{"id":1113,"date":"2023-07-19T06:13:24","date_gmt":"2023-07-19T06:13:24","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumamid-nanh2-7782-92-5\/"},"modified":"2023-07-19T06:13:24","modified_gmt":"2023-07-19T06:13:24","slug":"natriumamid-nanh2-7782-92-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumamid-nanh2-7782-92-5\/","title":{"rendered":"Natriumamid \u2013 nanh2, 7782-92-5"},"content":{"rendered":"

Natriumamid (NaNH2) ist eine chemische Verbindung. Es besteht aus Natrium- und Stickstoffatomen. Es wird als starke Base bei verschiedenen chemischen Reaktionen verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Natriumamid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n NaNH2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7782-92-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Natriumamid, Natriumazanid, Natriumamid, Natriumnitrid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/NaN2\/c2-1-3\/q-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumamid<\/strong><\/h2>\n

Natriumamid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Natriumamid lautet NaNH2. Es besteht aus einem Natriumatom (Na), einem Wasserstoffatom (H) und einem Stickstoffatom (N). Diese chemische Formel stellt die Zusammensetzung von Natriumamid auf molekularer Ebene dar.<\/p>\n

Natriumamid-Molmasse<\/h3>\n

Die Molmasse von Natriumazanid wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Natrium hat eine Atommasse von 22,99 Gramm pro Mol (g\/mol) und Stickstoff hat eine Atommasse von 14,01 g\/mol. Durch Addition dieser Werte sehen wir, dass die Molmasse von Natriumazanid etwa 39 g\/mol betr\u00e4gt.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumamid<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Natriumazanid ist die Temperatur, bei der es vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Natriumazanid hat einen relativ hohen Siedepunkt von etwa 850 Grad Celsius (\u00b0C). Bei dieser Temperatur werden die intermolekularen Kr\u00e4fte, die die Natriumazanidmolek\u00fcle zusammenhalten, \u00fcberwunden, was zur Umwandlung vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand f\u00fchrt.<\/p>\n

Natriumamid Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Natriumazanid ist die Temperatur, bei der es vom Feststoff in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Natriumazanid hat einen relativ niedrigen Schmelzpunkt von etwa 210 Grad Celsius (\u00b0C). Bei dieser Temperatur bricht die Kristallgitterstruktur des festen Natriumazanids zusammen, sodass sich die Partikel frei bewegen k\u00f6nnen und eine Fl\u00fcssigkeit entsteht.<\/p>\n

Dichte von Natriumamid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Natriumazanid ist ein Ma\u00df f\u00fcr seine Masse pro Volumeneinheit. Die Dichte von Natriumazanid betr\u00e4gt etwa 1,39 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Dieser Wert weist darauf hin, dass Natriumazanid eine relativ dichte Substanz ist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumamid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Natriumazanid ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in seiner chemischen Formel. Das Molekulargewicht von Natriumazanid betr\u00e4gt etwa 39 Gramm pro Mol (g\/mol).<\/p>\n

Struktur von Natriumamid <\/h3>\n
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\"Natriumamid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Struktur von Natriumazanid besteht aus einem Natriumatom (Na), das an zwei Stickstoffatome (N) gebunden ist. Die Stickstoffatome bilden eine lineare Anordnung mit dem Natriumatom in der Mitte, was zu einer linearen Molek\u00fclstruktur f\u00fchrt.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Natriumamid<\/h3>\n

Natriumazanid ist in Wasser schlecht l\u00f6slich. Es reagiert mit Wasser unter Bildung von Natriumhydroxid (NaOH) und Ammoniak (NH3). Es ist jedoch in einigen organischen L\u00f6sungsmitteln wie fl\u00fcssigem Ammoniak und fl\u00fcssigen Alkoholen l\u00f6slich. Die L\u00f6slichkeit von Natriumazanid in diesen L\u00f6sungsmitteln erm\u00f6glicht seinen Einsatz in verschiedenen chemischen Reaktionen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,39 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n \u00c4hnlich wie Ammoniak<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 39 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,39 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 210\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 850\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Reagiert<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie fl\u00fcssigem Ammoniak und fl\u00fcssigen Alkoholen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Alkalisch (\u00fcber 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumamid<\/strong><\/h2>\n

Natriumazanid birgt bestimmte Sicherheitsrisiken und Gefahren, die ber\u00fccksichtigt werden m\u00fcssen. Es reagiert heftig mit Wasser und setzt giftiges Ammoniakgas und \u00e4tzendes Natriumhydroxid frei. Es muss daher mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht gehandhabt werden, um den Kontakt mit Feuchtigkeit oder Wasser zu vermeiden. Natriumazanid ist au\u00dferdem eine starke Base, die bei Kontakt mit Haut oder Augen schwere Verbrennungen und Augensch\u00e4den verursachen kann. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Bei der Arbeit mit Natriumazanid wird empfohlen, geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske zu tragen. Ausreichende Bel\u00fcftung und Lagerung entfernt von unvertr\u00e4glichen Substanzen sind wesentliche Sicherheitsma\u00dfnahmen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, sch\u00e4dlich, giftig<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht umgehen. Kontakt mit Wasser\/Feuchtigkeit vermeiden. Schutzausr\u00fcstung tragen. Eine ausreichende Bel\u00fcftung und Lagerung ist erforderlich.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1410<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28500020<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 4,3 (gef\u00e4hrlich bei N\u00e4sse), 6,1 (giftig), 8 (\u00e4tzend)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig bei Verschlucken, Einatmen oder Haut-\/Augenkontakt<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumamid<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Natriumazanid.<\/p>\n

Eine g\u00e4ngige Methode ist die Reaktion zwischen metallischem Natrium und gasf\u00f6rmigem Ammoniak (NH3)<\/a> . Bei diesem Verfahren reagiert Natriummetall unter kontrollierten Bedingungen mit Ammoniakgas<\/a> , um Natriumazanid zu erzeugen. Die Reaktion findet \u00fcblicherweise in einem Reaktorbeh\u00e4lter statt, der mit entsprechenden Sicherheitsma\u00dfnahmen ausgestattet ist.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Natriumhydrid (NaH) und Ammoniakgas<\/a> . Natriumhydrid, eine feste Verbindung, reagiert mit Ammoniakgas unter Bildung von Natriumazanid und Wasserstoffgas. Zur Durchf\u00fchrung dieser Reaktion werden h\u00e4ufig inerte Atmosph\u00e4ren verwendet, um unerw\u00fcnschte Nebenreaktionen zu vermeiden.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus erm\u00f6glicht die Reaktion zwischen metallischem Natrium und fl\u00fcssigem Ammoniak<\/a> die Herstellung von Natriumazanid. Bei dieser Methode wird Natriummetall in fl\u00fcssigem Ammoniak<\/a> gel\u00f6st, was zur Bildung von Natriumazanid und Wasserstoffgas f\u00fchrt.<\/p>\n

Um Natriumazanid zu synthetisieren, reagiert Natriumazid (NaN3)<\/a> mit Natriumhydroxid (NaOH). Bei der Reaktion zwischen diesen beiden Verbindungen entsteht Natriumazanid sowie die Freisetzung von Stickstoffgas.<\/p>\n

Es ist zu beachten, dass diese Synthesemethoden aufgrund der Reaktivit\u00e4t und der mit Natriumazanid verbundenen Gefahren Fachwissen und entsprechende Sicherheitsvorkehrungen erfordern.<\/p>\n

Verwendung von Natriumamid<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Natriumazanid in verschiedenen Bereichen Anwendung. Hier sind einige seiner Verwendungsm\u00f6glichkeiten:<\/p>\n