{"id":1132,"date":"2023-07-19T02:20:21","date_gmt":"2023-07-19T02:20:21","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickelchlorid-nicl2-7718-54-9\/"},"modified":"2023-07-19T02:20:21","modified_gmt":"2023-07-19T02:20:21","slug":"nickelchlorid-nicl2-7718-54-9","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickelchlorid-nicl2-7718-54-9\/","title":{"rendered":"Nickelchlorid \u2013 nicl2, 7718-54-9"},"content":{"rendered":"<p>Nickel(II)-chlorid, bekannt als NiCl2, ist eine gr\u00fcnlich-gelbe chemische Verbindung. Es wird h\u00e4ufig in der Galvanisierung, in Katalysatoren und als Vorstufe bei der Synthese anderer Nickelverbindungen verwendet.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Name der IUPAC<\/td>\n<td> Nickel(II)-chlorid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> NiCl2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 7718-54-9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Nickelchlorid, Nickeldichlorid, Dichlornickel, Nickelchlorid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/2ClH.Ni\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von Nickelchlorid<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Nickelchlorid-Formel<\/h3>\n<p> Die Formel f\u00fcr Nickeldichlorid lautet NiCl2. Dies weist darauf hin, dass jedes Nickeldichlorid-Molek\u00fcl aus einem Nickelatom besteht, das an zwei Chloratome gebunden ist. Diese chemische Formel liefert wichtige Informationen \u00fcber die Zusammensetzung und das Verh\u00e4ltnis der in der Verbindung vorhandenen Elemente.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molmasse von Nickelchlorid<\/h3>\n<p> Die Molmasse von Nickeldichlorid, berechnet durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile, betr\u00e4gt etwa 129,6 Gramm pro Mol. Dieser Wert ist n\u00fctzlich zur Bestimmung der Menge an Nickeldichlorid in einer bestimmten Probe und f\u00fcr verschiedene st\u00f6chiometrische Berechnungen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Nickelchlorid<\/h3>\n<p> Nickeldichlorid hat einen Siedepunkt von etwa 1,007 Grad Celsius (1,845 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur durchl\u00e4uft die Verbindung einen Phasen\u00fcbergang vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand. Der Siedepunkt ist eine wichtige physikalische Eigenschaft, die hilft, das Verhalten von Nickeldichlorid beim Erhitzen zu verstehen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Schmelzpunkt von Nickelchlorid<\/h3>\n<p> Der Schmelzpunkt von Nickeldichlorid liegt bei etwa 1.002 Grad Celsius (1.836 Grad Fahrenheit). Dies ist die Temperatur, bei der die feste Form von Nickeldichlorid in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt ist wichtig f\u00fcr Anwendungen, bei denen Nickeldichlorid gehandhabt und verarbeitet wird.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Nickelchlorid g\/ml<\/h3>\n<p> Die Dichte von Nickeldichlorid betr\u00e4gt etwa 3,55 Gramm pro Milliliter. Die Dichte ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes und gibt Aufschluss \u00fcber die Kompaktheit des Materials. Die Dichte von Nickeldichlorid hilft bei der Bestimmung seines Verhaltens in verschiedenen Anwendungen und in verschiedenen physikalischen Zust\u00e4nden.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Nickelchlorid<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht von Nickeldichlorid betr\u00e4gt etwa 129,6 Gramm pro Mol. Sie wird durch Addition der Atommassen von Nickel und Chlor in der Verbindung berechnet. Das Molekulargewicht ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis der Beziehungen zwischen Masse, Mol und Anzahl der Teilchen bei chemischen Reaktionen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Nickelchlorid <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NiCl2.jpg\" alt=\"Nickelchlorid\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Nickeldichlorid nimmt in seiner festen Form eine Kristallgitterstruktur an. Es besteht aus abwechselnd angeordneten Nickelkationen (Ni2+) und Chloridanionen (Cl-). Diese Anordnung bildet ein dreidimensionales Netzwerk, das zur Stabilit\u00e4t und den physikalischen Eigenschaften von Nickeldichlorid beitr\u00e4gt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von Nickelchlorid<\/h3>\n<p> Nickeldichlorid ist in Wasser m\u00e4\u00dfig l\u00f6slich. Es kann sich aufl\u00f6sen und eine gr\u00fcnlich-gelbe L\u00f6sung bilden. Die L\u00f6slichkeit von Nickeldichlorid wird durch Faktoren wie Temperatur und die Anwesenheit anderer Substanzen beeinflusst. Das Verst\u00e4ndnis seiner L\u00f6slichkeit ist bei verschiedenen industriellen Prozessen und chemischen Anwendungen, bei denen Nickeldichlorid zum Einsatz kommt, wichtig.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Gr\u00fcnlich-gelber Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifisches Gewicht<\/td>\n<td> 3,55 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> gr\u00fcnlich-gelb<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 129,6 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 3,55 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> 1002 \u00b0C (1836 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> 1007 \u00b0C (1845 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> M\u00e4\u00dfig<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln (Ethanol, Aceton) und S\u00e4uren<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> S\u00e4ure (ca. 4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Nickelchlorid<\/strong><\/h2>\n<p> Nickeldichlorid birgt bestimmte Sicherheitsrisiken, die ber\u00fccksichtigt werden m\u00fcssen. Es ist wichtig, mit dieser Verbindung vorsichtig umzugehen, um m\u00f6gliche Risiken zu vermeiden. Nickeldichlorid kann Hautreizungen und Sensibilisierungen verursachen, daher sollten beim Umgang damit Handschuhe und Schutzkleidung getragen werden. Das Einatmen von Nickeldichlorid-Staub oder -Dampf sollte vermieden werden, da dies zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren kann. Die Einnahme von Nickeldichlorid kann sch\u00e4dlich sein und sollte vermieden werden. Dar\u00fcber hinaus ist Nickeldichlorid giftig f\u00fcr Wasserlebewesen und kann bei Freisetzung in Gew\u00e4sser Umweltsch\u00e4den verursachen. Um die mit Nickeldichlorid verbundenen Risiken zu minimieren, sollten ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerungs-, Handhabungs- und Entsorgungsverfahren befolgt werden.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> \u00c4tzend, sch\u00e4dlich, umweltgef\u00e4hrdend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> \u2013 Handschuhe und Schutzkleidung tragen \u2013 Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen vermeiden \u2013 Verschlucken verhindern \u2013 Ordnungsgem\u00e4\u00df lagern, handhaben und entsorgen<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Identifikatoren der Vereinten Nationen<\/td>\n<td> UN3288<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 2827.39.80<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 8 (\u00e4tzend)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken, verursacht Haut- und Augenreizungen<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden zur Nickelchlorid-Synthese<\/strong><\/h2>\n<p> Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Nickeldichlorid, jede mit ihren eigenen Vorteilen und Anwendungen.<\/p>\n<p> Eine g\u00e4ngige Methode ist die Reaktion von metallischem Nickel oder <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickeloxid-nio-1313-99-1\/\">Nickeloxid<\/a> mit Salzs\u00e4ure. Dabei wird metallisches Nickel oder <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickeloxid-nio-1313-99-1\/\">Nickeloxid<\/a> in einen geeigneten Beh\u00e4lter gegeben und unter langsamer Zugabe von Salzs\u00e4ure ger\u00fchrt. Bei der Reaktion zwischen Nickel und S\u00e4ure entsteht Nickeldichlorid sowie die Freisetzung von Wasserstoffgas.<\/p>\n<p> Eine weitere Synthesemethode beinhaltet die Reaktion zwischen Nickelcarbonat und Salzs\u00e4ure. Salzs\u00e4ure l\u00f6st Nickelcarbonat auf und die erhitzte L\u00f6sung reagiert unter Bildung von Nickeldichlorid und setzt Kohlendioxidgas frei.<\/p>\n<p> Salzs\u00e4ure reagiert mit gel\u00f6stem Nickelhydroxid, wenn die L\u00f6sung erhitzt oder stehen gelassen wird, was zur Synthese von Nickeldichlorid f\u00fchrt. Die Reaktion f\u00fchrt zur Bildung von Nickeldichlorid und Wasser.<\/p>\n<p> Dar\u00fcber hinaus kann Nickeldichlorid durch Reaktion von metallischem Nickel mit Chlorgas hergestellt werden. Durch diese direkte Reaktion zwischen den beiden Elementen entsteht Nickeldichlorid.<\/p>\n<p> Diese Synthesemethoden bieten unterschiedliche Wege zur Gewinnung von Nickeldichlorid und erm\u00f6glichen Flexibilit\u00e4t hinsichtlich der Rohstoffe und Reaktionsbedingungen. Die Wahl der Methode h\u00e4ngt von Faktoren wie der gew\u00fcnschten Reinheit des Endprodukts, der Verf\u00fcgbarkeit von Rohstoffen und spezifischen Anwendungsanforderungen ab.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Nickelchlorid<\/strong><\/h2>\n<p> Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Nickeldichlorid in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltige Anwendung. Hier sind einige seiner bemerkenswerten Verwendungsm\u00f6glichkeiten:<\/p>\n<ul>\n<li> Galvanisieren: Bei Galvanikverfahren wird typischerweise Nickeldichlorid verwendet, um eine sch\u00fctzende und dekorative Beschichtung auf verschiedenen Oberfl\u00e4chen bereitzustellen. Nickeldichlorid verbessert das Aussehen von Metallen wie Stahl, Messing und Kupfer und sorgt gleichzeitig f\u00fcr Korrosionsbest\u00e4ndigkeit.<\/li>\n<li> Katalysator: Nickeldichlorid fungiert als Katalysator bei vielen chemischen Reaktionen, einschlie\u00dflich Hydrierungs- und Polymerisationsprozessen. Es erleichtert die Umwandlung von Reaktanten in gew\u00fcnschte Produkte und findet Anwendung bei der Herstellung von Arzneimitteln, Kunststoffen und synthetischen Fasern.<\/li>\n<li> Chemische Synthese: Nickeldichlorid dient als Vorstufe bei der Synthese verschiedener Nickelverbindungen wie Nickeloxid, Nickelsulfid und Nickelcyanid. Die Industrie verwendet diese Verbindungen in Katalysatoren, Pigmenten, Keramik und magnetischen Materialien.<\/li>\n<li> Batterien: Wiederaufladbare Batterien, insbesondere Nickel-Metallhydrid-Batterien (NiMH), verwenden Nickeldichlorid als Elektrolyt. Es erm\u00f6glicht die Zirkulation von Ionen zwischen den Elektroden w\u00e4hrend der Lade- und Entladezyklen.<\/li>\n<li> Gasreinigung: Die Industrie verwendet Nickeldichlorid in Gasreinigungsprozessen, um Verunreinigungen wie Schwefelwasserstoff und Kohlenmonoxid zu entfernen. Es findet Anwendung in der Erdgasraffinierung und der petrochemischen Verarbeitung.<\/li>\n<li> Tierfutterzusatz: Viehfutter, insbesondere Gefl\u00fcgel- und Schweinefutter, enth\u00e4lt Nickeldichlorid als Nahrungserg\u00e4nzungsmittel. Es f\u00f6rdert die Enzymaktivit\u00e4t und tr\u00e4gt zur allgemeinen Gesundheit und zum Wachstum der Tiere bei.<\/li>\n<li> Laborforschung: Forscher verwenden Nickeldichlorid in einer Vielzahl von Laborexperimenten, unter anderem in nickelkatalysierten Reaktionen und als Quelle von Nickelionen f\u00fcr chemische Analysen.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Diese vielf\u00e4ltigen Anwendungen zeigen die Vielseitigkeit und Bedeutung von Nickeldichlorid in Sektoren von der Fertigung und Energie bis hin zur Landwirtschaft und Forschung.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche Ionen sind in einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung von NiCl2 vorhanden?<\/h3>\n<p> A: In einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung von NiCl2 sind die vorhandenen Ionen Ni2+ (Nickelkation) und Cl- (Chloridanion).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist NiCl2 wasserl\u00f6slich?<\/h3>\n<p> A: Ja, NiCl2 ist wasserl\u00f6slich und bildet eine gr\u00fcnlich-gelbe w\u00e4ssrige L\u00f6sung.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welches Metall reagiert spontan mit NiCl2(aq)?<\/h3>\n<p> A: Metalle wie Magnesium (Mg) und Zink (Zn) reagieren spontan mit NiCl2(aq), verdr\u00e4ngen Nickel und bilden ihre jeweiligen Chloride.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist NiCl2 polar oder unpolar?<\/h3>\n<p> A: NiCl2 ist aufgrund des Elektronegativit\u00e4tsunterschieds zwischen Nickel und Chlor eine polare Verbindung, was zu einer ungleichen Ladungsverteilung f\u00fchrt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist NiCl2 w\u00e4ssrig?<\/h3>\n<p> A: Ja, NiCl2 kann in w\u00e4ssrigem Zustand vorliegen, wenn es in Wasser gel\u00f6st wird und eine w\u00e4ssrige L\u00f6sung bildet.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie hei\u00dft die Verbindung mit der Formel NiCl2?<\/h3>\n<p> A: Die Verbindung mit der Formel NiCl2 hei\u00dft Nickel(II)-chlorid.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie w\u00fcrden Sie 1,00 l einer 0,50 M NiCl2-L\u00f6sung herstellen?<\/h3>\n<p> A: Um eine 0,50 M NiCl2-L\u00f6sung herzustellen, l\u00f6sen Sie 129,6 Gramm NiCl2 in Wasser und f\u00fcllen Sie das Volumen auf 1,00 L auf.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was ist das unl\u00f6sliche Salz, das zwischen einer L\u00f6sung von Na2S und NiCl2 entsteht?<\/h3>\n<p> A: Wenn eine L\u00f6sung von Na2S mit NiCl2 gemischt wird, entsteht unl\u00f6sliches Nickelsulfid (NiS).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist NiCl2(aq) ein Feststoff?<\/h3>\n<p> A: Nein, NiCl2(aq) bezieht sich auf eine w\u00e4ssrige L\u00f6sung von NiCl2, was darauf hinweist, dass es in fl\u00fcssiger Form vorliegt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was macht kristallines Nickel(II)-chlorid gr\u00fcn?<\/h3>\n<p> A: Die gr\u00fcne Farbe von kristallinem Nickel(II)-chlorid wird auf das Vorhandensein von Nickel(Ni2+)-Kationen im Kristallgitter zur\u00fcckgef\u00fchrt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Nickeldichlorid giftig?<\/h3>\n<p> A: Ja, Nickeldichlorid ist giftig und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden. Es kann zu Hautreizungen und Atemwegserkrankungen f\u00fchren und ist beim Verschlucken gesundheitssch\u00e4dlich.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Tritt eine Reaktion auf, wenn w\u00e4ssrige L\u00f6sungen von NiCl2 und Na2S kombiniert werden?<\/h3>\n<p> A: Ja, wenn w\u00e4ssrige L\u00f6sungen von NiCl2 und Na2S kombiniert werden, kommt es zu einer Reaktion, die zur Bildung von unl\u00f6slichem Nickelsulfid (NiS) und l\u00f6slichem Natriumchlorid (NaCl) f\u00fchrt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele Gramm NiCl2 werden ben\u00f6tigt, um 75,0 ml 0,555 M Lithiumhydroxid zu neutralisieren?<\/h3>\n<p> A: Ungef\u00e4hr 18,4 Gramm NiCl2 sind erforderlich, um 75,0 ml 0,555 M Lithiumhydroxid in einer st\u00f6chiometrischen Reaktion zu neutralisieren.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was passiert, wenn man Ammoniumcarbonat, Nickeldichlorid und Wasser mischt?<\/h3>\n<p> A: Wenn Ammoniumcarbonat, Nickeldichlorid und Wasser gemischt werden, kommt es zu einer Reaktion, die zur Bildung von Ammoniumchlorid, Nickelcarbonat und Wasser f\u00fchrt.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Nickel(II)-chlorid, bekannt als NiCl2, ist eine gr\u00fcnlich-gelbe chemische Verbindung. 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