{"id":1117,"date":"2023-07-19T05:30:22","date_gmt":"2023-07-19T05:30:22","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinknitrat-znno32-7779-88-6\/"},"modified":"2023-07-19T05:30:22","modified_gmt":"2023-07-19T05:30:22","slug":"zinknitrat-znno32-7779-88-6","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinknitrat-znno32-7779-88-6\/","title":{"rendered":"Zinknitrat \u2013 zn(no3)2, 7779-88-6"},"content":{"rendered":"

Zinknitrat (Zn(NO3)2) ist eine Verbindung, die Zink- und Nitrationen enth\u00e4lt. Es ist wasserl\u00f6slich und wird in der Industrie h\u00e4ufig f\u00fcr verschiedene Anwendungen verwendet, unter anderem als Katalysator und bei der Herstellung von Farbstoffen und Pigmenten.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Zinknitrat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Zn(NO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7779-88-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Zinkdinitrat, Zinksalz der Salpeters\u00e4ure, Celloxan, Zinknitrat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2NO3.Zn\/c2 2-1(3)4;\/q2<\/em> -1;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Zinknitrat<\/strong><\/h2>\n

Zinknitrat-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Zinkdinitrat lautet Zn(NO3)2. Es besteht aus einem Zinkion (Zn2+) und zwei NO3-Ionen, die durch Ionenbindungen zusammengehalten werden. Die Formel gibt das Verh\u00e4ltnis der in der Verbindung vorhandenen Elemente an.<\/p>\n

Molmasse von Zinknitrat<\/h3>\n

Die Molmasse von Zinkdinitrat kann durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet werden. Die Atommasse von Zink (Zn) betr\u00e4gt etwa 65,38 Gramm pro Mol, und die Atommasse von Stickstoff (N) und Sauerstoff (O) in NO3-Ionen betr\u00e4gt etwa 14,01 bzw. 16,00 Gramm pro Mol. Daher betr\u00e4gt die Molmasse von Zinkdinitrat etwa 189,38 Gramm pro Mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Zinknitrat<\/h3>\n

Zinkdinitrat hat keinen bestimmten Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Beim Erhitzen zerf\u00e4llt es jedoch in Zinkoxid, Stickstoffdioxid und Sauerstoff. Diese Zersetzungsreaktion findet bei etwa 140 \u00b0C (284 \u00b0F) statt und setzt braune Stickstoffdioxidd\u00e4mpfe frei.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Zinknitrat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Zinkdinitrat h\u00e4ngt von seinem Hydratationszustand ab. Die wasserfreie Form von Zinkdinitrat (Zn(NO3)2) schmilzt bei etwa 238 \u00b0C (460 \u00b0F). Allerdings hat die Hexahydratform (Zn(NO3)2\u00b76H2O) einen niedrigeren Schmelzpunkt von etwa 36 \u00b0C (97 \u00b0F), da sie in ihrer Kristallstruktur Wassermolek\u00fcle enth\u00e4lt.<\/p>\n

Dichte von Zinknitrat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Zinkdinitrat variiert je nach Konzentration und Temperatur. Unter Standardbedingungen betr\u00e4gt die Dichte der wasserfreien Form jedoch etwa 2,065 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Die Dichte der Hexahydratform ist aufgrund der Anwesenheit von Wassermolek\u00fclen etwas h\u00f6her.<\/p>\n

Molekulargewicht von Zinknitrat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Zinkdinitrat wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Das Molekulargewicht von Zinkdinitrat betr\u00e4gt, wie bereits erw\u00e4hnt, etwa 189,38 Gramm pro Mol. <\/p>\n

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\"Zinknitrat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Zinknitrat<\/h3>\n

Zinkdinitrat hat eine ionische Struktur, wobei das Zinkkation (Zn2+) von sechs Wassermolek\u00fclen in Hexahydratform umgeben ist. Nitrationen (NO3-) liegen als diskrete Einheiten im Kristallgitter vor.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Zinknitrat<\/h3>\n

Zinkdinitrat ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich. Die L\u00f6slichkeit nimmt mit der Temperatur zu. Bei Raumtemperatur k\u00f6nnen sich etwa 118 Gramm Zinkdinitrat in 100 Gramm Wasser l\u00f6sen, was zu einer ges\u00e4ttigten L\u00f6sung f\u00fchrt.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2.065 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 189,38 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2.065 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 238\u00b0C (460\u00b0F) (wasserfrei)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich (~140\u00b0C\/284\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr gut wasserl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n In Wasser l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n ~4 (w\u00e4ssrige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Zinknitrat<\/strong><\/h2>\n

Zinkdinitrat birgt einige Sicherheitsrisiken, die ber\u00fccksichtigt werden m\u00fcssen. Es ist wichtig, vorsichtig damit umzugehen, um m\u00f6gliche Risiken zu vermeiden. Der Kontakt mit der Verbindung kann zu Haut- und Augenreizungen f\u00fchren. Das Verschlucken oder Einatmen von Zinkdinitrat kann zu Magen-Darm-Beschwerden und Atembeschwerden f\u00fchren. Bei der Arbeit mit Zinkdinitrat empfiehlt es sich, entsprechende Schutzma\u00dfnahmen wie Handschuhe und Schutzbrille zu tragen. Dar\u00fcber hinaus sollte es an einem gut bel\u00fcfteten Ort und fern von unvertr\u00e4glichen Substanzen gelagert werden. Im Falle einer versehentlichen Exposition oder Einnahme wird empfohlen, einen Arzt zu konsultieren. Die Einhaltung geeigneter Sicherheitsprotokolle gew\u00e4hrleistet die sichere Handhabung und Verwendung von Zinkdinitrat.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Oxidationsmittel<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Verursacht Haut- und Augenreizungen. Verschlucken und Einatmen vermeiden. Beim Umgang mit geeigneten Schutzma\u00dfnahmen vorgehen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN Nr. 1514 (wasserfrei), UN Nr. 1515 (Hexahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28342990<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1 (Oxidierende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II (wasserfrei), III (Hexahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n M\u00e4\u00dfig giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Zinknitrat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Zinkdinitrat. Ein g\u00e4ngiger Ansatz ist die Reaktion zwischen metallischem Zink und Salpeters\u00e4ure<\/a> . Bei dieser Methode reagiert Zink mit Salpeters\u00e4ure<\/a> zu Zinkdinitrat und setzt Wasserstoffgas frei. Die Bediener kontrollieren die Reaktion sorgf\u00e4ltig, um die Sicherheit zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Zinkoxid und Salpeters\u00e4ure<\/a> . Zinkoxid wird in Salpeters\u00e4ure gel\u00f6st, wodurch Zinkdinitrat und Wasser entstehen. Diese Methode ist n\u00fctzlich, wenn Zinkoxid leicht verf\u00fcgbar ist.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann Zinkcarbonat mit Salpeters\u00e4ure<\/a> unter Bildung von Zinkdinitrat reagieren. Das Carbonat reagiert mit Salpeters\u00e4ure unter Bildung von Kohlendioxid, Wasser und Zinkdinitrat.<\/p>\n

Es ist wichtig zu beachten, dass diese Reaktionen unter geeigneten Laborbedingungen und mit den erforderlichen Sicherheitsvorkehrungen durchgef\u00fchrt werden m\u00fcssen. Geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrillen sollten getragen werden und Reaktionen sollten in einem gut bel\u00fcfteten Bereich durchgef\u00fchrt werden.<\/p>\n

Insgesamt bieten diese Methoden effiziente M\u00f6glichkeiten zur Synthese von Zinkdinitrat und erm\u00f6glichen dessen Einsatz in verschiedenen industriellen Anwendungen.<\/p>\n

Verwendung von Zinknitrat<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner vielseitigen Eigenschaften findet Zinkdinitrat in verschiedenen Branchen Anwendung. Hier sind einige wichtige Anwendungen von Zinkdinitrat:<\/p>\n