{"id":1129,"date":"2023-07-19T02:56:33","date_gmt":"2023-07-19T02:56:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/silberoxid-ag2o-11113-88-5\/"},"modified":"2023-07-19T02:56:33","modified_gmt":"2023-07-19T02:56:33","slug":"silberoxid-ag2o-11113-88-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/silberoxid-ag2o-11113-88-5\/","title":{"rendered":"Silberoxid \u2013 ag2o, 11113-88-5"},"content":{"rendered":"

Silberoxid (Ag2O) ist eine chemische Verbindung aus Silber und Sauerstoff. Es wird h\u00e4ufig als Oxidationsmittel und Katalysator bei verschiedenen chemischen Reaktionen verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Silber(I)-oxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Ag2O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 11113-88-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Silbermonoxid; Silberoxid (1+); Dioxosilber; Silberoxid, Di-Silber; Sauerstoff (2-)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Ag.O<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Silberoxid<\/strong><\/h2>\n

Silberoxid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Silbermonoxid lautet Ag2O. Es besteht aus zwei Silberatomen (Ag), die an ein Sauerstoffatom (O) gebunden sind. Diese Formel stellt das Verh\u00e4ltnis der in der Verbindung vorhandenen Elemente dar.<\/p>\n

Molmasse von Silberoxid<\/h3>\n

Die Molmasse von Silbermonoxid wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Silber hat eine Atommasse von 107,87 g\/mol und Sauerstoff hat eine Atommasse von 16,00 g\/mol. Die Molmasse von Silbermonoxid betr\u00e4gt daher etwa 231,87 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Silberoxid<\/h3>\n

Silbermonoxid hat keinen eindeutigen Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Beim Erhitzen kommt es zu einer chemischen Reaktion und zerf\u00e4llt in metallisches Silber und Sauerstoffgas.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Silberoxid<\/h3>\n

Silbermonoxid hat einen Schmelzpunkt von etwa 280 \u00b0C (536 \u00b0F). Bei dieser Temperatur geht festes Silbermonoxid in einen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. Der Schmelzpunkt gibt die Temperatur an, bei der die feste Form in die fl\u00fcssige Form \u00fcbergeht.<\/p>\n

Dichte von Silberoxid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Silbermonoxid betr\u00e4gt etwa 7,14 g\/ml. Dieser Wert stellt die Masse der Verbindung pro Volumeneinheit dar. Die hohe Dichte von Silbermonoxid wird auf die schwere Atommasse von Silber zur\u00fcckgef\u00fchrt.<\/p>\n

Molekulargewicht von Silberoxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Silbermonoxid wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Das Molekulargewicht von Ag2O betr\u00e4gt etwa 231,87 g\/mol. Sie gibt Aufschluss \u00fcber die Masse eines Mols der Verbindung. <\/p>\n

\n
\"Silberoxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Silberoxidstruktur<\/h3>\n

Silbermonoxid hat eine kristalline Struktur. Die Silber- und Sauerstoffatome sind gitterartig angeordnet. Die Struktur besteht aus Ag^+-Kationen und O^2–Anionen, die durch Ionenbindungen zusammengehalten werden.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Silberoxid<\/h3>\n

Silbermonoxid ist in Wasser schlecht l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich bis zu einem gewissen Grad auf und erzeugt Silberhydroxid (AgOH). Die L\u00f6slichkeit von Silbermonoxid kann durch den Einsatz saurer oder alkalischer L\u00f6sungen verbessert werden, die es in l\u00f6sliche Silbersalze umwandeln.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Einfarbig schwarz oder dunkelbraun<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 7,14 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Schwarz<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 231,87 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 7,14 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 280 \u00b0C (536 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in sauren oder alkalischen L\u00f6sungen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Silberoxid<\/strong><\/h2>\n

Treffen Sie beim Umgang mit Silbermonoxid Vorsichtsma\u00dfnahmen, um Ihre Sicherheit zu gew\u00e4hrleisten. Das Verschlucken oder Einatmen kann sch\u00e4dlich sein und Haut, Augen und Atemwege reizen. Sorgen Sie f\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung, um die Ansammlung von Staub oder D\u00e4mpfen zu verhindern. Tragen Sie Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille, um den Kontakt mit der Verbindung zu minimieren. Lagern Sie Silbermonoxid an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von brennbaren Materialien und unvertr\u00e4glichen Substanzen. Bei Verschlucken, Einatmen oder Hautkontakt sofort einen Arzt aufsuchen. Befolgen Sie die ordnungsgem\u00e4\u00dfen Handhabungs- und Entsorgungsverfahren, um eine Umweltverschmutzung zu vermeiden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken oder Einatmen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2841.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n M\u00e4\u00dfige Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Silberoxid-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Silbermonoxid.<\/p>\n

Ein \u00fcblicher Ansatz beinhaltet die Reaktion zwischen einem l\u00f6slichen Silbersalz wie Silbernitrat (AgNO3)<\/a> und einem alkalischen Hydroxid wie Natriumhydroxid (NaOH)<\/a> . Die Reaktion l\u00e4uft durch Mischen w\u00e4ssriger L\u00f6sungen von Silbersalz und alkalischem Hydroxid ab, was zur Bildung eines Niederschlags aus Silbermonoxid f\u00fchrt. Sammeln Sie den Niederschlag und trocknen Sie ihn, um festes Silbermonoxid zu erhalten.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die thermische Zersetzung einer Silberverbindung, beispielsweise Silbernitrat<\/a> oder Silbercarbonat. Erhitzen Sie die Verbindung auf eine bestimmte Temperatur, um ein Silbermonoxidprodukt zu bilden. Beim Zersetzungsprozess wird je nach verwendeter Ausgangsverbindung Stickstoffdioxid (NO2) oder Kohlendioxid (CO2) freigesetzt.<\/p>\n

Verwenden Sie Elektrolyse, um Silbermonoxid zu synthetisieren. Bei dieser Methode wird ein elektrischer Strom durch eine Silberelektrode geleitet, die in eine geeignete Elektrolytl\u00f6sung eingetaucht ist, die h\u00e4ufig Silbernitrat enth\u00e4lt. Es kommt zu einer Oxidation der Silberelektrode, was zur Bildung von Silbermonoxid auf der Elektrodenoberfl\u00e4che f\u00fchrt.<\/p>\n

Es ist zu beachten, dass die Wahl der Synthesemethode von Faktoren wie der gew\u00fcnschten Reinheit, Ausbeute und der spezifischen Anwendung von Silbermonoxid abh\u00e4ngt. Befolgen Sie w\u00e4hrend der Synthese die entsprechenden Sicherheitsvorkehrungen, einschlie\u00dflich der Verwendung geeigneter Schutzausr\u00fcstung und der Einhaltung der empfohlenen Verfahren.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Silberoxid<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Silbermonoxid vielf\u00e4ltige Anwendungsm\u00f6glichkeiten. Hier sind einige Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Silbermonoxid:<\/p>\n