{"id":1120,"date":"2023-07-19T05:06:33","date_gmt":"2023-07-19T05:06:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/silbernitrat-agno3-7761-88-8\/"},"modified":"2023-07-19T05:06:33","modified_gmt":"2023-07-19T05:06:33","slug":"silbernitrat-agno3-7761-88-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/silbernitrat-agno3-7761-88-8\/","title":{"rendered":"Silbernitrat \u2013 agno3, 7761-88-8"},"content":{"rendered":"

Silbernitrat (AgNO3) ist eine chemische Verbindung aus Silber, Stickstoff und Sauerstoff. Es wird h\u00e4ufig in der Fotografie, der Medizin und als Laborreagenz f\u00fcr verschiedene Reaktionen verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Silbernitrat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n AgNO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7761-88-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Silbermononitrat, Silber(1+)salz der Salpeters\u00e4ure, Silber(I)nitrat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ag.NO3\/c;2-1(3)4\/q+1;-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Silbernitrat<\/strong><\/h2>\n

Silbernitrat-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Silbermononitrat lautet AgNO3. Es besteht aus einem Silberatom (Ag), einem Stickstoffatom (N) und drei Sauerstoffatomen (O). Die Formel gibt das Verh\u00e4ltnis der Atome in einem Molek\u00fcl Silbermononitrat an.<\/p>\n

Molmasse von Silbernitrat<\/h3>\n

Die Molmasse von Silbermononitrat wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Silber hat eine Atommasse von 107,87 g\/mol, Stickstoff hat eine Masse von 14,01 g\/mol und jedes Sauerstoffatom hat eine Masse von 16,00 g\/mol. Ihre Zugabe ergibt eine Molmasse von etwa 169,87 g\/mol f\u00fcr Silbermononitrat.<\/p>\n

Siedepunkt von Silbernitrat<\/h3>\n

Silbermononitrat hat einen Siedepunkt von etwa 440 Grad Celsius (824 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur vollzieht die Verbindung einen Phasen\u00fcbergang vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand. Der Siedepunkt gibt die Temperatur an, bei der der Dampfdruck des Stoffes dem Atmosph\u00e4rendruck entspricht.<\/p>\n

Silbernitrat Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Silbermononitrat liegt bei etwa 209 Grad Celsius (408 Grad Fahrenheit). Dies ist die Temperatur, bei der die feste Form von Silbermononitrat fl\u00fcssig wird. Der Schmelzpunkt ist eine charakteristische Eigenschaft eines Stoffes und hilft bei der Bestimmung seines physikalischen Verhaltens unter verschiedenen Bedingungen.<\/p>\n

Dichte von Silbernitrat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Silbermononitrat betr\u00e4gt etwa 4,35 g\/ml. Die Dichte ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Massemenge, die in einem bestimmten Volumen enthalten ist. Sie wird berechnet, indem man die Masse eines Stoffes durch sein Volumen dividiert. Die Dichte von Silbermononitrat gibt an, wie kompakt es ist bzw. wie konzentriert es in einem bestimmten Raum ist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Silbernitrat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Silbermononitrat, auch Molmasse genannt, betr\u00e4gt etwa 169,87 g\/mol. Sie stellt die Summe der Atommassen aller Atome in einem Silbermononitratmolek\u00fcl dar. Das Molekulargewicht wird bei verschiedenen Berechnungen und Umrechnungen verwendet, die Mengen der Verbindung betreffen. <\/p>\n

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\"Silbernitrat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Silbernitrat<\/h3>\n

Silbermononitrat hat eine Kristallstruktur bestehend aus Silberkationen (Ag+) und Nitrat-Anionen (NO3-). Die Silberionen sind von Nitrationen umgeben und bilden so ein regelm\u00e4\u00dfiges Netzwerk. Diese Ionenstruktur tr\u00e4gt zur Stabilit\u00e4t und den Eigenschaften der Verbindung bei.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Silbernitrat<\/h3>\n

Silbermononitrat ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich leicht in Wasser und bildet eine klare, farblose L\u00f6sung. Die L\u00f6slichkeit von Silbermononitrat in Wasser ist eine wesentliche Eigenschaft und spielt in verschiedenen Anwendungen, etwa in der Medizin, Fotografie und bei chemischen Reaktionen, eine entscheidende Rolle.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 4,35 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 169,87 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 4,35 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 209 \u00b0C (408 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 440 \u00b0C (824 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser und organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,26 mmHg bei 25 \u00b0C (77 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n \u2013<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Sauer (ungef\u00e4hr pH 5-6 in w\u00e4ssriger L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Silbernitrat<\/strong><\/h2>\n

Silbermononitrat birgt einige Sicherheitsrisiken und beim Umgang mit der Verbindung ist Vorsicht geboten. Es gilt als gesundheitssch\u00e4dlich, wenn es verschluckt, eingeatmet oder mit der Haut oder den Augen in Ber\u00fchrung kommt. Es sollten Schutzma\u00dfnahmen wie Handschuhe, Schutzbrille und Laborkittel verwendet werden. Dies kann zu Reizungen, Verbrennungen und Flecken auf der Haut und anderen Oberfl\u00e4chen f\u00fchren. Beim Erhitzen k\u00f6nnen giftige Stickoxide freigesetzt werden. Es sollte an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von unvertr\u00e4glichen Substanzen, gelagert werden. Versch\u00fcttungen sollten umgehend beseitigt werden und die Abfallentsorgung sollte den entsprechenden Richtlinien folgen, um eine Kontamination der Umwelt zu vermeiden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, oxidierend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Verursacht schwere Hautverbrennungen und Augensch\u00e4den.<\/td>\n<\/tr>\n
Identifikatoren der Vereinten Nationen<\/td>\n UN 1493 (Festes Silbermononitrat)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2843.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Klasse 5.1 (Oxidierende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n GE II (Mittelstufe)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig f\u00fcr Wasserorganismen mit langfristiger Wirkung.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Silbernitrat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Silbermononitrat.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die Reaktion zwischen metallischem Silber und Salpeters\u00e4ure<\/a> . Bei diesem Verfahren l\u00f6st verd\u00fcnnte Salpeters\u00e4ure<\/a> Silber auf und erzeugt Silbermononitrat. Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Silberoxid oder Silbercarbonat mit Salpeters\u00e4ure, was zur Bildung von Silbermononitrat f\u00fchrt.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann durch die Reaktion zwischen Silberchlorid und Salpeters\u00e4ure<\/a> auch Silbermononitrat entstehen. Salpeters\u00e4ure<\/a> l\u00f6st Silberchlorid, verdr\u00e4ngt die Chloridionen und bildet Silbermononitrat.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus erm\u00f6glicht die Reaktion von Silbersulfat mit einem l\u00f6slichen Nitratsalz wie Natriumnitrat die Gewinnung von Silbermononitrat. Silbersulfat reagiert mit Nitratsalz in einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung, was zur Bildung von Silbermononitrat und einem l\u00f6slichen Sulfatsalz f\u00fchrt.<\/p>\n

Bei der Umsetzung dieser Synthesemethoden ist es wichtig, entsprechende Sicherheitsvorkehrungen zu treffen und \u00e4tzende S\u00e4uren und potenziell toxische Verbindungen zu verwenden. Au\u00dferdem sollten Laborprotokolle und -richtlinien befolgt werden, um eine genaue Zubereitung und Handhabung von Silbermononitrat sicherzustellen.<\/p>\n

Verwendung von Silbernitrat<\/strong><\/h2>\n

Silbermononitrat hat viele Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Bereichen. Hier sind einige h\u00e4ufige Anwendungen:<\/p>\n