{"id":1106,"date":"2023-07-19T07:29:22","date_gmt":"2023-07-19T07:29:22","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosphoroxychlorid-pocl3\/"},"modified":"2023-07-19T07:29:22","modified_gmt":"2023-07-19T07:29:22","slug":"phosphoroxychlorid-pocl3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosphoroxychlorid-pocl3\/","title":{"rendered":"Phosphoroxychlorid \u2013 pocl3, 10025-87-3"},"content":{"rendered":"

Phosphoroxychlorid (POCl3) ist eine chemische Verbindung, die in verschiedenen industriellen Prozessen verwendet wird. Es reagiert mit Wasser unter Bildung von Phosphors\u00e4ure und Salzs\u00e4ure.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Phosphoroxychlorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n POCl3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10025-87-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Phosphorylchlorid, Phosphoryltrichlorid, Phosphortrichlorid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl3OP\/c1-4(2)3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Phosphoroxychlorid<\/strong><\/h2>\n

Phosphoroxychlorid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Phosphorylchlorid lautet POCl3. Es besteht aus einem Phosphoratom (P), symbolisiert durch P, und drei Chloratomen (Cl), symbolisiert durch Cl. Die Formel gibt das Verh\u00e4ltnis jedes in der Verbindung vorhandenen Elements an.<\/p>\n

Molmasse von Phosphoroxychlorid<\/h3>\n

Die Molmasse von Phosphorylchlorid kann durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet werden. Phosphor hat eine Molmasse von 30,97 g\/mol, w\u00e4hrend Chlor eine Molmasse von 35,45 g\/mol hat. Die Multiplikation der Molmasse von Chlor mit 3 und die Addition der Molmasse von Phosphor ergibt eine Gesamtmolmasse von etwa 153,33 g\/mol f\u00fcr Phosphorylchlorid.<\/p>\n

Siedepunkt von Phosphoroxychlorid<\/h3>\n

Phosphorylchlorid hat einen Siedepunkt von etwa 105,5 \u00b0C. Diese Temperatur stellt den Punkt dar, an dem die fl\u00fcssige Verbindung unter normalem Atmosph\u00e4rendruck in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Der Siedepunkt ist ein wichtiges Merkmal, das die Handhabung und Anwendung von Phosphorylchlorid beeinflusst.<\/p>\n

Phosphoroxychlorid Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Phosphorylchlorid liegt bei etwa -112,5 \u00b0C. Damit ist die Temperatur gemeint, bei der die feste Verbindung in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt ist ein kritischer Parameter f\u00fcr Lagerung und Transport.<\/p>\n

Dichte von Phosphoroxychlorid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Phosphorylchlorid betr\u00e4gt etwa 1,65 g\/ml. Unter Dichte versteht man die Menge an Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. Eine h\u00f6here Dichte deutet auf eine gr\u00f6\u00dfere Partikelkonzentration in einem bestimmten Volumen hin.<\/p>\n

Molekulargewicht von Phosphoroxychlorid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Phosphorylchlorid wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Das Molekulargewicht von Phosphor betr\u00e4gt etwa 30,97 g\/mol, w\u00e4hrend Chlor ein Molekulargewicht von 35,45 g\/mol hat. Durch Addition der gewichteten Massen ergibt sich f\u00fcr Phosphorylchlorid ein ungef\u00e4hres Molekulargewicht von 153,33 g\/mol. <\/p>\n

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\"Phosphoroxychlorid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Phosphoroxychlorid<\/h3>\n

Phosphorylchlorid hat eine Molek\u00fclstruktur, in der ein Phosphoratom an drei Chloratome und ein Sauerstoffatom gebunden ist. Die Chloratome sind symmetrisch um das zentrale Phosphoratom angeordnet, wobei auch das Sauerstoffatom an das Phosphoratom gebunden ist. Diese Anordnung bildet eine tetraedrische Geometrie.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Phosphoroxychlorid<\/h3>\n

Phosphorylchlorid ist in Wasser schlecht l\u00f6slich, l\u00f6st sich jedoch leicht in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Benzol, Tetrachlorkohlenstoff und Chloroform. Sein L\u00f6slichkeitsverhalten wird auf die polare Natur des Molek\u00fcls und das Vorhandensein elektronegativer Atome wie Sauerstoff und Chlor zur\u00fcckgef\u00fchrt.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1.645 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Acre<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 153,33 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1.645 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -112,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 105,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Reagiert heftig<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Benzol, Tetrachlorkohlenstoff und Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 11 mmHg bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 5,29 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Phosphoroxychlorid<\/strong><\/h2>\n

Phosphorylchlorid stellt ein Sicherheitsrisiko dar und erfordert eine sorgf\u00e4ltige Handhabung. Es wirkt \u00e4tzend auf Haut, Augen und Atemwege. Bei Kontakt kann es zu schweren Verbrennungen und Augensch\u00e4den kommen. Das Einatmen seiner D\u00e4mpfe oder D\u00e4mpfe kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Bei der Arbeit mit dieser Verbindung sollte geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille getragen werden. Es sollte an einem gut bel\u00fcfteten Ort und fern von Z\u00fcndquellen gelagert werden. Bei Exposition ist sofortige \u00e4rztliche Hilfe erforderlich. Dar\u00fcber hinaus muss es unter einem Abzug gehandhabt werden, um die Freisetzung giftiger D\u00e4mpfe zu vermeiden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, Gefahr<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n \u00c4tzend. Verursacht schwere Hautverbrennungen und Augensch\u00e4den. Kann beim Einatmen oder Verschlucken gesundheitssch\u00e4dlich sein. Kontakt und Einatmen vermeiden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Ein 1810<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2812.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Klasse 8 (\u00e4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Verpackungsgruppe III (geringe Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Phosphorylchlorid ist giftig und kann schwerwiegende gesundheitliche Auswirkungen haben.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Phosphoroxychlorid<\/strong><\/h2>\n

Phosphorylchlorid kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Eine g\u00e4ngige Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Phosphortrichlorid (PCl3)<\/a> und Sauerstoff (O2). Bei diesem Verfahren wird PCl3<\/a> in Gegenwart von \u00fcbersch\u00fcssigem Sauerstoff erhitzt, um Phosphorylchlorid zu bilden. Die Reaktion ist exotherm und findet normalerweise in einer kontrollierten Umgebung, beispielsweise einem Reaktorbeh\u00e4lter, statt.<\/p>\n

Eine weitere Synthesemethode beinhaltet die Reaktion zwischen Phosphorpentoxid (P2O5)<\/a> und Phosphortrichlorid. P2O5<\/a> wirkt als Dehydratisierungsmittel und bildet in Kombination mit PCl3<\/a> Phosphorylchlorid.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann Phosphorylchlorid durch die Reaktion von Phosphortribromid (PBr3) und Phosphorpentoxid synthetisiert werden. Diese Reaktion f\u00fchrt zur Bildung von Phosphorylchlorid und Phosphorpentabromid.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann durch die direkte Chlorierung von Phosphor auch Phosphorylchlorid entstehen. Bei diesem Prozess str\u00f6mt Chlorgas \u00fcber erhitzten Phosphor, wodurch Phosphorylchlorid entsteht.<\/p>\n

Es ist wichtig zu beachten, dass diese Synthesemethoden aufgrund der Reaktivit\u00e4t und Gef\u00e4hrlichkeit der beteiligten Verbindungen mit Vorsicht durchgef\u00fchrt werden m\u00fcssen. Um eine sichere Handhabung und Synthese von Phosphorylchlorid zu gew\u00e4hrleisten, m\u00fcssen geeignete Sicherheitsprotokolle befolgt werden, einschlie\u00dflich der Verwendung von Schutzausr\u00fcstung und kontrollierten Reaktionsbedingungen.<\/p>\n

Verwendung von Phosphoroxychlorid<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Phosphorylchlorid vielf\u00e4ltige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungszwecke:<\/p>\n