{"id":1136,"date":"2023-07-19T01:46:43","date_gmt":"2023-07-19T01:46:43","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickelhydroxid-nioh2-12054-48-7\/"},"modified":"2023-07-19T01:46:43","modified_gmt":"2023-07-19T01:46:43","slug":"nickelhydroxid-nioh2-12054-48-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickelhydroxid-nioh2-12054-48-7\/","title":{"rendered":"Nickelhydroxid \u2013 ni(oh)2, 12054-48-7"},"content":{"rendered":"

Nickelhydroxid (Ni(OH)2) ist eine chemische Verbindung bestehend aus Nickel- und Hydroxidionen. Es wird h\u00e4ufig als Vorstufe f\u00fcr Batterien auf Nickelbasis verwendet.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Nickelhydroxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Ni(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 12054-48-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Nickel(II)-hydroxid; Nickelhydroxid; Stickstoff-Nickeltrioxid (2+)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ni.2H2O\/h;2*1H2\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Nickelhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Nickelhydroxid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Nickelhydroxid lautet Ni(OH)2. Es besteht aus einem Nickelion (Ni) und zwei Hydroxidionen (OH-). Diese chemische Formel stellt die Zusammensetzung von Nickelhydroxid auf atomarer Ebene dar.<\/p>\n

Molmasse von Nickelhydroxid<\/h3>\n

Die Molmasse von Ni(OH)2 wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Nickel hat eine Atommasse von 58,6934 g\/mol und jedes Hydroxidion hat eine Masse von 17,007 g\/mol. Zusammengerechnet betr\u00e4gt die Molmasse von Ni(OH)2 etwa 92,6934 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Nickelhydroxid<\/h3>\n

Ni(OH)2 hat keinen genau definierten Siedepunkt, da es sich beim Erhitzen zersetzt. Bei hohen Temperaturen zersetzt es sich thermisch und wandelt sich in Nickeloxid (NiO) und Wasserdampf um.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Nickelhydroxid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Ni(OH)2 liegt bei etwa 230\u00b0C. Bei dieser Temperatur durchl\u00e4uft Ni(OH)2 einen Phasenwechsel vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand. Die Verbindung schmilzt und erm\u00f6glicht weitere chemische Reaktionen oder Behandlungen.<\/p>\n

Dichte von Nickelhydroxid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ni(OH)2 betr\u00e4gt etwa 4,1 g\/ml. Dieser Wert stellt die Masse der Verbindung pro Volumeneinheit dar. Es gibt die Kompaktheit oder Konzentration von Ni(OH)2 in einem bestimmten Raum an.<\/p>\n

Molekulargewicht von Nickelhydroxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Ni(OH)2 wird durch Addition der Atomgewichte seiner Bestandteile bestimmt. Nickel hat ein Atomgewicht von 58,6934 g\/mol und jedes Hydroxidion wiegt 17,007 g\/mol. Somit betr\u00e4gt das Molekulargewicht von Ni(OH)2 etwa 92,6934 g\/mol. <\/p>\n

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\"Nickelhydroxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Nickelhydroxid<\/h3>\n

Ni(OH)2 kristallisiert im hexagonalen Kristallsystem. Es bildet \u00fcbereinander gestapelte Schichten aus Ni+2- und OH–Ionen. Ni+2-Ionen sind koordiniert von OH–Ionen umgeben, wodurch eine Netzwerkstruktur entsteht.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Nickelhydroxid<\/h3>\n

Ni(OH)2 ist in Wasser schlecht l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich bis zu einem gewissen Grad auf und bildet aufgrund der Anwesenheit von Hydroxidionen eine leicht alkalische L\u00f6sung. Die L\u00f6slichkeit von Ni(OH)2 kann durch Faktoren wie Temperatur und pH-Wert beeinflusst werden.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Einfarbig gr\u00fcn<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 4,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Gr\u00fcn<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 92,6934 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 4,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 230\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwach l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Unl\u00f6slich, bildet in Wasser eine alkalische L\u00f6sung<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Alkalisch<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Nickelhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Ni(OH)2 birgt bestimmte Sicherheitsrisiken, die ber\u00fccksichtigt werden m\u00fcssen. Bei Kontakt oder Einatmen kann es zu Reizungen der Haut, der Augen und der Atemwege kommen. Eine l\u00e4ngere oder wiederholte Exposition kann zu einer Sensibilisierung f\u00fchren und allergische Reaktionen hervorrufen. Es ist wichtig, mit Ni(OH)2 vorsichtig umzugehen und geeignete Schutzma\u00dfnahmen wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske zu verwenden. Bei Verschlucken oder versehentlicher Exposition sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden. Dar\u00fcber hinaus gilt Ni(OH)2 als umweltgef\u00e4hrdend und muss gem\u00e4\u00df den Vorschriften ordnungsgem\u00e4\u00df entsorgt werden, um eine Kontamination des Bodens oder von Wasserquellen zu verhindern.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n \u2013 Kann Haut- und Augenreizungen verursachen\\n- Kann Reizungen der Atemwege verursachen\\n- Sensibilisierung m\u00f6glich\\n- Befolgen Sie die ordnungsgem\u00e4\u00dfen Handhabungs- und Entsorgungsverfahren<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2825.70.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Gilt als geringe bis m\u00e4\u00dfige Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Bitte beachten Sie, dass Gefahrensymbole und UN-Kennzeichnungen nicht f\u00fcr Ni(OH)2 gelten, da es nicht als gef\u00e4hrlicher Stoff eingestuft ist. Die bereitgestellte Sicherheitsbeschreibung hebt die potenziellen Risiken und Vorsichtsma\u00dfnahmen im Zusammenhang mit der Handhabung von Ni(OH)2 hervor. Die Toxizit\u00e4t von Ni(OH)2 wird allgemein als gering bis m\u00e4\u00dfig angesehen.<\/p>\n

Methoden zur Nickelhydroxid-Synthese<\/strong><\/h2>\n

F\u00fcr die Herstellung von Ni(OH)2 stehen mehrere Synthesemethoden zur Verf\u00fcgung. Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die Reaktion zwischen einem l\u00f6slichen Nickelsalz, wie etwa Nickelsulfat<\/a> oder Nickelnitrat, und einem alkalischen Hydroxid, \u00fcblicherweise Natriumhydroxid<\/a> oder Kaliumhydroxid. Die Reaktion findet in einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung unter kontrollierten Bedingungen statt, was zur Bildung von Ni(OH)2 als Niederschlag f\u00fchrt.<\/p>\n

Bei der elektrochemischen Abscheidungsmethode verwendet die Elektrolysezelle metallisches Nickel als Elektrode. Durch Anlegen eines geeigneten elektrischen Stroms werden die Nickelionen aus dem Elektrolyten reduziert und in Form von Ni(OH)2 auf der Elektrode abgeschieden. Diese Methode erm\u00f6glicht eine genaue Kontrolle der Zusammensetzung und Morphologie des resultierenden Ni(OH)2.<\/p>\n

Durch die thermische Zersetzung von Nickelsalzen entsteht Ni(OH)2. Durch Erhitzen eines Nickelsalzes wie Nickelcarbonat oder Ni(OH)2 selbst in einer kontrollierten Umgebung zersetzt sich die Verbindung und erzeugt Ni(OH)2 sowie andere Nebenprodukte.<\/p>\n

Es ist erw\u00e4hnenswert, dass die Wahl der Synthesemethode von Faktoren wie der gew\u00fcnschten Reinheit, der Partikelgr\u00f6\u00dfe und den spezifischen Anwendungsanforderungen abh\u00e4ngt. Bei der Auswahl des geeigneten Synthesewegs f\u00fcr die Ni(OH)2-Produktion muss aufgrund der mit jeder Methode verbundenen Vorteile und Einschr\u00e4nkungen das gew\u00fcnschte Ergebnis sorgf\u00e4ltig abgewogen werden.<\/p>\n

Verwendung von Nickelhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Ni(OH)2 findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielf\u00e4ltige Anwendungen. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungen von Ni(OH)2:<\/p>\n