{"id":1101,"date":"2023-07-19T08:09:56","date_gmt":"2023-07-19T08:09:56","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosphorpentasulfid-p2s5\/"},"modified":"2023-07-19T08:09:56","modified_gmt":"2023-07-19T08:09:56","slug":"phosphorpentasulfid-p2s5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosphorpentasulfid-p2s5\/","title":{"rendered":"Phosphorpentasulfid \u2013 p2s5, 1314-80-3"},"content":{"rendered":"<p>Phosphorpentasulfid (P2S5) ist eine Verbindung bestehend aus zwei Phosphoratomen und f\u00fcnf Schwefelatomen. Es wird in verschiedenen Anwendungen eingesetzt, unter anderem bei der Herstellung von Insektiziden und Schmiermitteln.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> IUPAC-Name<\/td>\n<td> Phosphorpentasulfid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> P2S5<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 1314-80-3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Phosphor(V)sulfid; Diphosphorpentasulfid; Phosphorsulfid; Pentasulfurierter Phosphor<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/2P.5S<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von Phosphorpentasulfid<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Phosphorpentasulfid-Formel<\/h3>\n<p> Die Formel f\u00fcr Phosphorpentasulfid lautet P2S5. Es besteht aus zwei Phosphoratomen, die an f\u00fcnf Schwefelatome gebunden sind.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molmasse von Phosphorpentasulfid<\/h3>\n<p> Die Molmasse von Diphosphorpentasulfid kann durch Addition der Atommassen der Bestandteile berechnet werden. Die Atommasse von Phosphor (P) betr\u00e4gt etwa 30,97 g\/mol und die von Schwefel (S) etwa 32,07 g\/mol. Die Molmasse von P2S5 betr\u00e4gt daher etwa 222,27 g\/mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Phosphorpentasulfid<\/h3>\n<p> Diphosphorpentasulfid hat einen Siedepunkt von etwa 514 Grad Celsius (957 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur vollzieht die Verbindung einen Phasen\u00fcbergang vom fl\u00fcssigen zum gasf\u00f6rmigen Zustand.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Phosphorpentasulfid Schmelzpunkt<\/h3>\n<p> Der Schmelzpunkt von Diphosphorpentasulfid liegt bei etwa 280 Grad Celsius (536 Grad Fahrenheit). Dies ist die Temperatur, bei der die Verbindung vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Phosphorpentasulfid g\/ml<\/h3>\n<p> Die Dichte von Diphosphorpentasulfid betr\u00e4gt etwa 2,02 g\/ml. Dies weist darauf hin, dass die Verbindung relativ dicht ist und eine hohe Masse pro Volumeneinheit aufweist.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Phosphorpentasulfid<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht von Diphosphorpentasulfid, das sich aus der Summe der Atomgewichte seiner Bestandteile zusammensetzt, betr\u00e4gt etwa 222,27 g\/mol. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/P2S5.jpg\" alt=\"Phosphorpentasulfid\" width=\"162\" height=\"92\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Phosphorpentasulfid<\/h3>\n<p> Diphosphorpentasulfid hat eine Molek\u00fclstruktur, in der zwei Phosphoratome an f\u00fcnf Schwefelatome gebunden sind. Die Anordnung der Atome bildet eine trigonale bipyramidale Form, wobei die Phosphoratome im Zentrum und die Schwefelatome sie umgeben.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von Phosphorpentasulfid<\/h3>\n<p> Diphosphorpentasulfid ist in Wasser schlecht l\u00f6slich, das hei\u00dft, es l\u00f6st sich nur begrenzt auf. In organischen L\u00f6sungsmitteln wie Benzol und Schwefelkohlenstoff ist es jedoch besser l\u00f6slich.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Gelber Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifisches Gewicht<\/td>\n<td> 2.02<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> GELB<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Stechender Geruch<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 222,27 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 2,02 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> 280 \u00b0C (536 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> 514 \u00b0C (957 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> Schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Benzol und Schwefelkohlenstoff<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Phosphorpentasulfid<\/strong><\/h2>\n<p> Diphosphorpentasulfid birgt mehrere Sicherheitsrisiken und daher ist bei der Handhabung Vorsicht geboten. Es kann bei Kontakt oder Einatmen schwere Reizungen und Verbrennungen an Haut, Augen und Atemwegen verursachen. Direkter Kontakt mit der Verbindung sollte vermieden werden und Schutzhandschuhe, Schutzbrillen und Atemschutzger\u00e4te sollten verwendet werden. Es ist au\u00dferdem brennbar und kann sich bei Einwirkung von Hitze oder Flammen entz\u00fcnden und giftige Schwefeloxide erzeugen. Eine ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerung fern von Z\u00fcndquellen ist erforderlich. Dar\u00fcber hinaus sollte Diphosphorpentasulfid nicht mit Wasser oder reaktiven Substanzen gemischt werden, da dadurch entz\u00fcndliche oder giftige Gase entstehen k\u00f6nnen. Bei der Arbeit mit dieser Verbindung sind eine ordnungsgem\u00e4\u00dfe Bel\u00fcftung und die Einhaltung von Sicherheitsprotokollen von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> Entz\u00fcndlich, Reizend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> Verursacht schwere Hautverbrennungen und Augensch\u00e4den. Gesundheitssch\u00e4dlich beim Einatmen. Brennbarer Feststoff.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> UN 1340<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 2812120000<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 4.2 (brennbarer Feststoff), 8 (\u00e4tzend)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> II<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden zur Synthese von Phosphorpentasulfid<\/strong><\/h2>\n<p> Zur Synthese von Diphosphorpentasulfid k\u00f6nnen verschiedene Methoden eingesetzt werden.<\/p>\n<p> Eine \u00fcbliche Methode zur Synthese von Diphosphorpentasulfid besteht darin, elementaren Phosphor und Schwefel gemeinsam in einer kontrollierten Umgebung, normalerweise in einem verschlossenen Beh\u00e4lter, zu erhitzen. Die hohe Temperatur erleichtert die Reaktion und f\u00fchrt zur Bildung von Diphosphorpentasulfid.<\/p>\n<p> Eine andere Methode besteht darin, Phosphortrisulfid (P4S3) mit \u00fcbersch\u00fcssigem Schwefel zu mischen und die Mischung zu erhitzen, um die Reaktion zu f\u00f6rdern. \u00dcbersch\u00fcssiger Schwefel verbindet sich mit Phosphortrisulfid, was zur Bildung von Diphosphorpentasulfid f\u00fchrt.<\/p>\n<p> Die Reaktion von <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosphorpentachlorid-pcl5-10026-13-8\/\">Phosphorpentachlorid (PCl5)<\/a> mit Schwefelwasserstoff (H2S) in Gegenwart eines geeigneten L\u00f6sungsmittels, wie beispielsweise Schwefelkohlenstoff, erm\u00f6glicht die Herstellung von Diphosphorpentasulfid. Bei der Reaktion entsteht Diphosphorpentasulfid und als Nebenprodukt wird <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/salzsaure\/\">Chlorwasserstoffgas (HCl)<\/a> freigesetzt.<\/p>\n<p> Bitte seien Sie bei der Verwendung dieser Synthesemethoden vorsichtig, da die beteiligten Reagenzien und Produkte gef\u00e4hrlich sind. Sorgen Sie w\u00e4hrend des Syntheseprozesses f\u00fcr angemessene Sicherheitsma\u00dfnahmen, wie z. B. die Verwendung geeigneter Schutzausr\u00fcstung und das Arbeiten in gut bel\u00fcfteten Bereichen.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Phosphorpentasulfid<\/strong><\/h2>\n<p> Diphosphorpentasulfid findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften Anwendung in verschiedenen Branchen und Prozessen. Hier sind einige seiner Verwendungsm\u00f6glichkeiten:<\/p>\n<ul>\n<li> Herstellung von Insektiziden: Hersteller verwenden Diphosphorpentasulfid als Hauptbestandteil bei der Herstellung von Insektiziden, insbesondere von solchen, die zur Bek\u00e4mpfung von Sch\u00e4dlingen wie M\u00fccken und Zecken bestimmt sind.<\/li>\n<li> Schmierstoffzusatz: Unternehmen f\u00fcgen Schmierstoffen Diphosphorpentasulfid als Zusatz hinzu, um deren Hochdruck- und Verschlei\u00dfschutzeigenschaften zu verbessern. Dieses Additiv verbessert die Schmierleistung und sch\u00fctzt Maschinen unter hohen Belastungsbedingungen.<\/li>\n<li> Chemische Synthese: Diphosphorpentasulfid fungiert als Reagens bei mehreren chemischen Reaktionen, beispielsweise bei der Synthese von Thionylchlorid (SOCl2), das in der organischen Synthese weit verbreitet ist.<\/li>\n<li> Pharmazeutische Industrie: Die pharmazeutische Industrie verwendet Diphosphorpentasulfid in Forschungs- und Entwicklungsprozessen zur Synthese spezifischer Verbindungen und Zwischenprodukte.<\/li>\n<li> Metallgewinnung: Metallurgische Prozesse nutzen Diphosphorpentasulfid, um bestimmte Metalle, insbesondere Kupfer und Zink, aus ihren Erzen zu extrahieren. Es hilft bei der Entfernung von Verunreinigungen und erleichtert die Reinigung von Metallen.<\/li>\n<li> Herstellung von Farbstoffen und Pigmenten: Diphosphorpentasulfid spielt eine Rolle bei der Synthese verschiedener Farbstoffe und Pigmente und dient als Schl\u00fcsselbaustein f\u00fcr deren chemische Struktur.<\/li>\n<li> Chemische Kampfstoffe: In der Vergangenheit wurde Diphosphorpentasulfid zur Herstellung chemischer Kampfstoffe verwendet. Allerdings regeln und kontrollieren internationale Vertr\u00e4ge die Verwendung f\u00fcr diese Zwecke streng.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Es ist wichtig zu beachten, dass aufgrund der Gef\u00e4hrlichkeit von Diphosphorpentasulfid bei der Handhabung, Lagerung und Entsorgung entsprechende Sicherheitsma\u00dfnahmen und Protokolle befolgt werden m\u00fcssen.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was ist Phosphorpentasulfid-Dimer?<\/h3>\n<p> A: Diphosphorpentasulfid-Dimer bezieht sich auf die Molek\u00fclstruktur zweier chemisch miteinander verbundener Phosphorpentasulfid-Molek\u00fcle.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie gro\u00df ist die Entropie von Phosphorpentasulfid?<\/h3>\n<p> A: Die Entropie von Diphosphorpentasulfid bezieht sich auf die Messung seiner molekularen Unordnung oder Zuf\u00e4lligkeit bei einer bestimmten Temperatur.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie gro\u00df ist die Enthalpie von Phosphorpentasulfid?<\/h3>\n<p> A: Die Enthalpie von Diphosphorpentasulfid bezieht sich auf den W\u00e4rmeinhalt oder die Energie\u00e4nderung, die mit seinen chemischen Reaktionen oder Umwandlungen einhergeht.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was ist P2S5?<\/h3>\n<p> A: P2S5 ist die Summenformel f\u00fcr Diphosphorpentasulfid, eine Verbindung bestehend aus zwei Phosphoratomen, die an f\u00fcnf Schwefelatome gebunden sind.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele Gramm Schwefel sind in 45,0 g P2S5 enthalten?<\/h3>\n<p> A: 45,0 g P2S5 enthalten etwa 28,13 g Schwefel.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele P2S5-Molek\u00fcle braucht man, um 222 Gramm herzustellen?<\/h3>\n<p> A: Ungef\u00e4hr 1,54 x 10^23 Molek\u00fcle P2S5 werden ben\u00f6tigt, um 222 Gramm zu ergeben.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie hei\u00dft P2S5?<\/h3>\n<p> A: Der Name von P2S5 ist Phosphorpentasulfid.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist P2S5 ein schwacher Elektrolyt?<\/h3>\n<p> A: Nein, P2S5 ist kein schwacher Elektrolyt; es ist kein Elektrolyt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Woher wei\u00df ich, ob die P2S5-Partikelgr\u00f6\u00dfe falsch ist?<\/h3>\n<p> A: Eine falsche Partikelgr\u00f6\u00dfe von P2S5 kann durch Beobachtung von Abweichungen von den erwarteten physikalischen Eigenschaften und Verhaltensweisen der Verbindung bestimmt werden.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was ist P2S5 ochem2?<\/h3>\n<p> A: \u201eochem2\u201c ist kein anerkannter Begriff oder keine anerkannte Bezeichnung f\u00fcr P2S5 im Bereich der organischen Chemie.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie hei\u00dft die Verbindung P2S5?<\/h3>\n<p> A: Die Verbindung P2S5 wird Diphosphorpentasulfid genannt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was ist P2S5 in der Chemie?<\/h3>\n<p> A: In der Chemie steht P2S5 f\u00fcr die Summenformel von Diphosphorpentasulfid, einer Verbindung, die in verschiedenen Anwendungen und chemischen Reaktionen verwendet wird.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Phosphorpentasulfid (P2S5) ist eine Verbindung bestehend aus zwei Phosphoratomen und f\u00fcnf Schwefelatomen. Es wird in verschiedenen Anwendungen eingesetzt, unter anderem bei der Herstellung von Insektiziden und Schmiermitteln. IUPAC-Name Phosphorpentasulfid Molekularformel P2S5 CAS-Nummer 1314-80-3 Synonyme Phosphor(V)sulfid; Diphosphorpentasulfid; Phosphorsulfid; Pentasulfurierter Phosphor InChI InChI=1S\/2P.5S Eigenschaften von Phosphorpentasulfid Phosphorpentasulfid-Formel Die Formel f\u00fcr Phosphorpentasulfid lautet P2S5. Es besteht aus zwei &#8230; <a title=\"Phosphorpentasulfid \u2013 p2s5, 1314-80-3\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosphorpentasulfid-p2s5\/\" aria-label=\"Mehr zu Phosphorpentasulfid \u2013 p2s5, 1314-80-3\">Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-1101","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Phosphorpentasulfid \u2013 P2S5, 1314-80-3<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Phosphorpentasulfid (P2S5) ist eine Verbindung bestehend aus zwei Phosphoratomen und f\u00fcnf Schwefelatomen. 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