{"id":1115,"date":"2023-07-19T05:46:06","date_gmt":"2023-07-19T05:46:06","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/stickstoffwasserstoffsaure-hn3-7782-79-8\/"},"modified":"2023-07-19T05:46:06","modified_gmt":"2023-07-19T05:46:06","slug":"stickstoffwasserstoffsaure-hn3-7782-79-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/stickstoffwasserstoffsaure-hn3-7782-79-8\/","title":{"rendered":"Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure \u2013 hn3, 7782-79-8"},"content":{"rendered":"<p>Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure (HN3) ist eine leicht fl\u00fcchtige Verbindung. Es ist farblos und hat einen stechenden Geruch. Es wird bei chemischen Reaktionen eingesetzt und kann giftig und explosiv sein.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> IUPAC-Name<\/td>\n<td> Stickstoffs\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> HN3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 7782-79-8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Azoimid, Hydrogenazid, Azotins\u00e4ure, Salpeters\u00e4ure, Triazoes\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/HN3\/c1-3-2\/h1H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Formel f\u00fcr Stickstoffs\u00e4ure<\/h3>\n<p> Die chemische Formel f\u00fcr Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure lautet HN3. Es besteht aus einem Wasserstoffatom und drei kovalent miteinander verbundenen Stickstoffatomen. Diese einfache Formel stellt die Grundzusammensetzung der Verbindung dar, die f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis ihrer Eigenschaften und Reaktionen von entscheidender Bedeutung ist.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molmasse der Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure<\/h3>\n<p> Die Molmasse von Wasserstoffazid (HN3) betr\u00e4gt etwa 43,03 Gramm pro Mol. Dieser Wert ergibt sich aus der Addition der Atommassen eines Wasserstoffatoms (H) und dreier Stickstoffatome (N). Die Molmasse ist f\u00fcr die Berechnung der St\u00f6chiometrie bei chemischen Reaktionen von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure<\/h3>\n<p> Wasserstoffazid hat einen relativ niedrigen Siedepunkt, etwa 37 Grad Celsius (98,6 Grad Fahrenheit). Aufgrund seiner Fl\u00fcchtigkeit verdampft es bei moderaten Temperaturen leicht in gasf\u00f6rmige Form. Beim Umgang mit dieser Verbindung ist \u00e4u\u00dferste Vorsicht geboten.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Schmelzpunkt von Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure<\/h3>\n<p> Der Schmelzpunkt von Wasserstoffazid liegt bei etwa -80 Grad Celsius (-112 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur geht die feste Verbindung in eine fl\u00fcssige Form \u00fcber. Da es sehr reaktiv ist, erfordert sein fester Zustand eine ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerung und Handhabung.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure g\/ml<\/h3>\n<p> Die Dichte von Azidwasserstoff betr\u00e4gt etwa 1,09 Gramm pro Milliliter. Dieser Wert gibt seine Masse pro Volumeneinheit an und spiegelt seine Kompaktheit und Konzentration in einem bestimmten Raum wider. Es ist ein kritischer Parameter f\u00fcr Labormessungen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht der Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht von Hydrogenazid (HN3) betr\u00e4gt 43,03 Gramm pro Mol. Es ist die Summe der Atomgewichte der Elemente, die in einem einzelnen Molek\u00fcl der Verbindung vorhanden sind. Das Molekulargewicht spielt eine entscheidende Rolle bei der Bestimmung seines physikalischen und chemischen Verhaltens.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/N3H.jpg\" alt=\"Stickstoffs\u00e4ure\" width=\"160\" height=\"49\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Wasserstoffazid hat eine lineare Molek\u00fclstruktur, die aus drei nacheinander verbundenen Stickstoffatomen mit einem einzelnen Wasserstoffatom am Ende besteht. Diese Anordnung f\u00fchrt zu einer stabilen, aber hochreaktiven Verbindung, die h\u00e4ufig in der chemischen Synthese verwendet wird.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure<\/h3>\n<p> Wasserstoffazid ist in Wasser nur begrenzt l\u00f6slich und daher eine schwer l\u00f6sliche Verbindung. In w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen kann es sich in geringem Ma\u00dfe l\u00f6sen, aber seine geringe L\u00f6slichkeit schr\u00e4nkt seinen Einsatz in einigen Anwendungen ein. Aufgrund seiner giftigen und explosiven Natur ist beim Umgang mit seiner w\u00e4ssrigen Form besondere Vorsicht geboten.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifisches Gewicht<\/td>\n<td> 1,09 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> Farblos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Stechender Geruch<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 43,03 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 1,09 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> -80\u00b0C (-112\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> 37\u00b0C (98,6\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> Schwach l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> L\u00f6slich in alkalischen und organischen L\u00f6sungsmitteln wie Alkohol, Ether<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> 23,1 mmHg bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> 1,4 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> 4.6<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> Ungef\u00e4hr 3-4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n<p> Wasserstoffazid birgt erhebliche Sicherheitsrisiken. Es ist hochgiftig und kann bei Exposition schwerwiegende Gesundheitssch\u00e4den verursachen. Das Einatmen seiner D\u00e4mpfe oder Nebel kann zu Reizungen der Atemwege, Schwindel und sogar zum Tod f\u00fchren. Kontakt mit Haut oder Augen kann zu Verbrennungen, Reizungen und Gewebesch\u00e4den f\u00fchren. Die Verbindung ist zudem hochentz\u00fcndlich und kann explosionsf\u00e4hige Gemische bilden. Es reagiert heftig mit verschiedenen Stoffen wie Metallen und Oxidationsmitteln. Beim Umgang mit Wasserstoffazid sollten entsprechende Sicherheitsma\u00dfnahmen befolgt werden, einschlie\u00dflich des Tragens von Schutzkleidung, einer ausreichenden Bel\u00fcftung und einer sicheren Lagerung, um Unf\u00e4lle oder Freisetzungen in die Umwelt zu vermeiden. die Umgebung.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> Totenkopf, \u00e4tzend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> Sehr giftig, \u00e4tzend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> UN1687<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 2811.29.10<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 6.1 (Giftige Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> II (mittlere Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Sehr giftig; kann in geringen Mengen t\u00f6dlich sein<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden zur Synthese von Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n<p> Verschiedene Methoden erm\u00f6glichen die Synthese von Hydrogenazid.<\/p>\n<p> Ein g\u00e4ngiger Ansatz beinhaltet die Reaktion zwischen <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumazid-nan3-26628-22-8\/\">Natriumazid (NaN3)<\/a> und einer S\u00e4ure wie <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/schwefelsaure-vitriolol-h2so4\/\">Schwefels\u00e4ure (H2SO4)<\/a> oder <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/salzsaure\/\">Salzs\u00e4ure (HCl)<\/a> . Bei dieser Methode vermischt sich die S\u00e4ure mit Natriumazid, wodurch Hydrogenazid und das entsprechende Salz der verwendeten S\u00e4ure entstehen.<\/p>\n<p> Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Natriumazid und einem Alkylhalogenid wie Methyliodid (CH3I) oder Ethyliodid (C2H5I). Diese als Curtius-Umlagerung bekannte Reaktion f\u00fchrt zur Bildung von Hydrogenazid als Produkt.<\/p>\n<p> Bei der Reaktion zwischen Natriumazid und salpetriger S\u00e4ure (HNO2) entsteht Wasserstoffazid. Um salpetrige S\u00e4ure in situ zu erzeugen, wird einer sauren L\u00f6sung typischerweise Natriumnitrit (NaNO2) zugesetzt. Bei der Reaktion zwischen Natriumazid und salpetriger S\u00e4ure entsteht Wasserstoffazid.<\/p>\n<p> Es ist wichtig zu beachten, dass die Synthese von Hydrogenazid eine sorgf\u00e4ltige Handhabung und entsprechende Sicherheitsma\u00dfnahmen erfordert. Aufgrund seiner Toxizit\u00e4t und Explosivit\u00e4t sollten Reaktionen in einem gut bel\u00fcfteten Bereich unter Verwendung geeigneter Schutzausr\u00fcstung und unter Einhaltung etablierter Protokolle durchgef\u00fchrt werden.<\/p>\n<p> Jede Synthesemethode hat ihre Vorteile und Einschr\u00e4nkungen, und die Wahl der Methode h\u00e4ngt von Faktoren wie der Verf\u00fcgbarkeit der Reagenzien, der gew\u00fcnschten Ausbeute und Sicherheitsaspekten ab. Um diese Synthesen effizient und sicher durchzuf\u00fchren, sind ein gutes Verst\u00e4ndnis und Fachwissen im Umgang mit gef\u00e4hrlichen Chemikalien unerl\u00e4sslich.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n<p> Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Wasserstoffazid in verschiedenen Bereichen Anwendung. Hier sind einige seiner Verwendungsm\u00f6glichkeiten:<\/p>\n<ul>\n<li> Chemisches Reagens: Wasserstoffazid dient als vielseitiges chemisches Reagens in der organischen Synthese und nimmt aktiv an vielen Reaktionen teil, einschlie\u00dflich der Synthese von Aziden, die entscheidende Bausteine in Pharmazeutika und Farbstoffen sind.<\/li>\n<li> Z\u00fcnder und Treibmittel: Hersteller verwenden Wasserstoffazid f\u00fcr die Herstellung von Z\u00fcndern und Treibmitteln, die in Airbags und Sicherheitsvorrichtungen verwendet werden, und profitieren von seiner explosiven Natur und schnellen Zersetzung, die aktiv Stickstoffgas freisetzt, was es f\u00fcr diese Anwendungen wertvoll macht.<\/li>\n<li> Laboranalyse: Die analytische Chemie nutzt Azidwasserstoff zum aktiven Nachweis und zur Bestimmung verschiedener Elemente und Verbindungen. Es bildet aktiv Komplexe mit bestimmten Metallen und erm\u00f6glicht so deren Quantifizierung durch kolorimetrische oder Titrationsmethoden.<\/li>\n<li> Biochemische Forschung: In der biochemischen Forschung nutzen Wissenschaftler aktiv Wasserstoffazid, um Biomolek\u00fcle zu modifizieren und ihre Funktionen zu untersuchen. Es reagiert selektiv mit bestimmten funktionellen Gruppen und tr\u00e4gt so aktiv zur Identifizierung und Charakterisierung biologischer Molek\u00fcle bei.<\/li>\n<li> Fotografie: In der traditionellen Schwarzwei\u00dffotografie fungiert Wasserstoffazid aktiv als Sensibilisator in Emulsionen, verbessert die Lichtempfindlichkeit von Fotofilmen und f\u00fchrt aktiv zu einer besseren Bildqualit\u00e4t.<\/li>\n<li> Korrosionsinhibitor: Die Industrie nutzt aktiv Azidwasserstoff als Korrosionsinhibitor f\u00fcr Metalle, insbesondere Kupfer und seine Legierungen. Es bildet aktiv eine Schutzschicht auf der Metalloberfl\u00e4che, verhindert aktiv Korrosion und verl\u00e4ngert die Lebensdauer verschiedener Ger\u00e4te und Strukturen.<\/li>\n<li> Gasgeneratoren: Wasserstoffazid spielt eine aktive Rolle in Gasgeneratoren f\u00fcr Airbags und Rettungssysteme. Durch seine schnelle Zersetzung wird aktiv Stickstoffgas freigesetzt, das die zum Aufblasen und Entfalten erforderliche Kraft liefert.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure \u00e4tzend?<\/h3>\n<p> A: Ja, Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure gilt als \u00e4tzend und kann bei Kontakt Verbrennungen und Gewebesch\u00e4den verursachen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure eine starke S\u00e4ure?<\/h3>\n<p> A: Ja, Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure wird als starke S\u00e4ure eingestuft, die in der Lage ist, in Wasser vollst\u00e4ndig zu ionisieren und Hydroniumionen freizusetzen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure eine tern\u00e4re S\u00e4ure?<\/h3>\n<p> A: Nein, Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure ist keine tern\u00e4re S\u00e4ure. Tern\u00e4re S\u00e4uren enthalten drei verschiedene Elemente (Wasserstoff, Sauerstoff und ein drittes Element), w\u00e4hrend Stickstoffs\u00e4ure nur Wasserstoff, Stickstoff und Sauerstoff enth\u00e4lt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele ml Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure pro 12,5 ml?<\/h3>\n<p> A: Die Frage scheint unvollst\u00e4ndig zu sein und erfordert zus\u00e4tzliche Informationen f\u00fcr eine genaue Antwort.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was ist die korrekte Lewis-Struktur f\u00fcr Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure (HN3), einschlie\u00dflich etwaiger Formalladungen?<\/h3>\n<p> A: Die korrekte Lewis-Struktur f\u00fcr HN3 besteht aus einem zentralen Stickstoffatom, das an drei weitere Stickstoffatome und ein Wasserstoffatom gebunden ist. Formale Ladungen k\u00f6nnen anhand von Unterschieden in der Elektronegativit\u00e4t bestimmt werden.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie beeinflusst Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure die Cytochrom-C-Oxidase?<\/h3>\n<p> A: Wasserstoffazid hemmt Cytochrom-C-Oxidase, ein Enzym, das an der Zellatmung beteiligt ist, indem es an sein aktives Zentrum bindet und seine Funktion st\u00f6rt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie gro\u00df ist der Ka-Wert von Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure, wenn 0,20 M Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure einen pH-Wert von 3,21 hat?<\/h3>\n<p> A: Der Ka von Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure kann mithilfe des pH-Werts und der Gleichung Ka = [H3O+][A-]\/[HA] berechnet werden. Zur Bestimmung des Ka-Wertes sind weitere Informationen erforderlich.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche Oxidationsstufe hat Stickstoff in Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure (HN3)?<\/h3>\n<p> A: Die Oxidationsstufe von Stickstoff in Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure betr\u00e4gt -1.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie hoch ist der pH-Wert einer 0,15 molaren L\u00f6sung von HN3, wenn Ka = 1,8 \u00d7 10^-9?<\/h3>\n<p> A: Der pH-Wert einer 0,15 molaren L\u00f6sung von HN3 kann mithilfe des Ka-Werts und der Gleichung pH = -log10(sqrt(Ka \u00d7 [HA])) berechnet werden.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie kann man N2 + H2 in HN3 ausgleichen?<\/h3>\n<p> A: Die ausgeglichene Gleichung f\u00fcr die Reaktion N2 + H2 \u2192 HN3 w\u00e4re 3N2 + 6H2 \u2192 2HN3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie berechnet man den Ka von HN3?<\/h3>\n<p> A: Der Ka von HN3 kann anhand der Gleichgewichtskonzentration der Produkte und Reaktanten in der HN3-Dissoziationsreaktion berechnet werden.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie hoch ist die Molarit\u00e4t von NaN3, wenn die Molarit\u00e4t von HN3 0,012 M betr\u00e4gt?<\/h3>\n<p> A: Die Molarit\u00e4t von NaN3 kann nicht ohne zus\u00e4tzliche Informationen oder die ausgewogene Gleichung f\u00fcr die Reaktion zwischen NaN3 und HN3 bestimmt werden.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was ist die korrekte Lewis-Struktur f\u00fcr Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure (HN3), einschlie\u00dflich etwaiger Formalladungen?<\/h3>\n<p> A: Die korrekte Lewis-Struktur f\u00fcr HN3 umfasst ein zentrales Stickstoffatom, das an drei andere Stickstoffatome und ein Wasserstoffatom gebunden ist. Formale Ladungen k\u00f6nnen anhand von Unterschieden in der Elektronegativit\u00e4t bestimmt werden.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure (HN3) ist eine leicht fl\u00fcchtige Verbindung. Es ist farblos und hat einen stechenden Geruch. Es wird bei chemischen Reaktionen eingesetzt und kann giftig und explosiv sein. IUPAC-Name Stickstoffs\u00e4ure Molekularformel HN3 CAS-Nummer 7782-79-8 Synonyme Azoimid, Hydrogenazid, Azotins\u00e4ure, Salpeters\u00e4ure, Triazoes\u00e4ure InChI InChI=1S\/HN3\/c1-3-2\/h1H Eigenschaften von Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure Formel f\u00fcr Stickstoffs\u00e4ure Die chemische Formel f\u00fcr Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure lautet HN3. 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