{"id":1137,"date":"2023-07-19T01:38:13","date_gmt":"2023-07-19T01:38:13","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/"},"modified":"2023-07-19T01:38:13","modified_gmt":"2023-07-19T01:38:13","slug":"naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/","title":{"rendered":"Warum ist naoh ein starker elektrolyt? (+ 3 dinge, die sie wissen sollten)"},"content":{"rendered":"<p><strong>Ja, Natriumhydroxid (NaOH) ist ein <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Strong_electrolyte\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">starker Elektrolyt<\/a> . NaOH ist ein leistungsstarker Elektrolyt, da es beim Aufl\u00f6sen in Wasser vollst\u00e4ndig in Natriumionen (Na+) und Hydroxidionen (OH-) zerf\u00e4llt, was zu einer hohen Ionenkonzentration und einer effizienten elektrischen Leitf\u00e4higkeit f\u00fchrt.<\/strong><\/p>\n<p> Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein paar weitere Dinge zu wissen, die Ihr Konzept deutlich verdeutlichen.<\/p>\n<p> Also lasst uns gleich loslegen. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Wichtige Erkenntnisse: Ist NaOH ein starker Elektrolyt?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> NaOH ist ein leistungsstarker Elektrolyt, da es beim Aufl\u00f6sen in Wasser vollst\u00e4ndig in Natriumionen (Na+) und Hydroxidionen (OH-) zerf\u00e4llt.<\/li>\n<li> Der Dissoziationsgrad von NaOH ist deutlich h\u00f6her als der von schwachen Elektrolyten.<\/li>\n<li> NaOH findet aufgrund seiner stark alkalischen Natur und seiner F\u00e4higkeit, beim Aufl\u00f6sen in Wasser in Natrium- (Na+) und Hydroxidionen (OH-) zu dissoziieren, viele Anwendungen als Elektrolyt.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Erl\u00e4uterung: Warum ist NaOH ein starker Elektrolyt?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>NaOH (Natriumhydroxid) gilt als starker Elektrolyt, da es beim Aufl\u00f6sen in Wasser fast vollst\u00e4ndig in seine Ionenbestandteile zerf\u00e4llt. Dies f\u00fchrt zu einer hohen Ionenkonzentration in der L\u00f6sung, die eine effiziente Stromleitung erm\u00f6glicht.<\/em><\/p>\n<p> Hier erfahren Sie, warum NaOH ein leistungsstarker Elektrolyt ist:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Vollst\u00e4ndige Ionisierung:<\/strong> Wenn sich NaOH in Wasser aufl\u00f6st, durchl\u00e4uft es eine <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Dissociation_(chemistry)\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Dissoziationsreaktion<\/a> , bei der es in seine Ionenbestandteile zerf\u00e4llt. Natriumhydroxid (NaOH)-Molek\u00fcle dissoziieren in der <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Courses\/University_of_Kentucky\/UK%3A_CHE_103_-_Chemistry_for_Allied_Health_(Soult)\/Chapters\/Chapter_7%3A_Solids_Liquids_and_Gases\/7.5%3A_Aqueous_Solutions\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">w\u00e4ssrigen L\u00f6sung<\/a> vollst\u00e4ndig in Natriumionen (Na+) und Hydroxidionen (OH-).<\/li>\n<\/ul>\n<p class=\"has-text-align-center\"> NaOH (s) \u2192 Na+ (aq) + OH- (aq)<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Hohe Ionenkonzentration:<\/strong> Da NaOH fast vollst\u00e4ndig in Ionen zerf\u00e4llt, ist die Ionenkonzentration in der L\u00f6sung hoch. Die Verf\u00fcgbarkeit einer gro\u00dfen Anzahl von Ionen erm\u00f6glicht einen starken elektrischen Ladungsfluss, was zu einer effizienten elektrischen Leitf\u00e4higkeit f\u00fchrt.<\/li>\n<li> <strong>Leitf\u00e4higkeit:<\/strong> Die F\u00e4higkeit eines Stoffes, Elektrizit\u00e4t zu leiten, h\u00e4ngt von der Anwesenheit beweglicher geladener Teilchen (Ionen) in der L\u00f6sung ab. Im Fall von NaOH steht aufgrund der vollst\u00e4ndigen Ionisierung eine erhebliche Anzahl von Ionen zur Verf\u00fcgung, um elektrischen Strom zu transportieren.<\/li>\n<li> <strong>Starke S\u00e4ure-Base-Eigenschaften:<\/strong> NaOH ist eine starke Base, was bedeutet, dass es leicht Hydroxidionen (OH-) an die L\u00f6sung abgibt. Diese Hydroxidionen sind f\u00fcr den alkalischen Charakter der L\u00f6sung verantwortlich und tragen auch zu ihrer Leitf\u00e4higkeit bei.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Insgesamt machen der hohe Ionisierungsgrad und das Vorhandensein einer gro\u00dfen Ionenkonzentration in der L\u00f6sung NaOH zu einem leistungsstarken Elektrolyten. Im Gegensatz dazu ionisieren schwache Elektrolyte nur teilweise, was zu einer geringeren Ionenkonzentration und einer weniger effizienten elektrischen Leitf\u00e4higkeit f\u00fchrt.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Grad der Dissoziation von NaOH aus schwachen Elektrolyten<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>Der<\/em> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps\/Physical_Chemistry_(Fleming)\/09%3A_Chemical_Equilibria\/9.05%3A_Degree_of_Dissociation\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><em>Dissoziationsgrad<\/em><\/a> <em>von NaOH ist deutlich h\u00f6her als der von schwachen Elektrolyten. NaOH ist ein starker Elektrolyt, das hei\u00dft, es zerf\u00e4llt beim Aufl\u00f6sen in Wasser fast vollst\u00e4ndig in seine Ionenbestandteile (Na+ und OH-). Andererseits dissoziieren schwache Elektrolyte nur teilweise, was zu einer geringeren Ionenkonzentration in der L\u00f6sung f\u00fchrt.<\/em><\/p>\n<p> In w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen zerfallen starke Elektrolyte wie NaOH nahezu vollst\u00e4ndig in Ionen. Wenn sich NaOH in Wasser aufl\u00f6st, zerfallen fast alle NaOH-Molek\u00fcle in Natriumionen (Na+) und Hydroxidionen (OH-):<\/p>\n<p class=\"has-text-align-center\"> NaOH (s) \u2192 Na+ (aq) + OH- (aq)<\/p>\n<p> Dieser hohe Dissoziationsgrad f\u00fchrt dazu, dass eine gro\u00dfe Anzahl an Ionen in der L\u00f6sung vorhanden ist, was zu einer hohen elektrischen Leitf\u00e4higkeit f\u00fchrt.<\/p>\n<p> Im Gegensatz dazu dissoziieren schwache Elektrolyte nur teilweise in Ionen. Das bedeutet, dass nur ein Bruchteil der schwachen Elektrolytmolek\u00fcle in der L\u00f6sung Ionen bildet. Dadurch ist die Ionenkonzentration in der L\u00f6sung viel geringer als bei starken Elektrolyten wie NaOH.<\/p>\n<p> Daher ist die elektrische Leitf\u00e4higkeit von schwachen Elektrolyten geringer als die von starken Elektrolyten. Beispiele f\u00fcr schwache Elektrolyte sind Essigs\u00e4ure ( <a href=\"https:\/\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/compound\/Acetic-Acid\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">CH3COOH<\/a> ) und Ammoniak (NH3), die im Wasser teilweise in ihre jeweiligen Ionen zerfallen.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Anwendungen, bei denen NaOH als Elektrolyt verwendet wird<\/strong><\/h2>\n<p> Natriumhydroxid (NaOH) findet aufgrund seiner stark alkalischen Natur und seiner F\u00e4higkeit, beim Aufl\u00f6sen in Wasser in Natrium- (Na+) und Hydroxidionen (OH-) zu dissoziieren, viele Anwendungen als Elektrolyt. Einige h\u00e4ufige Anwendungen sind:<\/p>\n<ol>\n<li> <strong>Galvanisieren:<\/strong> NaOH wird in verschiedenen Galvanisierungsprozessen als Elektrolyt verwendet, um Metalle wie Kupfer, Zink und Nickel auf Substraten abzuscheiden. Die NaOH-L\u00f6sung sorgt f\u00fcr die erforderlichen alkalischen Bedingungen und erleichtert den Fluss von Metallionen zum Plattieren.<\/li>\n<li> <strong>Batterieelektrolyt:<\/strong> NaOH wird in bestimmten Batterietypen verwendet, beispielsweise in Nickel-Metallhydrid-Batterien (NiMH), wo es als Elektrolyt fungiert und den Fluss geladener Ionen bei elektrochemischen Reaktionen erleichtert.<\/li>\n<li> <strong>Elektrolytische Reinigung:<\/strong> NaOH wird in elektrolytischen Reinigungsprozessen verwendet, um Verunreinigungen und Ablagerungen von Metallen und anderen Oberfl\u00e4chen zu entfernen. Die alkalische L\u00f6sung hilft beim Abbau organischer Stoffe und erleichtert den Reinigungsprozess.<\/li>\n<li> <strong>Aluminiumgewinnung:<\/strong> Beim <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Bayer_process\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Bayer-Verfahren<\/a> wird NaOH zur Gewinnung von Aluminiumoxid aus Bauxiterz eingesetzt. Es reagiert mit Aluminiumoxid zu l\u00f6slichem Natriumaluminat, das dann zu Aluminiummetall verarbeitet werden kann.<\/li>\n<li> <strong>Chemische Herstellung:<\/strong> NaOH ist ein entscheidendes Reagens in verschiedenen chemischen Prozessen, einschlie\u00dflich der Herstellung von Seifen, Reinigungsmitteln und anderen organischen Verbindungen.<\/li>\n<li> <strong>Wasseraufbereitung:<\/strong> In Wasseraufbereitungsanlagen wird NaOH verwendet, um den pH-Wert anzupassen und saures Wasser zu neutralisieren. Es hilft auch bei der Entfernung von Schwermetallen durch F\u00e4llungsreaktionen.<\/li>\n<li> <strong>Zellstoff- und Papierindustrie:<\/strong> NaOH wird in Zellstoff- und Bleichprozessen verwendet, um in Holzsp\u00e4nen vorhandenes Lignin abzubauen und Papierzellstoff zu bleichen.<\/li>\n<li> <strong>Textilindustrie:<\/strong> NaOH wird beim Mercerisieren verwendet, einem Prozess, der Baumwollfasern mehr Festigkeit und Glanz verleiht.<\/li>\n<\/ol>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Weiterf\u00fchrende Literatur<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-ammoniak-nh3-ein-starker-oder-schwacher-elektrolyt\/\">Ist NH3 (Ammoniak) ein starker oder ein schwacher Elektrolyt?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-hf-ein-starker-elektrolyt\/\">Ist HF ein starker Elektrolyt?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-ethanol-c2h5oh-ein-elektrolyt\/\">Ist Ethanol (C2H5OH) ein Elektrolyt?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-volumen-eine-physikalische-oder-chemische-eigenschaft\/\">Ist Volumen eine physikalische oder chemische Eigenschaft?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-formbarkeit-eine-physikalische-oder-chemische-eigenschaft\/\">Ist Formbarkeit eine physikalische oder chemische Eigenschaft?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Ja, Natriumhydroxid (NaOH) ist ein starker Elektrolyt . NaOH ist ein leistungsstarker Elektrolyt, da es beim Aufl\u00f6sen in Wasser vollst\u00e4ndig in Natriumionen (Na+) und Hydroxidionen (OH-) zerf\u00e4llt, was zu einer hohen Ionenkonzentration und einer effizienten elektrischen Leitf\u00e4higkeit f\u00fchrt. Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein paar weitere &#8230; <a title=\"Warum ist naoh ein starker elektrolyt? (+ 3 dinge, die sie wissen sollten)\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/\" aria-label=\"Mehr zu Warum ist naoh ein starker elektrolyt? (+ 3 dinge, die sie wissen sollten)\">Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[12],"tags":[],"class_list":["post-1137","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-lewis-struktur"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Warum ist NaOH ein starker Elektrolyt? (+ 3 Dinge, die Sie wissen sollten) - Chemuza<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"de_DE\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Warum ist NaOH ein starker Elektrolyt? (+ 3 Dinge, die Sie wissen sollten) - Chemuza\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Ja, Natriumhydroxid (NaOH) ist ein starker Elektrolyt . NaOH ist ein leistungsstarker Elektrolyt, da es beim Aufl\u00f6sen in Wasser vollst\u00e4ndig in Natriumionen (Na+) und Hydroxidionen (OH-) zerf\u00e4llt, was zu einer hohen Ionenkonzentration und einer effizienten elektrischen Leitf\u00e4higkeit f\u00fchrt. Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein paar weitere ... Mehr lesen\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-19T01:38:13+00:00\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Chemuza-Team\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Verfasst von\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Chemuza-Team\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Gesch\u00e4tzte Lesezeit\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"5\u00a0Minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/\"},\"author\":{\"name\":\"Chemuza-Team\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80\"},\"headline\":\"Warum ist naoh ein starker elektrolyt? (+ 3 dinge, die sie wissen sollten)\",\"datePublished\":\"2023-07-19T01:38:13+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-19T01:38:13+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/\"},\"wordCount\":925,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Lewis-struktur\"],\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/\",\"name\":\"Warum ist NaOH ein starker Elektrolyt? (+ 3 Dinge, die Sie wissen sollten) - Chemuza\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-19T01:38:13+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-19T01:38:13+00:00\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Heim\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Warum ist naoh ein starker elektrolyt? (+ 3 dinge, die sie wissen sollten)\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Ihr Tor zur chemischen Entdeckung\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"de\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80\",\"name\":\"Chemuza-Team\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Chemuza-Team\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/de\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Warum ist NaOH ein starker Elektrolyt? (+ 3 Dinge, die Sie wissen sollten) - Chemuza","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/","og_locale":"de_DE","og_type":"article","og_title":"Warum ist NaOH ein starker Elektrolyt? (+ 3 Dinge, die Sie wissen sollten) - Chemuza","og_description":"Ja, Natriumhydroxid (NaOH) ist ein starker Elektrolyt . NaOH ist ein leistungsstarker Elektrolyt, da es beim Aufl\u00f6sen in Wasser vollst\u00e4ndig in Natriumionen (Na+) und Hydroxidionen (OH-) zerf\u00e4llt, was zu einer hohen Ionenkonzentration und einer effizienten elektrischen Leitf\u00e4higkeit f\u00fchrt. Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein paar weitere ... Mehr lesen","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-19T01:38:13+00:00","author":"Chemuza-Team","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Verfasst von":"Chemuza-Team","Gesch\u00e4tzte Lesezeit":"5\u00a0Minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/"},"author":{"name":"Chemuza-Team","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80"},"headline":"Warum ist naoh ein starker elektrolyt? (+ 3 dinge, die sie wissen sollten)","datePublished":"2023-07-19T01:38:13+00:00","dateModified":"2023-07-19T01:38:13+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/"},"wordCount":925,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization"},"articleSection":["Lewis-struktur"],"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/","name":"Warum ist NaOH ein starker Elektrolyt? (+ 3 Dinge, die Sie wissen sollten) - Chemuza","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website"},"datePublished":"2023-07-19T01:38:13+00:00","dateModified":"2023-07-19T01:38:13+00:00","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/#breadcrumb"},"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/naoh-ist-es-ein-starker-elektrolyt\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Heim","item":"https:\/\/chemuza.org\/de\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Warum ist naoh ein starker elektrolyt? (+ 3 dinge, die sie wissen sollten)"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/","name":"Chemuza","description":"Ihr Tor zur chemischen Entdeckung","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/de\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"de"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80","name":"Chemuza-Team","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Chemuza-Team"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/de"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1137","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1137"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1137\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1137"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1137"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1137"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}