{"id":1109,"date":"2023-07-19T06:51:25","date_gmt":"2023-07-19T06:51:25","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkoxid-zno-1314-13-2\/"},"modified":"2023-07-19T06:51:25","modified_gmt":"2023-07-19T06:51:25","slug":"zinkoxid-zno-1314-13-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkoxid-zno-1314-13-2\/","title":{"rendered":"Zinkoxid \u2013 zno, 1314-13-2"},"content":{"rendered":"

Zinkoxid (ZnO) ist ein wei\u00dfes Pulver, das aufgrund seiner UV-Schutz- und antimikrobiellen Eigenschaften in verschiedenen Anwendungen wie Sonnenschutzmitteln, Keramik und Gummiherstellung verwendet wird.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Zinkoxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n ZnO<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 1314-13-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Zinkwei\u00df, Chinesisches Wei\u00df, Philosophenwolle, Oxozink<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/O.Zn<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Zinkoxid<\/strong><\/h2>\n

Zinkoxid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Zinkoxid ist ZnO. Es besteht aus einem Zinkatom (Zn) und einem Sauerstoffatom (O), die chemisch miteinander verbunden sind. Diese einfache Formel stellt die Zusammensetzung von ZnO in seiner reinsten Form dar.<\/p>\n

Molmasse von Zinkoxid<\/h3>\n

Die Molmasse von ZnO kann durch Addition der Atommassen von Zink und Sauerstoff berechnet werden. Zink hat eine Atommasse von etwa 65,38 g\/mol, w\u00e4hrend Sauerstoff eine Atommasse von etwa 16,00 g\/mol hat. Addiert man diese Werte, ergibt sich f\u00fcr ZnO eine Molmasse von ca. 81,38 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Zinkoxid<\/h3>\n

Zinkoxid hat keinen genau definierten Siedepunkt, da es bei hohen Temperaturen sublimiert. Sublimation ist der Prozess, bei dem sich ein Feststoff direkt in ein Gas umwandelt, ohne die fl\u00fcssige Phase zu durchlaufen. Bei ZnO geschieht dies bei Temperaturen \u00fcber 1.800 \u00b0C (3.272 \u00b0F).<\/p>\n

Schmelzpunkt von Zinkoxid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von ZnO ist im Vergleich zu vielen anderen Verbindungen relativ hoch. Es schmilzt bei etwa 1975 \u00b0C (3587 \u00b0F). Bei dieser Temperatur geht festes ZnO in einen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber, was verschiedene Anwendungen in geschmolzener Form erm\u00f6glicht.<\/p>\n

Dichte von Zinkoxid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von ZnO betr\u00e4gt etwa 5,61 g\/ml. Dieser Wert gibt die Masse an ZnO an, die in einem bestimmten Volumen vorhanden ist. Die hohe Dichte von ZnO wird auf seine sehr kompakte Struktur zur\u00fcckgef\u00fchrt, die zu seinen Festk\u00f6rpereigenschaften beitr\u00e4gt.<\/p>\n

Molekulargewicht von Zinkoxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von ZnO wird durch Addition der Atomgewichte seiner Bestandteile Zink und Sauerstoff berechnet. Wie bereits erw\u00e4hnt, hat Zink ein Atomgewicht von etwa 65,38 g\/mol, w\u00e4hrend Sauerstoff ein Atomgewicht von etwa 16,00 g\/mol hat. Das Molekulargewicht von ZnO betr\u00e4gt somit etwa 81,38 g\/mol. <\/p>\n

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\"Zinkoxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Zinkoxid<\/h3>\n

Zinkoxid hat eine sechseckige Kristallstruktur und bildet dicht gepackte Schichten aus Zink- und Sauerstoffatomen. Aus dieser Anordnung ergeben sich seine charakteristischen Eigenschaften. Das Kristallgitter von ZnO tr\u00e4gt zu seiner Stabilit\u00e4t und verschiedenen Anwendungen in Bereichen wie Elektronik, Keramik und Beschichtungen bei.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Zinkoxid<\/h3>\n

Zinkoxid hat eine geringe Wasserl\u00f6slichkeit. Es gilt als unl\u00f6slich mit einer L\u00f6slichkeit von weniger als 0,01 g\/100 ml Wasser. Diese begrenzte L\u00f6slichkeit tr\u00e4gt zur Stabilit\u00e4t und Langlebigkeit von ZnO in verschiedenen Anwendungen bei, beispielsweise in Sonnenschutzmitteln, wo es einen lang anhaltenden Schutz vor sch\u00e4dlichen UV-Strahlen bietet.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes Puder<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 5,61 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 81,38 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 5,61 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 1975 \u00b0C (3587 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Erhaben bei hoher Temperatur<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Unl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Unl\u00f6slich in Wasser, aber l\u00f6slich in verd\u00fcnnten S\u00e4uren und Basen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unerheblich<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n ~7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Zinkoxid<\/strong><\/h2>\n

Zinkoxid gilt allgemein als sicher f\u00fcr verschiedene Anwendungen, es ist jedoch wichtig, sich der potenziellen Gefahren bewusst zu sein. In seiner festen Form ist ZnO nicht sehr giftig und birgt nur minimale Risiken. Das Einatmen feiner ZnO-Partikel sollte jedoch vermieden werden, da dies zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren kann. Eine l\u00e4ngere oder wiederholte Exposition gegen\u00fcber ZnO-Staub kann zu einem Zustand f\u00fchren, der als Metallrauchfieber bekannt ist. Es wird empfohlen, ZnO bei ausreichender Bel\u00fcftung zu handhaben und direkten Kontakt mit Augen und Haut zu vermeiden. Dar\u00fcber hinaus sollten beim Arbeiten mit konzentrierten ZnO-L\u00f6sungen Schutzma\u00dfnahmen wie Handschuhe und Schutzbrillen getragen werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n \u2013 Vermeiden Sie das Einatmen von Partikeln.\\n- Bei guter Bel\u00fcftung handhaben.\\n- Schutzma\u00dfnahmen verwenden (Handschuhe, Brille).\\n- Direkten Kontakt mit Augen und Haut vermeiden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2817.00.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Schwach<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Zinkoxid-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von ZnO. Bei der direkten Methode erfolgt das Erhitzen von Zinkmetall in Gegenwart von Sauerstoff. Zinkmetall oxidiert zu ZnO, das als Pulver gesammelt werden kann.<\/p>\n

Bei der indirekten Methode nutzt man Zinksalze wie Zinknitrat oder Zinksulfat<\/a> als Rohstoffe und spaltet diese dann auf oder reagiert mit anderen Verbindungen zu ZnO.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus beinhaltet die F\u00e4llungsmethode das Mischen von Zinksalzen mit einem F\u00e4llungsmittel wie Natriumhydroxid<\/a> oder Ammoniumcarbonat<\/a> , was zur Bildung eines ZnO-Niederschlags f\u00fchrt. Die hydrothermale Methode nutzt Hochdruck- und Hochtemperaturbedingungen, um die Reaktion zwischen Zinksalzen und einer Hydroxidquelle zu f\u00f6rdern, was zur Bildung von ZnO-Kristallen f\u00fchrt.<\/p>\n

Bei der Sol-Gel-Synthese erfolgt die Hydrolyse eines Zinkvorl\u00e4ufers, beispielsweise Zinkacetat, gefolgt von einer Kondensationsreaktion zur Bildung eines Gels. Um ZnO zu erhalten, erhitzen Sie das Gel.<\/p>\n

Forscher nutzen zus\u00e4tzliche Techniken, darunter Spr\u00fchpyrolyse, Dampfabscheidung und Elektroabscheidung, um ZnO mit ma\u00dfgeschneiderten Eigenschaften herzustellen. Jede Methode bietet Vorteile hinsichtlich der Kontrolle der Partikelgr\u00f6\u00dfe, Morphologie und Reinheit und erm\u00f6glicht die ma\u00dfgeschneiderte Synthese von ZnO f\u00fcr verschiedene Anwendungen.<\/p>\n

Verwendung von Zinkoxid<\/strong><\/h2>\n

Zinkoxid findet aufgrund seiner vielseitigen Eigenschaften breite Anwendung in verschiedenen Branchen. Hier sind einige Hauptanwendungen von ZnO:<\/p>\n