{"id":1103,"date":"2023-07-19T07:49:42","date_gmt":"2023-07-19T07:49:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/"},"modified":"2023-07-19T07:49:42","modified_gmt":"2023-07-19T07:49:42","slug":"sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/","title":{"rendered":"Sulfurylchlorid \u2013 so2cl2, 7791-25-5"},"content":{"rendered":"<p>Sulfurylchlorid (SO2Cl2) ist eine Verbindung, die durch die Kombination von Schwefeldioxid und Chlor entsteht. Es wird als Reagens bei chemischen Reaktionen und als Begasungsmittel zur Sch\u00e4dlingsbek\u00e4mpfung eingesetzt.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> IUPAC-Name<\/td>\n<td> Sulfurylchlorid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> SO2Cl2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 7791-25-5<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Schwefeldichlorid, Schwefeloxychlorid, Schwefeldichloridoxid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/Cl2O2S\/c1-5(2)6(3)4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von Sulfurylchlorid<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Sulfurylchlorid-Formel<\/h3>\n<p> Die chemische Formel f\u00fcr Schwefeldichlorid lautet SO2Cl2. Es entsteht aus der Kombination eines Schwefelatoms, zweier Sauerstoffatome und zweier Chloratome. Diese Formel stellt die Zusammensetzung und Anordnung der Atome in einem Schwefeldichloridmolek\u00fcl dar.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molmasse von Sulfurylchlorid<\/h3>\n<p> Die Molmasse von Schwefeldichlorid kann durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet werden. Schwefeldichlorid hat eine Molmasse von etwa 134,97 Gramm pro Mol. Dieser Wert ist f\u00fcr verschiedene Berechnungen chemischer Reaktionen und St\u00f6chiometrie wichtig.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Sulfurylchlorid<\/h3>\n<p> Schwefeldichlorid hat einen Siedepunkt von etwa 69 Grad Celsius. Wenn die Temperatur \u00fcber diesen Punkt ansteigt, vollzieht Schwefeldichlorid einen Phasenwechsel und geht von einer Fl\u00fcssigkeit in einen Gaszustand \u00fcber. Der Siedepunkt ist ein entscheidender Parameter bei der Bestimmung der Bedingungen, unter denen Schwefeldichlorid verwendet oder gehandhabt werden kann.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Schmelzpunkt von Sulfurylchlorid<\/h3>\n<p> Der Schmelzpunkt von Schwefeldichlorid liegt bei etwa -54 Grad Celsius. Bei Temperaturen unterhalb dieses Punktes geht Schwefeldichlorid vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. Der Schmelzpunkt ist f\u00fcr die Lagerung und Handhabung von Schwefeldichlorid wichtig, da er die Bedingungen angibt, unter denen es erstarrt oder sich verfl\u00fcssigt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Sulfurylchlorid g\/ml<\/h3>\n<p> Die Dichte von Schwefeldichlorid betr\u00e4gt etwa 1,638 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Die Dichte stellt die Masse einer Substanz pro Volumeneinheit dar und hilft bei der Bestimmung ihres physikalischen Verhaltens. Die Dichte von Schwefeldichlorid ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seines Auftriebs, seiner L\u00f6slichkeit und seiner Kompatibilit\u00e4t mit anderen Substanzen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Sulfurylchlorid<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht von Schwefeldichlorid betr\u00e4gt etwa 134,97 Atommasseneinheiten (u). Es ist die Summe der Atommassen der Atombestandteile eines Schwefeldichloridmolek\u00fcls. Das Molekulargewicht liefert wichtige Informationen f\u00fcr verschiedene chemische Berechnungen und zur Bestimmung der Substanzmenge in einer bestimmten Probe. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/SO2Cl2.jpg\" alt=\"Sulfurylchlorid\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Sulfurylchlorid<\/h3>\n<p> Schwefeldichlorid hat eine Molek\u00fclstruktur, in der ein Schwefelatom an zwei Sauerstoffatome doppelt und an zwei Chloratome einfach gebunden ist. Diese Anordnung bildet ein zentrales Schwefelatom, das von Sauerstoff- und Chloratomen umgeben ist und dem Schwefeldichlorid seine charakteristische Struktur verleiht.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von Sulfurylchlorid<\/h3>\n<p> Schwefeldichlorid ist in Wasser schlecht l\u00f6slich. Es reagiert mit Wasser zu Salzs\u00e4ure und Schwefels\u00e4ure und ist dadurch hydrolytisch reaktiv. Allerdings weist Schwefeldichlorid eine gewisse L\u00f6slichkeit in organischen L\u00f6sungsmitteln wie chlorierten Kohlenwasserstoffen und aromatischen Verbindungen auf, wodurch es f\u00fcr bestimmte Anwendungen geeignet ist.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifisches Gewicht<\/td>\n<td> 1.638 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Scharf, erstickend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 134,97 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 1.638 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> -54\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> 69\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> Reagiert heftig<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie chlorierten Kohlenwasserstoffen und aromatischen Verbindungen<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> 43,6 mmHg (bei 25 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> 4,43 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Sulfurylchlorid<\/strong><\/h2>\n<p> Schwefeldichlorid birgt mehrere Sicherheitsrisiken und beim Umgang damit sollten Vorsichtsma\u00dfnahmen getroffen werden. Es handelt sich um eine \u00e4tzende Substanz, die bei Kontakt schwere Ver\u00e4tzungen der Haut, Augen und Atemwege verursachen kann. Das direkte Einatmen der D\u00e4mpfe kann zu Reizungen der Atemwege und Lungensch\u00e4den f\u00fchren. Es reagiert heftig mit Wasser, setzt giftige Gase frei und es besteht Explosionsgefahr. Daher ist es wichtig, Schwefeldichlorid in einem gut bel\u00fcfteten Bereich zu handhaben und geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutz zu tragen. Versch\u00fcttungen sollten sofort mit geeigneten Verfahren beseitigt und an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von inkompatiblen Materialien, gelagert werden.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> \u00c4tzend (C), Oxidierend (O)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> Verursacht schwere Hautverbrennungen und Augensch\u00e4den. Reagiert heftig mit Wasser.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> UN 1834 (Schwefeldichlorid)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 28121000<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> II (mittlere Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Sehr giftig; Gesundheitssch\u00e4dlich bei Verschlucken, Einatmen oder Aufnahme durch die Haut.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden zur Synthese von Sulfurylchlorid<\/strong><\/h2>\n<p> Menschen verwenden \u00fcblicherweise einige Methoden, um Schwefeldichlorid zu synthetisieren.<\/p>\n<p> Eine Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Schwefeldioxid (SO2) und <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/chlor-cl2\/\">Chlorgas (Cl2)<\/a> . In Gegenwart eines Katalysators wie Aktivkohle oder Aluminiumchlorid reagieren die Gase unter Bildung von Schwefeldichlorid (SO2Cl2). Diese Reaktion findet im Allgemeinen bei hohen Temperaturen statt, etwa 100 bis 200 \u00b0C.<\/p>\n<p> Eine weitere Methode zur Synthese von Schwefeldichlorid beinhaltet die Reaktion von Schwefeltrioxid (SO3) mit Chlorwasserstoff (HCl). Unter kontrollierten Bedingungen verbinden sich diese beiden Verbindungen zu Schwefeldichlorid. Diese Reaktion ist exotherm und findet im Allgemeinen in der Gasphase statt.<\/p>\n<p> Das Thionylchlorid-Verfahren erzeugt Schwefeldichlorid durch die Reaktion von Schwefels\u00e4ure (H2SO4) mit <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosphorpentachlorid-pcl5-10026-13-8\/\">Phosphorpentachlorid (PCl5) bei<\/a> Raumtemperatur. Bei dieser Reaktion entstehen Schwefeldichlorid sowie Nebenprodukte wie Phosphors\u00e4ure (H3PO4) und Chlorwasserstoff (HCl). In industriellen Umgebungen wird diese Methode h\u00e4ufig verwendet.<\/p>\n<p> Es ist wichtig zu beachten, dass diese Synthesemethoden aufgrund der Reaktivit\u00e4t und Gef\u00e4hrlichkeit der beteiligten Substanzen einen sorgf\u00e4ltigen Umgang mit den Reagenzien und die Ber\u00fccksichtigung von Sicherheitsvorkehrungen erfordern.<\/p>\n<p> Dar\u00fcber hinaus verwenden Chemiker h\u00e4ufig geeignete Ger\u00e4te wie Kondensatoren und R\u00fcckflusssysteme, um die Reaktionsbedingungen zu kontrollieren und eine erfolgreiche Synthese von Schwefeldichlorid sicherzustellen.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Sulfurylchlorid<\/strong><\/h2>\n<p> Schwefeldichlorid (SO2Cl2) findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielf\u00e4ltige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige wichtige Verwendungszwecke von Schwefeldichlorid:<\/p>\n<ul>\n<li> Chemisches Reagenz: Bei der organischen Synthese wird Schwefeldichlorid typischerweise als vielseitiges chemisches Reagenz verwendet, bei dem es aktiv an verschiedenen Reaktionen teilnimmt, darunter Chlorierung, Sulfonierung und Veresterung, wodurch die Einf\u00fchrung von Chlor-, Schwefel- oder S\u00e4urefunktionen in organische Verbindungen erm\u00f6glicht wird.<\/li>\n<li> Pestizid und Begasungsmittel: Schwefeldichlorid wirkt als starkes Begasungsmittel zur Bek\u00e4mpfung von Sch\u00e4dlingen in gelagertem Getreide, Getreidem\u00fchlen und Lebensmittelverarbeitungsbetrieben und beseitigt aktiv Insekten, Larven und Sch\u00e4dlinge, die aufgrund seiner starken bioziden Eigenschaften gelagerte landwirtschaftliche Produkte sch\u00e4digen k\u00f6nnen.<\/li>\n<li> Polymerisation: Bei der Polymerisation spezifischer Monomere wie Vinylchlorid dient Schwefeldichlorid als aktiver Katalysator oder Initiator und erleichtert die Herstellung von Polyvinylchlorid (PVC), einem weit verbreiteten thermoplastischen Polymer mit Anwendungen in der Bau-, Automobil- und Elektrizit\u00e4tsindustrie.<\/li>\n<li> Pharmazeutika: Schwefeldichlorid spielt aktiv eine entscheidende Rolle bei der Synthese pharmazeutischer Verbindungen, insbesondere von Sulfonamiden, die essentielle Antibiotika und Therapeutika zur Behandlung verschiedener Infektionen sind.<\/li>\n<li> Herstellung von Farbstoffen: Schwefeldichlorid ist aktiv an der Herstellung von Farbstoffen beteiligt, insbesondere von solchen, die Schwefel oder Chlor enthalten. Es f\u00fchrt aktiv gew\u00fcnschte funktionelle Gruppen ein und verbessert die Farbechtheit und Farbstoffstabilit\u00e4t.<\/li>\n<li> Chemische Zwischenprodukte: Schwefeldichlorid dient als aktives Zwischenprodukt bei der Synthese anderer Chemikalien, darunter Schwefeldioxid, Schwefels\u00e4ure und Sulfonylchloride, die in vielen Branchen wie der Waschmittelherstellung, der Kunststoffherstellung und der Pharmaindustrie Anwendung finden.<\/li>\n<li> Wasseraufbereitung: Zur Wasserreinigung und -desinfektion neutralisiert und beseitigt Schwefeldichlorid aktiv sch\u00e4dliche Bakterien, Viren und andere Mikroorganismen, die in Wasserquellen vorhanden sind.<\/li>\n<li> Laboranwendungen: Verschiedene Laborverfahren nutzen Schwefeldichlorid aktiv, beispielsweise zum Nachweis und zur Bestimmung von prim\u00e4ren und sekund\u00e4ren Aminen. Es reagiert aktiv mit Aminen unter Bildung stabiler Sulfonamide und erleichtert so deren Analyse und Charakterisierung.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie gro\u00df ist die Gesamtzahl der Gramm-Molek\u00fcle SO2Cl2 in 13,5 g Sulfurylchlorid?<\/h3>\n<p> A: Die Gesamtzahl der Gramm-Molek\u00fcle SO2Cl2 in 13,5 g Sulfurylchlorid kann berechnet werden, indem die angegebene Masse durch die Molmasse von SO2Cl2 dividiert wird.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist SO2Cl2 polar oder unpolar?<\/h3>\n<p> A: SO2Cl2 ist aufgrund des Vorhandenseins polarer Bindungen und einer asymmetrischen Molek\u00fclgeometrie ein polares Molek\u00fcl.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wann wird der SO2Cl2-Druck sinken?<\/h3>\n<p> A: Der Druckabfall von SO2Cl2 h\u00e4ngt von verschiedenen Faktoren wie Temperatur, Volumen und Reaktionsbedingungen ab. Dies kann nicht allein anhand der Zeit ermittelt werden.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie hoch ist der Partialdruck von SO2Cl2 in dieser Mischung?<\/h3>\n<p> A: Der Partialdruck von SO2Cl2 in einem Gemisch kann mithilfe des idealen Gasgesetzes in Abh\u00e4ngigkeit von Temperatur, Volumen und Stoffmengenanteil bzw. Konzentration von SO2Cl2 bestimmt werden.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche Arten von intermolekularen Kr\u00e4ften werden zwischen SO2Cl2-Molek\u00fclen erwartet?<\/h3>\n<p> A: Zu den erwarteten intermolekularen Kr\u00e4ften zwischen SO2Cl2-Molek\u00fclen geh\u00f6ren Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und London-Dispersionskr\u00e4fte.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: An welchem Punkt sinkt der Partialdruck von SO2Cl2 auf ein Zehntel seines Anfangswerts?<\/h3>\n<p> A: Die Zeit, die erforderlich ist, damit der Partialdruck von SO2Cl2 auf ein Zehntel seines Anfangswerts absinkt, h\u00e4ngt von den spezifischen Bedingungen des Systems und der Geschwindigkeit der beteiligten chemischen Reaktion ab.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie gro\u00df ist die Molmasse von SO2Cl2?<\/h3>\n<p> A: Die Molmasse von SO2Cl2 betr\u00e4gt etwa 134,97 Gramm pro Mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie ist die Molek\u00fclgeometrie von SO2Cl2?<\/h3>\n<p> A: Die Molek\u00fclgeometrie von SO2Cl2 ist gekr\u00fcmmt oder V-f\u00f6rmig, mit einem Schwefelatom in der Mitte, das an zwei Sauerstoffatome und zwei Chloratome gebunden ist.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was ist die Lewis-Struktur von SO2Cl2?<\/h3>\n<p> A: Die Lewis-Struktur von SO2Cl2 besteht aus einem Schwefelatom, das doppelt an ein Sauerstoffatom gebunden ist, und einer Einfachbindung an ein weiteres Sauerstoffatom, wobei zwei Chloratome an das Schwefelatom gebunden sind.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Sulfurylchlorid (SO2Cl2) ist eine Verbindung, die durch die Kombination von Schwefeldioxid und Chlor entsteht. Es wird als Reagens bei chemischen Reaktionen und als Begasungsmittel zur Sch\u00e4dlingsbek\u00e4mpfung eingesetzt. IUPAC-Name Sulfurylchlorid Molekularformel SO2Cl2 CAS-Nummer 7791-25-5 Synonyme Schwefeldichlorid, Schwefeloxychlorid, Schwefeldichloridoxid InChI InChI=1S\/Cl2O2S\/c1-5(2)6(3)4 Eigenschaften von Sulfurylchlorid Sulfurylchlorid-Formel Die chemische Formel f\u00fcr Schwefeldichlorid lautet SO2Cl2. Es entsteht aus der Kombination &#8230; <a title=\"Sulfurylchlorid \u2013 so2cl2, 7791-25-5\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/\" aria-label=\"Mehr zu Sulfurylchlorid \u2013 so2cl2, 7791-25-5\">Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-1103","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Sulfurylchlorid \u2013 SO2Cl2, 7791-25-5<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Sulfurylchlorid (SO2Cl2) ist eine Verbindung, die durch die Kombination von Schwefeldioxid und Chlor entsteht. Es wird als Reagenz in Chemikalien verwendet\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"de_DE\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Sulfurylchlorid \u2013 SO2Cl2, 7791-25-5\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Sulfurylchlorid (SO2Cl2) ist eine Verbindung, die durch die Kombination von Schwefeldioxid und Chlor entsteht. Es wird als Reagenz in Chemikalien verwendet\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-19T07:49:42+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/SO2Cl2.jpg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Chemuza-Team\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Verfasst von\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Chemuza-Team\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Gesch\u00e4tzte Lesezeit\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"7\u00a0Minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/\"},\"author\":{\"name\":\"Chemuza-Team\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80\"},\"headline\":\"Sulfurylchlorid \u2013 so2cl2, 7791-25-5\",\"datePublished\":\"2023-07-19T07:49:42+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-19T07:49:42+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/\"},\"wordCount\":1451,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Chemikalien\"],\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/\",\"name\":\"Sulfurylchlorid \u2013 SO2Cl2, 7791-25-5\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-19T07:49:42+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-19T07:49:42+00:00\",\"description\":\"Sulfurylchlorid (SO2Cl2) ist eine Verbindung, die durch die Kombination von Schwefeldioxid und Chlor entsteht. Es wird als Reagenz in Chemikalien verwendet\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Heim\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Sulfurylchlorid \u2013 so2cl2, 7791-25-5\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Ihr Tor zur chemischen Entdeckung\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"de\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80\",\"name\":\"Chemuza-Team\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Chemuza-Team\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/de\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Sulfurylchlorid \u2013 SO2Cl2, 7791-25-5","description":"Sulfurylchlorid (SO2Cl2) ist eine Verbindung, die durch die Kombination von Schwefeldioxid und Chlor entsteht. Es wird als Reagenz in Chemikalien verwendet","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/","og_locale":"de_DE","og_type":"article","og_title":"Sulfurylchlorid \u2013 SO2Cl2, 7791-25-5","og_description":"Sulfurylchlorid (SO2Cl2) ist eine Verbindung, die durch die Kombination von Schwefeldioxid und Chlor entsteht. Es wird als Reagenz in Chemikalien verwendet","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-19T07:49:42+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/SO2Cl2.jpg"}],"author":"Chemuza-Team","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Verfasst von":"Chemuza-Team","Gesch\u00e4tzte Lesezeit":"7\u00a0Minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/"},"author":{"name":"Chemuza-Team","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80"},"headline":"Sulfurylchlorid \u2013 so2cl2, 7791-25-5","datePublished":"2023-07-19T07:49:42+00:00","dateModified":"2023-07-19T07:49:42+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/"},"wordCount":1451,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization"},"articleSection":["Chemikalien"],"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/","name":"Sulfurylchlorid \u2013 SO2Cl2, 7791-25-5","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website"},"datePublished":"2023-07-19T07:49:42+00:00","dateModified":"2023-07-19T07:49:42+00:00","description":"Sulfurylchlorid (SO2Cl2) ist eine Verbindung, die durch die Kombination von Schwefeldioxid und Chlor entsteht. Es wird als Reagenz in Chemikalien verwendet","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/#breadcrumb"},"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/sulfurylchlorid-so2cl2-7791-25-5\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Heim","item":"https:\/\/chemuza.org\/de\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Sulfurylchlorid \u2013 so2cl2, 7791-25-5"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/","name":"Chemuza","description":"Ihr Tor zur chemischen Entdeckung","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/de\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"de"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80","name":"Chemuza-Team","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Chemuza-Team"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/de"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1103","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1103"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1103\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1103"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1103"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1103"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}