{"id":1100,"date":"2023-07-19T08:29:12","date_gmt":"2023-07-19T08:29:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosphoroxid-p2o5-1314-56-3\/"},"modified":"2023-07-19T08:29:12","modified_gmt":"2023-07-19T08:29:12","slug":"phosphoroxid-p2o5-1314-56-3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosphoroxid-p2o5-1314-56-3\/","title":{"rendered":"Phosphoroxid \u2013 p2o5, 1314-56-3"},"content":{"rendered":"

Phosphoroxid (P2O5) ist eine chemische Verbindung. Es entsteht aus der Verbindung von zwei Phosphoratomen und f\u00fcnf Sauerstoffatomen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Name der IUPAC<\/td>\n Phosphorpentoxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n P2O5<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 1314-56-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Phosphors\u00e4ureanhydrid, Phosphor(V)oxid, Diphosphorpentoxid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2O.P2\/c2*1-3-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Phosphoroxid<\/strong><\/h2>\n

Phosphoroxid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Diphosphorpentoxid lautet P2O5. Es besteht aus zwei Phosphoratomen und f\u00fcnf Sauerstoffatomen. Diese chemische Formel gibt das Verh\u00e4ltnis der Elemente in der Verbindung an.<\/p>\n

Molmasse von Phosphoroxid<\/h3>\n

Die Molmasse von Diphosphorpentoxid (P2O5) wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Phosphor hat eine Atommasse von etwa 31,0 Gramm pro Mol, w\u00e4hrend Sauerstoff eine Atommasse von etwa 16,0 Gramm pro Mol hat. Die Molmasse von P2O5 betr\u00e4gt daher etwa 141,9 Gramm pro Mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Phosphoroxid<\/h3>\n

Diphosphorpentoxid hat keinen bestimmten Siedepunkt. Stattdessen geht es beim Erhitzen eine chemische Reaktion ein, die sich in Phosphors\u00e4ure (H3PO4) umwandelt und dabei W\u00e4rme freisetzt. Daher hat es keinen genau definierten Siedepunkt wie viele andere Verbindungen.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Phosphoroxid<\/h3>\n

Diphosphorpentoxid (P2O5) hat einen Schmelzpunkt von etwa 340 Grad Celsius (644 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur geht die feste Verbindung in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. Es ist wichtig zu beachten, dass Diphosphorpentoxid stark hygroskopisch ist, was bedeutet, dass es leicht Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt.<\/p>\n

Phosphoroxiddichte g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Diphosphorpentoxid betr\u00e4gt etwa 2,39 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Die Dichte ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Masse pro Volumeneinheit und dieser Wert gibt an, wie schwer oder kompakt die Substanz ist. Die Dichte von Diphosphorpentoxid tr\u00e4gt zu seinen physikalischen Eigenschaften und seinem Verhalten in verschiedenen Anwendungen bei.<\/p>\n

Molekulargewicht von Phosphoroxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Diphosphorpentoxid (P2O5) betr\u00e4gt etwa 141,9 Gramm pro Mol. Dieser Wert stellt die Summe der Atommassen von Phosphor und Sauerstoff in der Verbindung dar. Das Molekulargewicht wird h\u00e4ufig bei Berechnungen verwendet, die chemische Reaktionen und die St\u00f6chiometrie von Verbindungen betreffen.<\/p>\n

Struktur von Phosphoroxid <\/h3>\n
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\"Phosphoroxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Diphosphorpentoxid hat eine Molek\u00fclstruktur, die aus zwei Phosphoratomen besteht, die an f\u00fcnf Sauerstoffatome gebunden sind. Die Anordnung der Atome bildet eine zyklische Struktur, wobei jedes Phosphoratom an zwei Sauerstoffatome gebunden ist und eine Doppelbindung mit dem benachbarten Phosphoratom teilt.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Phosphoroxid<\/h3>\n

Diphosphorpentoxid ist in Wasser nicht l\u00f6slich. Es reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Phosphors\u00e4ure und setzt dabei W\u00e4rme frei. Es ist jedoch in einigen organischen L\u00f6sungsmitteln wie Schwefelkohlenstoff und Chloroform l\u00f6slich. Die L\u00f6slichkeitseigenschaften von Diphosphorpentoxid spielen eine Rolle bei seiner chemischen Reaktivit\u00e4t und seinen Anwendungen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,39 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 141,9 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,39 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 340 \u00b0C (644 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Reagiert unter Bildung von Phosphors\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Reagiert mit Wasser unter Bildung von Phosphors\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Schwefelkohlenstoff, Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Phosphoroxid<\/strong><\/h2>\n

Diphosphorpentoxid (P2O5) birgt einige Sicherheitsrisiken und daher ist beim Umgang damit Vorsicht geboten. Es reagiert heftig mit Wasser, setzt W\u00e4rme frei und bildet Phosphors\u00e4ure, die zu Verbrennungen und Reizungen der Haut, Augen und Atemwege f\u00fchren kann. Bei der Arbeit mit Diphosphorpentoxid ist es wichtig, den Kontakt mit dem Stoff zu vermeiden und geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske zu tragen. Dar\u00fcber hinaus ist es wichtig, die Masse in einem dicht verschlossenen Beh\u00e4lter, fern von Feuchtigkeit und unvertr\u00e4glichen Materialien, aufzubewahren. Um eine Ansammlung von D\u00e4mpfen zu verhindern, muss f\u00fcr eine ausreichende Bel\u00fcftung gesorgt werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, sch\u00e4dlich<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n \u2013 Verursacht schwere Hautver\u00e4tzungen und Augensch\u00e4den \u2013 Kann bei Verschlucken oder Einatmen gesundheitssch\u00e4dlich sein \u2013 Reagiert heftig mit Wasser \u2013 Von Feuchtigkeit und unvertr\u00e4glichen Materialien fernhalten<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Ein 1807<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2819.10.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Klasse 8 (\u00e4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n PG II (mittlere Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig f\u00fcr Wasserorganismen, kann in Gew\u00e4ssern langfristig sch\u00e4dliche Auswirkungen haben<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Phosphoroxid-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Zur Synthese von Diphosphorpentoxid (P2O5) stehen verschiedene Methoden zur Verf\u00fcgung.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode besteht darin, Phosphor in Gegenwart von \u00fcbersch\u00fcssigem Sauerstoff zu verbrennen. Bei dieser Reaktion entsteht Phosphorpentoxid in Form eines wei\u00dfen festen R\u00fcckstands. Die Gleichung f\u00fcr diesen Prozess lautet P4 + 5O2 \u2192 2P2O5.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die kontrollierte Oxidation von Phosphorverbindungen wie Phosphortrichlorid (PCl3)<\/a> oder Phosphortribromid (PBr3)<\/a> mit Sauerstoff oder Luft. Die Reaktion findet normalerweise bei hohen Temperaturen statt und das resultierende Produkt ist Phosphorpentoxid.<\/p>\n

Um Diphosphorpentoxid zu erhalten, kann Phosphors\u00e4ure (H3PO4) durch Erhitzen auf hohe Temperaturen dehydriert werden. Dieser Prozess entfernt Wassermolek\u00fcle und f\u00fchrt zur Bildung von Phosphorpentoxid.<\/p>\n

Eine andere Methode zur Herstellung von Diphosphorpentoxid beinhaltet die thermische Zersetzung bestimmter Phosphatsalze. Beispielsweise f\u00fchrt das Erhitzen von Ammoniumdihydrogenphosphat (NH4H2PO4) oder Ammoniumphosphat ((NH4)3PO4) zur Bildung von Phosphorpentoxid.<\/p>\n

Bei der Synthese von Diphosphorpentoxid ist aufgrund seiner Reaktivit\u00e4t und der W\u00e4rmeentwicklung bei bestimmten Reaktionen Vorsicht geboten. Es sollten angemessene Sicherheitsvorkehrungen befolgt werden, wie z. B. das Arbeiten in einem gut bel\u00fcfteten Bereich und das Tragen geeigneter Schutzausr\u00fcstung.<\/p>\n

Diese Synthesemethoden bieten M\u00f6glichkeiten zur Gewinnung von Diphosphorpentoxid, das in verschiedenen Bereichen Anwendung findet, darunter bei der Herstellung von Phosphors\u00e4ure, D\u00fcngemitteln und chemischen Zwischenprodukten.<\/p>\n

Verwendung von Phosphoroxid<\/strong><\/h2>\n

Diphosphorpentoxid (P2O5) findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielf\u00e4ltige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige h\u00e4ufige Anwendungen von Diphosphorpentoxid:<\/p>\n