen Ammoniak<\/a> und Kohlendioxid in einem L\u00f6sungsmittel wie Methanol oder Ethanol. Die Reaktion findet unter Druck und bei hoher Temperatur statt, was zur Bildung von Ammoniumhydrogencarbonat-Kristallen f\u00fchrt.<\/p>\n

Durch die Behandlung von Ammoniumcarbonat<\/a> mit Kohlendioxid entstehen Ammoniumbicarbonat und Wasser. Ammoniumcarbonat<\/a> reagiert, ob in fester Form oder in L\u00f6sung, mit Kohlendioxid unter Bildung von Ammoniumbicarbonat.<\/p>\n

Zur Synthese von Ammoniumhydrogencarbonat kann Ammoniak<\/a> mit Kohlens\u00e4ure kombiniert werden. Kohlens\u00e4ure entsteht durch Aufl\u00f6sen von Kohlendioxid in Wasser und durch Zugabe von Ammoniak zur resultierenden Kohlens\u00e4urel\u00f6sung entsteht Ammoniumhydrogencarbonat.<\/p>\n

Stellen Sie sicher, dass die Ammoniumhydrogencarbonat-Synthese in einem gut bel\u00fcfteten Bereich stattfindet, da w\u00e4hrend der Reaktionen Ammoniakgas freigesetzt wird. Befolgen Sie die entsprechenden Sicherheitsvorkehrungen und Handhabungsprotokolle, um einen sicheren und effizienten Syntheseprozess zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

Verwendung von Ammoniumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

Ammoniumhydrogencarbonat findet vielf\u00e4ltige Verwendung in unterschiedlichen Branchen und Anwendungen. Hier sind einige seiner h\u00e4ufigsten Verwendungszwecke:<\/p>\n