{"id":1095,"date":"2023-07-19T09:16:20","date_gmt":"2023-07-19T09:16:20","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/schwefeldichlorid-scl2-10545-99-0\/"},"modified":"2023-07-19T09:16:20","modified_gmt":"2023-07-19T09:16:20","slug":"schwefeldichlorid-scl2-10545-99-0","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/schwefeldichlorid-scl2-10545-99-0\/","title":{"rendered":"Schwefeldichlorid \u2013 scl2, 10545-99-0"},"content":{"rendered":"<p>Schwefeldichlorid (SCl\u2082) ist eine chemische Verbindung, die durch die Verbindung von Schwefel und Chlor entsteht. Es wird in verschiedenen Industrien zur Herstellung von Farbstoffen, Gummi und Pestiziden verwendet.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> IUPAC-Name<\/td>\n<td> Schwefeldichlorid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> SCl\u2082<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 10545-99-0<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Chlormonosulfid, schwefelhaltiges Chlorid, Schwefeldichlorid, Schwefelchlorid, Dichlorsulfan<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/Cl2S\/c1-3-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von Schwefeldichlorid<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Schwefeldichlorid-Formel<\/h3>\n<p> Die Formel f\u00fcr Schwefelchlorid lautet SCl\u2082. Es stellt die Kombination aus einem Schwefelatom und zwei Chloratomen dar. Diese chemische Formel gibt die Zusammensetzung und Struktur der Verbindung genau wieder.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molmasse von Schwefeldichlorid<\/h3>\n<p> Die Molmasse von Schwefelchlorid kann durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet werden. Schwefel hat eine Molmasse von 32,06 g\/mol und Chlor hat eine Molmasse von 35,45 g\/mol. Durch Addition der Massen von zwei Chloratomen und einem Schwefelatom ergibt sich die Molmasse von Schwefelchlorid zu etwa 102,91 g\/mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Schwefeldichlorid<\/h3>\n<p> Schwefelchlorid hat einen Siedepunkt von 138,8 \u00b0C (281,8 \u00b0F). Diese Temperatur gibt den Punkt an, an dem die fl\u00fcssige Verbindung unter normalem Atmosph\u00e4rendruck in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Bei der Handhabung oder Verwendung in verschiedenen Anwendungen ist es wichtig, den Siedepunkt von Schwefelchlorid zu ber\u00fccksichtigen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Schwefeldichlorid Schmelzpunkt<\/h3>\n<p> Der Schmelzpunkt von Schwefelchlorid betr\u00e4gt -76,8 \u00b0C (-106,2 \u00b0F). Diese Temperatur stellt den Punkt dar, an dem die feste Verbindung in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Bei der Arbeit mit Schwefelchlorid ist es wichtig, den Schmelzpunkt zu kennen, um eine ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabung und Lagerung sicherzustellen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Schwefeldichlorid g\/ml<\/h3>\n<p> Schwefelchlorid hat eine Dichte von etwa 1,64 g\/ml. Der Dichtewert gibt die Masse pro Volumeneinheit des Stoffes an. Diese Eigenschaft ist wichtig, um das Verhalten und die Eigenschaften von Schwefelchlorid in verschiedenen Zusammenh\u00e4ngen zu verstehen, beispielsweise bei chemischen Reaktionen oder um seine Eignung f\u00fcr bestimmte Anwendungen zu bestimmen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Schwefeldichlorid<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht von Schwefelchlorid betr\u00e4gt etwa 102,91 g\/mol. Es stellt die Gesamtmasse eines Molek\u00fcls der Verbindung dar, berechnet durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile. Das Molekulargewicht liefert wertvolle Informationen \u00fcber die Masse der Verbindung und erm\u00f6glicht pr\u00e4zise Messungen in verschiedenen chemischen Berechnungen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Schwefeldichlorid <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/SCl2.jpg\" alt=\"Schwefeldichlorid\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Die Struktur von Schwefelchlorid l\u00e4sst sich am besten als gekr\u00fcmmtes oder V-f\u00f6rmiges Molek\u00fcl beschreiben. Es besteht aus einem zentralen Schwefelatom, an das zwei Chloratome gebunden sind. Die Anordnung der Atome und ihre Bindungswinkel tragen zur Gesamtstabilit\u00e4t und Reaktivit\u00e4t der Verbindung bei.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von Schwefeldichlorid<\/h3>\n<p> Schwefelchlorid ist in Wasser nur begrenzt l\u00f6slich. Es ist schwer l\u00f6slich und neigt dazu, beim Mischen mit Wasser eine tr\u00fcbe L\u00f6sung zu bilden. Die L\u00f6slichkeitseigenschaften der Verbindung m\u00fcssen unbedingt ber\u00fccksichtigt werden, wenn ihre Kompatibilit\u00e4t mit anderen Substanzen und ihr Verhalten in verschiedenen L\u00f6sungsmitteln bestimmt werden.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Gelbe Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifisches Gewicht<\/td>\n<td> 1,64 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> GELB<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Acre<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 102,91 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 1,64 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> -76,8\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> 138,8\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> Reagiert<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> L\u00f6slich in Eisessig, Benzol, Brom<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> 35,4 mmHg<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> 3,9 (Luft=1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Schwefeldichlorid<\/strong><\/h2>\n<p> Schwefelchlorid birgt mehrere Sicherheitsrisiken und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden. Es ist stark \u00e4tzend und kann bei Kontakt mit Haut, Augen oder Schleimh\u00e4uten schwere Ver\u00e4tzungen verursachen. Das Einatmen seiner D\u00e4mpfe kann die Atemwege reizen und Husten, Atembeschwerden und Lungensch\u00e4den verursachen. Es ist au\u00dferdem brennbar und kann sich in Gegenwart bestimmter Substanzen entz\u00fcnden. Beim Arbeiten mit Schwefelchlorid ist entsprechende Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutz zu verwenden. Es ist wichtig, diese Verbindung in einem gut bel\u00fcfteten Bereich zu handhaben und zu lagern, entfernt von Z\u00fcndquellen und unvertr\u00e4glichen Materialien, um Unf\u00e4lle und m\u00f6gliche Sch\u00e4den zu vermeiden.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> \u00c4tzend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> Kontakt vermeiden, Schutzausr\u00fcstung tragen, in gut bel\u00fcfteten Bereichen arbeiten<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> Ein 1828<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 2812.10.00<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> II<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Sehr giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden zur Synthese von Schwefeldichlorid<\/strong><\/h2>\n<p> Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Schwefelchlorid. Ein g\u00e4ngiger Ansatz beinhaltet die Reaktion zwischen Schwefel und Chlorgas. Bei diesem Verfahren entsteht \u00fcbersch\u00fcssiges Chlor, wenn der Schwefel auf eine bestimmte Temperatur erhitzt wird, normalerweise etwa 200\u2013250 \u00b0C (392\u2013482 \u00b0F). Die Reaktion verl\u00e4uft unter Bildung von Schwefelchlorid.<\/p>\n<p> Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/thionylchlorid-socl2-7719-09-7\/\">Thionylchlorid (SOCl\u2082)<\/a> und Schwefel. Thionylchlorid fungiert als Chlorquelle, die mit Schwefel zu Schwefelchlorid reagiert. Diese Reaktion findet bei einer relativ niedrigeren Temperatur statt als bei der direkten Schwefel-Chlor-Methode.<\/p>\n<p> Die Reaktion zwischen Sulfurylchlorid (SO\u2082Cl\u2082) und Schwefelwasserstoff (H\u2082S) erm\u00f6glicht die Herstellung von Schwefelchlorid. Diese Reaktion findet bei hohen Temperaturen statt und erzeugt Schwefelchlorid und andere Nebenprodukte.<\/p>\n<p> Um die Sicherheit des beteiligten Personals zu gew\u00e4hrleisten, ist es von entscheidender Bedeutung, die Schwefelchloridsynthese in gut ausgestatteten Labors oder Industrieumgebungen durchzuf\u00fchren. Aufgrund der Gef\u00e4hrlichkeit der Verbindung sollte das Personal entsprechende Sicherheitsvorkehrungen befolgen, einschlie\u00dflich des Tragens von Schutzausr\u00fcstung und des Arbeitens in gut bel\u00fcfteten Bereichen.<\/p>\n<p> Die Wahl der Synthesemethode h\u00e4ngt von verschiedenen Faktoren ab, darunter der Verf\u00fcgbarkeit der Rohstoffe, der gew\u00fcnschten Reinheit des Produkts und den spezifischen Anwendungsanforderungen. Die Auswahl der geeigneten Technik h\u00e4ngt von den spezifischen Anforderungen des Prozesses oder der Anwendung ab, da jede Methode ihre eigenen Vorteile und \u00dcberlegungen hat.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Schwefeldichlorid<\/strong><\/h2>\n<p> Schwefelchlorid (SCl\u2082) findet aufgrund seiner spezifischen Eigenschaften Anwendung in verschiedenen Industrien und Prozessen. Hier sind einige wichtige Verwendungszwecke von Schwefelchlorid:<\/p>\n<ul>\n<li> Farbstoffherstellung: Hersteller verwenden Schwefelchlorid zur Herstellung von Farbstoffen, insbesondere Schwefelfarbstoffen, die Stoffen in der Textilindustrie leuchtende Farben verleihen.<\/li>\n<li> Gummiindustrie: Die Gummiindustrie verwendet SCl\u2082 als Vulkanisationsmittel, um die Festigkeit und Elastizit\u00e4t von Gummiprodukten durch Vernetzung von Polymerketten zu verbessern.<\/li>\n<li> Synthese von Pestiziden: Schwefelchlorid spielt eine entscheidende Rolle bei der Synthese bestimmter Pestizide und erm\u00f6glicht die Produktion von Insektiziden und Fungiziden, sogenannten Organophosphatverbindungen und Organothiophosphaten.<\/li>\n<li> Chemische Synthese: SCl\u2082 dient als vielseitiges Reagens in verschiedenen chemischen Reaktionen und erm\u00f6glicht Chlorierungsreaktionen wie die Umwandlung von Alkoholen in Alkylchloride oder die Synthese chlorierter organischer Verbindungen.<\/li>\n<li> Laborreagenz: Labore verwenden Schwefelchlorid als Reagenz f\u00fcr verschiedene Anwendungen, einschlie\u00dflich organischer Synthese, Schwefelchemie und anorganischer Reaktionen.<\/li>\n<li> Wasseraufbereitung: Wasseraufbereitungsprozesse nutzen SCl\u2082 als Desinfektionsmittel und Oxidationsmittel, um sch\u00e4dliche Mikroorganismen und organische Schadstoffe aus Wasserquellen zu entfernen.<\/li>\n<li> Pharmazeutische Industrie: Schwefelchlorid findet Anwendung in der pharmazeutischen Forschung und Entwicklung, insbesondere bei der Synthese bestimmter pharmazeutischer Wirkstoffe (API).<\/li>\n<li> Chemische Analyse: Analytische Chemietechniken wie die Gaschromatographie verwenden SCl\u2082 zum Nachweis und zur Analyse spezifischer Verbindungen.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Diese verschiedenen Anwendungen unterstreichen die Bedeutung von Schwefelchlorid in verschiedenen industriellen Prozessen und wissenschaftlichen Unternehmungen. Aufgrund seiner Gef\u00e4hrlichkeit ist es jedoch wichtig, Schwefelchlorid vorsichtig zu handhaben und zu verwenden und die entsprechenden Sicherheitsrichtlinien und -verfahren einzuhalten.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie lautet die Formel f\u00fcr Schwefeldichlorid?<\/h3>\n<p> A: Die Formel f\u00fcr Schwefelchlorid lautet SCl\u2082.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche Formel stellt die molekulare Verbindung Schwefeldichlorid dar?<\/h3>\n<p> A: Die molekulare Verbindung Schwefelchlorid wird durch die Formel SCl\u2082 dargestellt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Schwefeldichlorid polar?<\/h3>\n<p> A: Ja, Schwefelchlorid ist aufgrund der gekr\u00fcmmten Molek\u00fclgeometrie und der ungleichm\u00e4\u00dfigen Elektronendichteverteilung polar.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche Atom- oder Hybridorbitale bilden die Sigma-Bindung zwischen S und Cl in Schwefeldichlorid, SCl\u2082?<\/h3>\n<p> A: Die Sigma-Bindung zwischen Schwefel (S) und Chlor (Cl) in Schwefelchlorid (SCl\u2082) wird durch die \u00dcberlappung des 3p-Orbitals von Schwefel und des 3p-Orbitals von Chlor gebildet.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist SCl\u2082 linear?<\/h3>\n<p> A: Nein, Schwefelchlorid (SCl\u2082) ist nicht linear. Es hat eine gekr\u00fcmmte oder V-f\u00f6rmige Molek\u00fclgeometrie.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche der folgenden Verbindungen ist eine ionische Verbindung? Cl\u2082O, CH\u2082O, SCl\u2082, PF\u2085, Mg\u2083(PO\u2084)\u2082.<\/h3>\n<p> A: Keine der aufgef\u00fchrten Verbindungen sind ionische Verbindungen. Hierbei handelt es sich entweder um molekulare Verbindungen (Cl\u2082O, CH\u2082O, SCl\u2082, PF\u2085) oder um eine anorganische Phosphatverbindung (Mg\u2083(PO\u2084)\u2082).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie hei\u00dft die Verbindung mit der Formel SCl\u2082?<\/h3>\n<p> A: Die Verbindung mit der Formel SCl\u2082 hei\u00dft Schwefelchlorid.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche Form hat SCl\u2082?<\/h3>\n<p> A: SCl\u2082 hat eine gekr\u00fcmmte oder V-f\u00f6rmige Molek\u00fclform.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie ist die Molek\u00fclgeometrie von SCl\u2082?<\/h3>\n<p> A: Die Molek\u00fclgeometrie von SCl\u2082 ist gekr\u00fcmmt oder V-f\u00f6rmig.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie hei\u00dfen die Hybridorbitale, die Schwefel in SCl\u2082 verwendet?<\/h3>\n<p> A: Das Schwefelatom in SCl\u2082 verwendet sp\u00b2-Hybridorbitale.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was passiert, wenn sich ein Schwefelatom mit zwei Chloratomen verbindet, um SCl\u2082 zu erzeugen?<\/h3>\n<p> A: Wenn sich ein Schwefelatom mit zwei Chloratomen verbindet, bildet es die Verbindung SCl\u2082, bekannt als Schwefelchlorid. Das Schwefelatom teilt Elektronen mit den Chloratomen, um eine kovalente Bindung zwischen ihnen herzustellen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Schwefeldichlorid (SCl\u2082) ist eine chemische Verbindung, die durch die Verbindung von Schwefel und Chlor entsteht. Es wird in verschiedenen Industrien zur Herstellung von Farbstoffen, Gummi und Pestiziden verwendet. IUPAC-Name Schwefeldichlorid Molekularformel SCl\u2082 CAS-Nummer 10545-99-0 Synonyme Chlormonosulfid, schwefelhaltiges Chlorid, Schwefeldichlorid, Schwefelchlorid, Dichlorsulfan InChI InChI=1S\/Cl2S\/c1-3-2 Eigenschaften von Schwefeldichlorid Schwefeldichlorid-Formel Die Formel f\u00fcr Schwefelchlorid lautet SCl\u2082. 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