{"id":1089,"date":"2023-07-19T10:16:12","date_gmt":"2023-07-19T10:16:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosphortrichlorid-pcl3-7719-12-2\/"},"modified":"2023-07-19T10:16:12","modified_gmt":"2023-07-19T10:16:12","slug":"phosphortrichlorid-pcl3-7719-12-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosphortrichlorid-pcl3-7719-12-2\/","title":{"rendered":"Phosphortrichlorid \u2013 pcl3, 7719-12-2"},"content":{"rendered":"<p>Phosphortrichlorid ist eine chemische Verbindung, die aus Phosphor und drei Chloratomen besteht. Es wird h\u00e4ufig als Reagenz bei chemischen Reaktionen und als Vorstufe f\u00fcr Organophosphorverbindungen verwendet.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> IUPAC-Name<\/td>\n<td> Phosphortrichlorid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> PCl3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 7719-12-2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Trichlorphosphin, Phosphorchlorid, Phosphortrichlorid, Phosphor(III)-chlorid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/Cl3P\/c1-4(2)3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von Phosphortrichlorid<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Phosphortrichlorid-Formel<\/h3>\n<p> Die Formel f\u00fcr Phosphortrichlorid lautet PCl3. Es besteht aus einem Phosphoratom, das an drei Chloratome gebunden ist. Diese chemische Verbindung wird aufgrund ihrer Reaktivit\u00e4t und Vielseitigkeit in verschiedenen Branchen und Laboren h\u00e4ufig verwendet.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molmasse von Phosphortrichlorid<\/h3>\n<p> Die Molmasse von Trichlorphosphin kann durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet werden. Phosphor hat eine Atommasse von etwa 31,0 Gramm pro Mol, w\u00e4hrend Chlor eine Atommasse von etwa 35,5 Gramm pro Mol hat. Daher betr\u00e4gt die Molmasse von PCl3 etwa 137,3 Gramm pro Mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Phosphortrichlorid<\/h3>\n<p> Trichlorphosphin hat einen Siedepunkt von etwa 76,1 Grad Celsius. Das bedeutet, dass es beim Erhitzen vom fl\u00fcssigen Zustand in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Der Siedepunkt ist eine wichtige Eigenschaft, die bei der Handhabung und Verwendung von Trichlorphosphin in verschiedenen chemischen Reaktionen und Prozessen ber\u00fccksichtigt werden muss.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Phosphortrichlorid Schmelzpunkt<\/h3>\n<p> Der Schmelzpunkt von Trichlorphosphin liegt bei etwa -112,7 Grad Celsius. Bei dieser Temperatur vollzieht es einen Phasen\u00fcbergang von fest zu fl\u00fcssig. Der Schmelzpunkt ist ein entscheidendes Merkmal zur Bestimmung des physikalischen Zustands von Trichlorphosphin unter verschiedenen Bedingungen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Phosphortrichlorid g\/ml<\/h3>\n<p> Die Dichte von Trichlorphosphin betr\u00e4gt etwa 1,574 Gramm pro Milliliter. Die Dichte stellt die Masse einer Substanz pro Volumeneinheit dar und gibt Aufschluss \u00fcber die Kompaktheit und Schwere des Materials. Die Dichte von Trichlorphosphin wird h\u00e4ufig in chemischen Berechnungen und Formulierungen verwendet.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Phosphortrichlorid<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht von Trichlorphosphin, berechnet durch Addition der Atomgewichte seiner Bestandteile, betr\u00e4gt etwa 137,3 Gramm pro Mol. Das Molekulargewicht ist ein wertvoller Parameter zur Bestimmung der Stoffmenge bei chemischen Reaktionen und zur Formulierung pr\u00e4ziser Messungen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Phosphortrichlorid <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/PCl3.jpg\" alt=\"Phosphortrichlorid\" width=\"132\" height=\"86\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Trichlorphosphin nimmt eine trigonale Pyramidenstruktur an, wobei das Phosphoratom die Spitze einnimmt und die drei Chloratome eine dreieckige Basis bilden. Diese molekulare Anordnung tr\u00e4gt zu seiner chemischen Reaktivit\u00e4t bei und beeinflusst sein Verhalten bei verschiedenen Reaktionen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von Phosphortrichlorid<\/h3>\n<p> Trichlorphosphin ist in Wasser schlecht l\u00f6slich, l\u00f6st sich jedoch leicht in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Benzol und Tetrachlorkohlenstoff. Die L\u00f6slichkeitseigenschaften von Trichlorphosphin sind wesentliche \u00dcberlegungen bei der Bestimmung geeigneter L\u00f6sungsmittel f\u00fcr seine Verwendung in verschiedenen chemischen Prozessen und Anwendungen.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Farblose oder hellgelbe Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifisches Gewicht<\/td>\n<td> 1.574 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> Farblos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Acre<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 137,3 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 1.574 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> -112,7\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> 76,1\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> Nicht anwendbar (nicht brennbar)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> Reagiert mit Wasser<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Benzol und Tetrachlorkohlenstoff<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> 105 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> 4,83 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> S\u00e4ure (pH &lt; 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Phosphortrichlorid<\/strong><\/h2>\n<p> Trichlorphosphin birgt mehrere Sicherheitsrisiken und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden. Es wirkt stark \u00e4tzend auf Haut, Augen und Atemwege. Direkter Kontakt kann zu schweren Verbrennungen und Augensch\u00e4den f\u00fchren. Das Einatmen der D\u00e4mpfe kann zu Reizungen der Atemwege und Lungensch\u00e4den f\u00fchren. Dar\u00fcber hinaus reagiert Trichlorphosphin heftig mit Wasser und setzt giftige Salzs\u00e4ured\u00e4mpfe frei. Es ist unter bestimmten Bedingungen brennbar und der Kontakt mit Oxidationsmitteln kann zu Br\u00e4nden oder Explosionen f\u00fchren. Bei der Arbeit mit dieser Chemikalie sollte angemessene pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske getragen werden. Um Risiken zu minimieren, sind eine ausreichende Bel\u00fcftung und Lagerung entfernt von unvertr\u00e4glichen Substanzen unerl\u00e4sslich.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> \u00c4tzend, giftig<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> \u2013 Verursacht schwere Hautver\u00e4tzungen und Augensch\u00e4den<br \/> \u2013 Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken, Einatmen oder Absorbieren<br \/> \u2013 Reagiert heftig mit Wasser unter Bildung giftiger D\u00e4mpfe<br \/> \u2013 Unter bestimmten Bedingungen brennbar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Identifikatoren der Vereinten Nationen<\/td>\n<td> UN1809<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 2812.10.00<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 8 (\u00e4tzend), 6,1 (giftig)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> II<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Sehr giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden zur Phosphortrichlorid-Synthese<\/strong><\/h2>\n<p> Verschiedene Methoden synthetisieren Trichlorphosphin. Ein \u00fcblicher Ansatz besteht darin, den Phosphor mit \u00fcbersch\u00fcssigem Chlorgas zu erhitzen, was zur Bildung von Trichlorphosphin f\u00fchrt.<\/p>\n<p> Bei einer anderen Methode wird <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosphorpentachlorid-pcl5-10026-13-8\/\">Phosphorpentachlorid (PCl5)<\/a> mit Trichlorphosphin (PCl3) erhitzt, um Trichlorphosphin herzustellen.<\/p>\n<p> Bei der Reaktion zwischen Phosphoroxid (P2O5) und <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/salzsaure\/\">Salzs\u00e4ure (HCl)<\/a> werden die beiden Stoffe, meist mit einem R\u00fcckflussk\u00fchler, kombiniert, um die Synthese von Trichlorphosphin zu erleichtern.<\/p>\n<p> Dar\u00fcber hinaus f\u00fchrt das Erhitzen von Phosphortribromid (PBr3) mit Trichlorphosphin zur Bildung von Trichlorphosphin.<\/p>\n<p> Es ist wichtig zu beachten, dass die Synthese von Trichlorphosphin unter entsprechenden Sicherheitsvorkehrungen durchgef\u00fchrt werden muss, da es sich dabei um den Umgang mit reaktiven und gef\u00e4hrlichen Stoffen handelt. Sorgen Sie f\u00fcr Sicherheit w\u00e4hrend des Syntheseprozesses, indem Sie geeignete Schutzausr\u00fcstung verwenden und gut bel\u00fcftete Laborbedingungen aufrechterhalten.<\/p>\n<p> Insgesamt bieten diese verschiedenen Synthesemethoden unterschiedliche Ans\u00e4tze zur Gewinnung von Trichlorphosphin und bieten dadurch Flexibilit\u00e4t bei der Herstellung f\u00fcr ein breites Spektrum von Industrie- und Forschungsanwendungen.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Phosphortrichlorid<\/strong><\/h2>\n<p> Aufgrund seiner Vielseitigkeit und Reaktivit\u00e4t wird Trichlorphosphin in zahlreichen Anwendungen eingesetzt. Hier sind einige wichtige Verwendungszwecke:<\/p>\n<ul>\n<li> Chemisches Reagens: Es dient als wichtiges Reagens in der organischen Synthese, insbesondere bei der Herstellung von Organophosphorverbindungen. Es ist an Reaktionen wie der Vilsmeier-Haack-Reaktion und der Pudovik-Reaktion beteiligt.<\/li>\n<li> Katalysator: Trichlorphosphin fungiert als Katalysator bei verschiedenen chemischen Reaktionen, einschlie\u00dflich der Synthese von Arzneimitteln, Farbstoffen und Pestiziden.<\/li>\n<li> Phosphorquelle: Es dient als Phosphorquelle bei der Herstellung von Chemikalien auf Phosphorbasis wie Phosphors\u00e4ure und Phosphoroxychlorid.<\/li>\n<li> Flammschutzmittel: Hersteller f\u00fcgen Polymeren Trichlorphosphin als Flammschutzmittel hinzu, was dazu beitr\u00e4gt, die Entflammbarkeit zu verringern und den Brandschutz der Materialien zu verbessern.<\/li>\n<li> Chemisches Zwischenprodukt: Verschiedene Chemikalien, darunter Pharmazeutika, Herbizide, Insektizide und Weichmacher, werden unter Verwendung von Trichlorphosphin als entscheidendem Zwischenprodukt hergestellt.<\/li>\n<li> Laborreagenz: Laboratorien verwenden Trichlorphosphin h\u00e4ufig als vielseitiges Reagenz f\u00fcr chemische Reaktionen, einschlie\u00dflich der Bildung von Acylchloriden und der Umwandlung von Alkoholen in Alkylchloride.<\/li>\n<li> Wasseraufbereitung: Die starken oxidierenden und chlorierenden Eigenschaften von Trichlorphosphin machen es zu einem wertvollen Bestandteil in Wasseraufbereitungsprozessen, da es Verunreinigungen und Schadstoffe wirksam entfernt.<\/li>\n<li> Pharmazeutika: Trichlorphosphin spielt eine Rolle bei der Synthese pharmazeutischer Verbindungen, darunter Medikamente zur Behandlung von Krebs, Entz\u00fcndungen und neurologischen St\u00f6rungen.<\/li>\n<li> Landwirtschaftliche Anwendungen: Es findet in der Landwirtschaft Anwendung als Bestandteil bestimmter Pestizide und Herbizide und tr\u00e4gt so zum Pflanzenschutz und zur Unkrautbek\u00e4mpfung bei.<\/li>\n<li> Kunststoffherstellung: Hersteller verwenden Trichlorphosphin bei der Herstellung von Kunststoffen und Polymeradditiven, um die Materialeigenschaften zu verbessern und sie flammhemmend zu machen.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Diese verschiedenen Anwendungen unterstreichen die Bedeutung von Trichlorphosphin in verschiedenen Branchen, in der Forschung und in t\u00e4glichen Anwendungen.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Phosphortrichlorid eine Base oder eine S\u00e4ure?<\/h3>\n<p> A: Trichlorphosphin ist eine S\u00e4ure.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele Chloratome enth\u00e4lt ein Molek\u00fcl Phosphortrichlorid, PCl3?<\/h3>\n<p> A: Ein Trichlorphosphinmolek\u00fcl enth\u00e4lt drei Chloratome.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie hoch ist die prozentuale Ausbeute einer Reaktion, bei der 200 g Phosphortrichlorid reagieren?<\/h3>\n<p> A: Der Ausbeuteprozentsatz kann ohne Informationen \u00fcber die erhaltene Produktmenge nicht ermittelt werden.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele Mol sind in 15 Gramm Phosphortrichlorid enthalten?<\/h3>\n<p> A: In 15 Gramm sind etwa 0,116 Mol Trichlorphosphin enthalten.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche Formel stellt die bin\u00e4re Molek\u00fclverbindung Phosphortrichlorid dar?<\/h3>\n<p> A: Die Formel PCl3 steht f\u00fcr Trichlorphosphin.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie lautet die Formel f\u00fcr Phosphortrichlorid?<\/h3>\n<p> A: Die Formel f\u00fcr Phosphortrichlorid lautet PCl3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Phosphortrichlorid ionisch oder kovalent?<\/h3>\n<p> A: Trichlorphosphin ist eine kovalente Verbindung.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele Chloratome enth\u00e4lt ein Molek\u00fcl Phosphortrichlorid, PCl3?<\/h3>\n<p> A: Ein Trichlorphosphinmolek\u00fcl enth\u00e4lt drei Chloratome.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Lewis-Struktur von Trichlorphosphin?<\/h3>\n<p> A: Die Lewis-Struktur von Trichlorphosphin besteht aus einem zentralen Phosphoratom, das an drei Chloratome gebunden ist, mit freien Elektronenpaaren am Phosphoratom.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Phosphor (P4) (s) + Chlor (g) \u2192 Trichlorphosphin (l)?<\/h3>\n<p> A: Die ausgeglichene Gleichung stellt die Reaktion zwischen festem Phosphor (P4) und Chlorgas (Cl2) unter Bildung von fl\u00fcssigem PCl3 dar.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche Form hat Phosphortrichlorid?<\/h3>\n<p> A: Trichlorphosphin hat aufgrund des Vorhandenseins eines Paares freier Elektronen am Phosphoratom eine trigonale Pyramidenform.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Phosphortrichlorid eine ionische Verbindung?<\/h3>\n<p> A: Nein, Trichlorphosphin ist keine ionische Verbindung; es ist eine kovalente Verbindung.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Hat Phosphortrichlorid Reflexionsebenen?<\/h3>\n<p> A: Nein, Trichlorphosphin hat keine Reflexionsebenen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Phosphortrichlorid ist eine chemische Verbindung, die aus Phosphor und drei Chloratomen besteht. 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