{"id":1110,"date":"2023-07-19T06:44:52","date_gmt":"2023-07-19T06:44:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumazid-nan3-26628-22-8\/"},"modified":"2023-07-19T06:44:52","modified_gmt":"2023-07-19T06:44:52","slug":"natriumazid-nan3-26628-22-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumazid-nan3-26628-22-8\/","title":{"rendered":"Natriumazid \u2013 nan3, 26628-22-8"},"content":{"rendered":"

Natriumazid (NaN3) ist eine chemische Verbindung. Es ist hochgiftig und explosiv. Es wird in Airbags verwendet, um beim Aufprall schnell Stickstoffgas zum Aufblasen zu erzeugen.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Natriumazid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n NaN3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 26628-22-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Azium, Natriumsalz der Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure, Natriumtrinitrid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3HNO.Na\/c1-4-2;2-1-3;\/h3*1H;\/q;;;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumazid<\/strong><\/h2>\n

Natriumazid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Natriumazid lautet NaN3. Es besteht aus einem Natriumatom (Na) und drei Stickstoffatomen (N). Das Natriumatom ist positiv geladen, w\u00e4hrend die Stickstoffatome negativ geladen sind. Die Formel gibt das Verh\u00e4ltnis von Natrium- und Stickstoffatomen in der Verbindung an.<\/p>\n

Molmasse von Natriumazid<\/h3>\n

Die Molmasse von Natriumazid wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Natrium hat eine Molmasse von 22,99 g\/mol und Stickstoff hat eine Molmasse von 14,01 g\/mol. Da Natriumazid drei Stickstoffatome enth\u00e4lt, multiplizieren wir die Molmasse des Stickstoffs mit drei. Addiert man diese Werte, ergibt sich f\u00fcr Natriumazid eine Molmasse von ca. 65,01 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumazid<\/h3>\n

Natriumazid hat einen hohen Siedepunkt. Beim Erhitzen zersetzt es sich und kocht nicht. Bei Temperaturen \u00fcber 275 Grad Celsius (527 Grad Fahrenheit) zerf\u00e4llt es schnell in metallisches Natrium- und Stickstoffgas. Sein Siedepunkt ist daher nicht genau definiert.<\/p>\n

Natriumazid Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Natriumazid ist im Vergleich zu seinem Siedepunkt relativ niedrig. Es schmilzt bei etwa 275 Grad Celsius (527 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur geht die Verbindung vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. Aufgrund seiner toxischen und explosiven Natur ist es jedoch wichtig, mit Natriumazid vorsichtig umzugehen.<\/p>\n

Dichte von Natriumazid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Natriumazid wird \u00fcblicherweise in Gramm pro Milliliter (g\/ml) ausgedr\u00fcckt. Die ungef\u00e4hre Dichte von festem Natriumazid betr\u00e4gt etwa 1,85 g\/ml. Allerdings ist zu beachten, dass die Dichte je nach Faktoren wie Temperatur und Druck leicht variieren kann.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumazid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Natriumazid ist die Summe der Atommassen seiner Bestandteile. Wie bereits erw\u00e4hnt, besteht Natriumazid aus einem Natriumatom und drei Stickstoffatomen. Addiert man die Atommassen dieser Elemente, ergibt sich ein Molekulargewicht von etwa 65,01 Gramm pro Mol (g\/mol). <\/p>\n

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\"Natriumazid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Natriumazid<\/h3>\n

Die Struktur von Natriumazid besteht aus abwechselnden Natriumkationen (Na+) und Azidanionen (N3-). Das Natriumion ist von drei Stickstoffatomen umgeben, die jeweils ein Elektronenpaar mit dem Natriumatom teilen. Durch diese Anordnung entsteht eine stabile Kristallgitterstruktur f\u00fcr Natriumazid.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Natriumazid<\/h3>\n

Natriumazid ist in Wasser m\u00e4\u00dfig l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich in Wasser auf und bildet eine klare L\u00f6sung. Die L\u00f6slichkeit von Natriumazid nimmt mit h\u00f6heren Temperaturen zu. Aufgrund der toxischen und explosiven Natur von Natriumazid ist es jedoch wichtig, vorsichtig mit der L\u00f6sung umzugehen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,85 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 65,01 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,85 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 275\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n M\u00e4\u00dfig l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in polaren L\u00f6sungsmitteln wie Ammoniak<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumazid<\/strong><\/h2>\n

Natriumazid birgt erhebliche Sicherheitsrisiken und sollte mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht gehandhabt werden. Es ist hochgiftig, wenn es verschluckt, eingeatmet oder \u00fcber die Haut aufgenommen wird. Die Exposition gegen\u00fcber Natriumazid kann zu ernsthaften Gesundheitsrisiken f\u00fchren, einschlie\u00dflich Atemproblemen, Schwindel und sogar zum Tod. Es besteht au\u00dferdem eine potenzielle Explosionsgefahr, insbesondere wenn es Hitze, St\u00f6\u00dfen oder Kontakt mit bestimmten Metallen ausgesetzt ist. Bei der Arbeit mit Natriumazid sollten Personen geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung tragen, einschlie\u00dflich Handschuhen und Schutzbrille. Es ist wichtig, diese Verbindung in gut bel\u00fcfteten Bereichen, entfernt von Z\u00fcndquellen und unvertr\u00e4glichen Substanzen, zu lagern und zu handhaben, um das Unfallrisiko zu minimieren und die Sicherheit am Arbeitsplatz zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Giftig, explosiv<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht umgehen. Giftiger und explosiver Stoff.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1687 (f\u00fcr Natriumazid, giftige Feststoffe, anorganisch, nag)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28500090<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (Giftige Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II (m\u00e4\u00dfig gef\u00e4hrlicher Stoff)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumazid<\/strong><\/h2>\n

Es gibt einige g\u00e4ngige Methoden zur Synthese von Natriumazid.<\/p>\n

Eine Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Natriumamid (NaNH2) und Stickstoffwasserstoffs\u00e4ure (HN3). Bei dieser Methode l\u00f6st man Natriumamid in fl\u00fcssigem Ammoniak<\/a> und gibt dann langsam Salzs\u00e4ure hinzu. Die Reaktion findet statt und f\u00fchrt zur Bildung von Natriumazid und Ammoniumchlorid als Nebenprodukte.<\/p>\n

Eine weitere Synthesemethode beinhaltet die Reaktion zwischen Natriumnitrit (NaNO2)<\/a> und Natriumazid (NaN3). In einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung kontrolliert die Reaktion sorgf\u00e4ltig die Zugabe von Natriumnitrit<\/a> zu einer Natriumazidl\u00f6sung, was zur Bildung von Natriumazid und Natriumnitrat f\u00fchrt.<\/p>\n

Zur Synthese von Natriumazid kann Natriumcyanid (NaCN)<\/a> bei hoher Temperatur mit Lachgas (N2O) umgesetzt werden. Bei dieser Reaktion entstehen als Nebenprodukte Natriumazid und Natriumcyanat.<\/p>\n

Befolgen Sie stets die entsprechenden Sicherheitsvorkehrungen, um die mit dem Syntheseprozess verbundenen Risiken zu minimieren. Dazu geh\u00f6rt die Verwendung pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung und das Befolgen von Handhabungsprotokollen.<\/p>\n

Verwendung von Natriumazid<\/strong><\/h2>\n

Natriumazid hat mehrere wichtige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige bemerkenswerte Apps:<\/p>\n