{"id":1125,"date":"2023-07-19T03:47:52","date_gmt":"2023-07-19T03:47:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/silbersulfat-ag2so4-10294-26-5\/"},"modified":"2023-07-19T03:47:52","modified_gmt":"2023-07-19T03:47:52","slug":"silbersulfat-ag2so4-10294-26-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/silbersulfat-ag2so4-10294-26-5\/","title":{"rendered":"Silbersulfat \u2013 ag2so4, 10294-26-5"},"content":{"rendered":"

Silbersulfat (Ag2SO4) ist ein wei\u00dfer Feststoff, der in der Fotografie und analytischen Chemie verwendet wird. Es l\u00f6st sich in Wasser und zerf\u00e4llt beim Erhitzen in Silberoxid und Schwefeltrioxid.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Silbersulfat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Ag2SO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10294-26-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Silbersulfat, Disilversulfat, Silberschwefels\u00e4ure, Disilvermonosulfat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Ag.H2O4S\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Silbersulfat<\/strong><\/h2>\n

Silbersulfat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Disilbersulfat lautet Ag2SO4. Es besteht aus zwei Silberatomen (Ag), die an ein Schwefelatom (S) und vier Sauerstoffatome (O) gebunden sind. Die Formel gibt das Verh\u00e4ltnis der Atome in einem Molek\u00fcl Disilbersulfat an.<\/p>\n

Molmasse von Silbersulfat<\/h3>\n

Die Molmasse von Disilversulfat wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Silber hat eine Atommasse von 107,87 Gramm pro Mol (g\/mol), Schwefel hat eine Atommasse von 32,07 g\/mol und Sauerstoff hat eine Atommasse von 16,00 g\/mol. Zusammengenommen betr\u00e4gt die Molmasse von Disilbersulfat etwa 311,81 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Silbersulfat<\/h3>\n

Disilbersulfat hat keinen ausgepr\u00e4gten Siedepunkt, da es sich vor Erreichen seines Siedepunkts zersetzt. Beim Erhitzen unterliegt es einer thermischen Zersetzung und zerf\u00e4llt in Silberoxid (Ag2O) und Schwefeltrioxid (SO3). Daher ist der Siedepunkt von Disilbersulfat nicht anwendbar.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Silbersulfat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Disilbersulfat liegt bei etwa 652 Grad Celsius (1.206 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur geht das Silbersulfat vom festen in den geschmolzenen, fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. Es ist wichtig zu beachten, dass der Schmelzpunkt je nach Reinheit der Farbstoffsulfatprobe leicht variieren kann.<\/p>\n

Dichte von Silbersulfat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Disilbersulfat betr\u00e4gt etwa 5,45 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Dieser Wert gibt die Masse an Disilbersulfat pro Volumeneinheit an. Die Dichte einer Substanz h\u00e4ngt im Allgemeinen von der Temperatur ab, daher ist es wichtig, die Bedingungen bei der Messung der Dichte von Disilbersulfat zu ber\u00fccksichtigen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Silbersulfat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Disilbersulfat wird durch Addition der Atomgewichte seiner Bestandteile unter Ber\u00fccksichtigung der St\u00f6chiometrie der Formel berechnet. Im Fall von Disilversulfat (Ag2SO4) betr\u00e4gt das Molekulargewicht etwa 311,81 Gramm pro Mol (g\/mol). <\/p>\n

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\"Silbersulfat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Silbersulfat<\/h3>\n

Disilversulfat hat eine Kristallstruktur bestehend aus Silberkationen (Ag+) und Sulfatanionen (SO4^2-). Die Silberkationen sind von Sauerstoffatomen aus Sulfatanionen umgeben und bilden so ein dreidimensionales Netzwerk.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Silbersulfat<\/h3>\n

Diargentsulfat ist in Wasser schlecht l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich in begrenztem Ma\u00dfe auf, etwa 0,8 Gramm l\u00f6sen sich in 100 Milliliter Wasser bei Raumtemperatur auf. Die L\u00f6slichkeit kann durch Faktoren wie Temperatur und das Vorhandensein anderer gel\u00f6ster Stoffe in der L\u00f6sung beeinflusst werden.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 311,81 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 5,45 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 652 \u00b0C (1206 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6st sich in w\u00e4ssriger L\u00f6sung auf. S\u00e4uren, Alkohole, Aceton, Ether, Acetate, Amide<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Silbersulfat<\/strong><\/h2>\n

Diargentsulfat birgt einige Sicherheitsrisiken und daher ist bei der Handhabung Vorsicht geboten. Es ist wichtig, das Einatmen, Verschlucken oder den Kontakt mit Haut und Augen zu vermeiden. Beim Umgang mit Disilbersulfat wird das Tragen geeigneter pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung, einschlie\u00dflich Handschuhen, Schutzbrille und Laborkittel, empfohlen. Im Falle einer versehentlichen Exposition die betroffenen Stellen gr\u00fcndlich mit Wasser absp\u00fclen. Diargentsulfat kann Haut- und Augenreizungen verursachen und eine l\u00e4ngere oder wiederholte Exposition kann zu einer Sensibilisierung f\u00fchren. Au\u00dferdem ist es notwendig, Disilbersulfat in einem gut bel\u00fcfteten Bereich zu handhaben, um das Risiko einer Inhalation zu minimieren. Um die Sicherheit zu gew\u00e4hrleisten, m\u00fcssen ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerungs-, Kennzeichnungs- und Entsorgungsverfahren befolgt werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Kein Symbol<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Einatmen, Verschlucken und Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Tragen Sie PSA. In einem gut bel\u00fcfteten Bereich handhaben. Ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerung, Kennzeichnung und Entsorgung.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28429090<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Reizt Haut und Augen. L\u00e4ngerer\/wiederholter Kontakt kann zu einer Sensibilisierung f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Silbersulfat<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Disilbersulfat.<\/p>\n

Eine g\u00e4ngige Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Silbernitrat (AgNO3)<\/a> und Schwefels\u00e4ure (H2SO4)<\/a> . Im Labor geben Wissenschaftler unter R\u00fchren langsam Silbernitrat zu einer Schwefels\u00e4urel\u00f6sung hinzu, was zur Bildung eines wei\u00dfen Niederschlags namens Diargentsulfat f\u00fchrt. Sie sammeln den Niederschlag, waschen ihn und trocknen ihn, um reines Disilbersulfat zu erhalten.<\/p>\n

Wissenschaftler erhalten Silbersulfat auch, indem sie Schwefels\u00e4ure Silberoxid (Ag2O) hinzuf\u00fcgen und die Mischung unter R\u00fchren erhitzen. Bei diesem Verfahren f\u00e4llt Disilbersulfat aus, das filtriert, gewaschen und getrocknet wird, um das Endprodukt zu erhalten.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus k\u00f6nnen Wissenschaftler Silbersulfat gewinnen, indem sie eine Mischung aus Silberchlorid (AgCl) und konzentrierter Schwefels\u00e4ure erhitzen. Sie f\u00fcgen der Schwefels\u00e4ure Silberchlorid hinzu und erhitzen die Mischung. Die Reaktion f\u00fchrt zur Bildung von Silbersulfat als Niederschlag, der gesammelt, gewaschen und getrocknet werden kann.<\/p>\n

Es ist wichtig zu beachten, dass diese Synthesemethoden mit entsprechenden Sicherheitsvorkehrungen durchgef\u00fchrt werden sollten, einschlie\u00dflich der Verwendung geeigneter Schutzausr\u00fcstung und des Arbeitens in einem gut bel\u00fcfteten Bereich.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Silbersulfat<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Disilversulfat vielf\u00e4ltige Einsatzm\u00f6glichkeiten in unterschiedlichen Bereichen. Hier sind einige seiner h\u00e4ufigsten Anwendungen:<\/p>\n