{"id":1131,"date":"2023-07-19T02:36:59","date_gmt":"2023-07-19T02:36:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickeloxid-nio-1313-99-1\/"},"modified":"2023-07-19T02:36:59","modified_gmt":"2023-07-19T02:36:59","slug":"nickeloxid-nio-1313-99-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickeloxid-nio-1313-99-1\/","title":{"rendered":"Nickel(ii)-oxid \u2013 nio, 1313-99-1"},"content":{"rendered":"

Nickel(II)-oxid ist eine chemische Verbindung mit der Formel NiO. Es ist ein schwarzer Feststoff, der h\u00e4ufig als Katalysator und bei der Herstellung von Keramik und Pigmenten verwendet wird.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Nickel(II)-oxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n NiO<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 1313-99-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Nickeloxid, Nickelmonoxid, Ni(II)-oxid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ni.O<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Nickel(II)-oxid<\/strong><\/h2>\n

Nickel(II)-Oxid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Nickelmonoxid lautet NiO. Es besteht aus einem Nickelatom (Ni) und einem Sauerstoffatom (O), was zu einer einfachen und unkomplizierten Formel f\u00fchrt.<\/p>\n

Molmasse von Nickel(II)-oxid<\/h3>\n

Die Molmasse von Nickelmonoxid kann durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet werden. F\u00fcr NiO betr\u00e4gt die Molmasse etwa 74,69 Gramm pro Mol (g\/mol).<\/p>\n

Siedepunkt von Nickel(II)-oxid<\/h3>\n

Nickelmonoxid hat keinen eindeutigen Siedepunkt, da es vor Erreichen seines Siedepunkts zersetzt wird. Beim Erhitzen zerf\u00e4llt es in seine Bestandteile Nickel und Sauerstoff.<\/p>\n

Nickel(II)-oxid Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Nickelmonoxid liegt bei etwa 1984 Grad Celsius (1984 \u00b0C). Bei dieser Temperatur geht festes NiO in einen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber.<\/p>\n

Dichte von Nickel(II)-oxid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Nickelmonoxid betr\u00e4gt etwa 6,67 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Dieser Wert gibt an, wie viel Masse in ein bestimmtes Volumen gepackt ist, und ist somit ein Ma\u00df f\u00fcr die Kompaktheit des Stoffes.<\/p>\n

Molekulargewicht von Nickel(II)-oxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Nickelmonoxid wird durch Addition der Atomgewichte seiner Bestandteile berechnet. F\u00fcr NiO betr\u00e4gt das Molekulargewicht etwa 74,69 Gramm pro Mol (g\/mol). <\/p>\n

\n
\"Nickeloxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Nickel(II)-oxid<\/h3>\n

Nickelmonoxid hat eine kubische Kristallstruktur. Es besteht aus Nickelionen (Ni2+) und Oxidionen (O2-), die in einem regelm\u00e4\u00dfigen, sich wiederholenden Muster angeordnet sind. Diese Struktur tr\u00e4gt zu seinen charakteristischen Eigenschaften und seinem Verhalten bei.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Nickel(II)-oxid<\/h3>\n

Nickelmonoxid ist in Wasser schlecht l\u00f6slich. Es hat eine begrenzte L\u00f6slichkeit, das hei\u00dft, es l\u00f6st sich nur in geringem Ma\u00dfe in Wasser. Es kann jedoch mit S\u00e4uren reagieren und l\u00f6sliche Nickelsalze bilden, die ein gewisses Ma\u00df an chemischer Reaktivit\u00e4t aufweisen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Tiefes Schwarz<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 6,67 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Schwarz<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 74,69 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 6,67 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 1984\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in S\u00e4uren, bildet l\u00f6sliche Nickelsalze<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Bitte beachten Sie, dass einige Eigenschaften wie Flammpunkt, Dampfdruck und pKa f\u00fcr Nickelmonoxid nicht anwendbar oder verf\u00fcgbar sind.<\/p>\n

Sicherheit und Gefahren von Nickel(ii)oxid<\/strong><\/h2>\n

Nickelmonoxid birgt bestimmte Sicherheitsaspekte und Gefahren. Es ist wichtig, vorsichtig damit umzugehen. Direkter Kontakt mit der Haut, den Augen oder das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen sollte vermieden werden. Dies kann bei manchen Menschen zu Hautreizungen und allergischen Reaktionen f\u00fchren. Bei Verschlucken oder Einatmen ist sofortige \u00e4rztliche Hilfe erforderlich. Nickelmonoxid gilt nicht als leicht entflammbar, kann jedoch zu einem Brand f\u00fchren, wenn es mit brennbaren Materialien in Ber\u00fchrung kommt. Es ist wichtig, es an einem gut bel\u00fcfteten Ort aufzubewahren und zu handhaben. Bei der Arbeit mit Nickelmonoxid sollte geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille getragen werden, um m\u00f6gliche Risiken zu minimieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Mit Vorsicht behandeln. Vermeiden Sie direkten Kontakt und Einatmen. Verwenden Sie geeignete Schutzausr\u00fcstung. Bei Bedarf einen Arzt aufsuchen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2825.70.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Gilt als gesundheitssch\u00e4dlich, wenn es verschluckt oder eingeatmet wird. Kann Hautreizungen und allergische Reaktionen hervorrufen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Bitte beachten Sie, dass Nickelmonoxid keine spezifischen Gefahrensymbole, UN-Kennzeichnungen, Gefahrenklassen oder Verpackungsgruppen tr\u00e4gt. Die bereitgestellten Sicherheitsinformationen basieren auf allgemeinen Kenntnissen und Vorsichtsma\u00dfnahmen im Zusammenhang mit der Handhabung und Verwendung von Nickelmonoxid. F\u00fcr genaue und detaillierte Informationen ist es wichtig, spezifische Sicherheitsdatenbl\u00e4tter (SDB) zu Rate zu ziehen und die empfohlenen Sicherheitspraktiken zu befolgen.<\/p>\n

Methoden zur Synthese von Nickel(ii)oxid<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Nickelmonoxid. Ein g\u00e4ngiger Ansatz ist die thermische Zersetzung von Nickelverbindungen wie Nickelcarbonat oder Nickelhydroxid. Bei dieser Methode wird eine bestimmte Vorl\u00e4uferverbindung in Abwesenheit von Sauerstoff erhitzt, um Nickelmonoxid zu bilden.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Oxidation von metallischem Nickel. Metallisches Nickel kann bei hohen Temperaturen mit Sauerstoff oder Luft reagieren und Nickelmonoxid bilden. F\u00fchren Sie diesen Prozess durch, indem Sie Nickelmetall in einer Luft- oder Sauerstoffatmosph\u00e4re kalzinieren oder r\u00f6sten, um Nickelmonoxid herzustellen.<\/p>\n

Verwenden Sie F\u00e4llungsreaktionen, um Nickelmonoxid zu synthetisieren, indem Sie Nickelsalze wie Nickelchlorid oder Nickelnitrat mit einer alkalischen L\u00f6sung wie Natriumhydroxid<\/a> oder Ammoniumhydroxid<\/a> umsetzen. Bei dieser Reaktion entsteht ein Niederschlag von Nickelmonoxid.<\/p>\n

Die Sol-Gel-Synthese ist eine weitere praktikable Methode. Dabei handelt es sich um die Hydrolyse und Kondensation geeigneter Nickelvorl\u00e4ufer, beispielsweise Nickelalkoxide, in einer L\u00f6sung. Gewinnen Sie Nickelmonoxid, indem Sie das bei der F\u00e4llungsreaktion gebildete Gel trocknen und kalzinieren.<\/p>\n

Verwenden Sie Elektroabscheidungstechniken f\u00fcr die Synthese von Nickelmonoxid. Durch Anlegen eines elektrischen Stroms an eine in eine Elektrolytl\u00f6sung getauchte Nickelelektrode kann sich Nickelmonoxid auf der Oberfl\u00e4che der Elektrode bilden.<\/p>\n

Bei der Auswahl einer Synthesemethode sollten Faktoren wie gew\u00fcnschte Reinheit, Skalierbarkeit und spezifische Anwendungsanforderungen ber\u00fccksichtigt werden, da jede Methode ihre eigenen Vorteile bietet.<\/p>\n

Verwendung von Nickel(ii)oxid<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Nickelmonoxid in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltige Verwendung. Hier sind einige seiner h\u00e4ufigsten Anwendungen:<\/p>\n