{"id":1087,"date":"2023-07-19T10:38:33","date_gmt":"2023-07-19T10:38:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/blausaure-hcn-74-90-8\/"},"modified":"2023-07-19T10:38:33","modified_gmt":"2023-07-19T10:38:33","slug":"blausaure-hcn-74-90-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/blausaure-hcn-74-90-8\/","title":{"rendered":"Blaus\u00e4ure \u2013 hcn, 74-90-8"},"content":{"rendered":"

Blaus\u00e4ure ist eine hochgiftige Verbindung, die in der Industrie verwendet wird und f\u00fcr ihre t\u00f6dlichen Auswirkungen auf die Atemwege bekannt ist. Es ist farblos, hat einen ausgepr\u00e4gten Geruch und stellt erhebliche Risiken f\u00fcr die menschliche Gesundheit dar.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Blaus\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n HCN<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 74-90-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Blaus\u00e4ure, Formonitril, Blaus\u00e4ure, Blaus\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CHN\/c1-2\/h1H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Blaus\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Wasserstoffcyanid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Blaus\u00e4ure lautet HCN. Es besteht aus einem Wasserstoffatom (H), das \u00fcber eine Dreifachbindung an ein Kohlenstoffatom (C) gebunden ist, und das Kohlenstoffatom ist au\u00dferdem an ein Stickstoffatom (N) gebunden. Diese einfache Summenformel stellt die Zusammensetzung der Blaus\u00e4ure dar.<\/p>\n

Molmasse von Cyanwasserstoff<\/h3>\n

Die Molmasse von Blaus\u00e4ure betr\u00e4gt etwa 27,03 Gramm pro Mol. Sie wird durch Addition der in einem Blaus\u00e4uremolek\u00fcl vorhandenen Atommassen von Wasserstoff (H), Kohlenstoff (C) und Stickstoff (N) berechnet.<\/p>\n

Siedepunkt von Blaus\u00e4ure<\/h3>\n

Blaus\u00e4ure hat einen Siedepunkt von etwa 25,7 Grad Celsius (78,3 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur geht Blaus\u00e4ure vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcber und es entstehen giftige D\u00e4mpfe.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Blaus\u00e4ure<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Blaus\u00e4ure liegt bei etwa -13,4 Grad Celsius (7,9 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur geht Blaus\u00e4ure vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber.<\/p>\n

Dichte von Cyanwasserstoff g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Blaus\u00e4ure betr\u00e4gt etwa 0,687 Gramm pro Milliliter. Dieser Dichtewert gibt die Masse an Blaus\u00e4ure pro Volumeneinheit an.<\/p>\n

Molekulargewicht von Cyanwasserstoff<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Blaus\u00e4ure betr\u00e4gt etwa 27,03 Gramm pro Mol. Es wird durch Addition der Atomgewichte seiner Bestandteile bestimmt.<\/p>\n

Struktur von Blaus\u00e4ure <\/h3>\n
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\"Blaus\u00e4ure\"<\/figure>\n<\/div>\n

Cyanwasserstoff hat eine lineare Molek\u00fclstruktur, wobei das Wasserstoffatom (H) an das Kohlenstoffatom (C) und das Kohlenstoffatom (C) an das Stickstoffatom (N) gebunden ist. Die Dreifachbindung zwischen Kohlenstoff und Stickstoff verleiht dem Molek\u00fcl Stabilit\u00e4t.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Blaus\u00e4ure<\/h3>\n

Blaus\u00e4ure ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich leicht in Wasser und bildet eine farblose L\u00f6sung. Diese L\u00f6slichkeit erm\u00f6glicht es der Blaus\u00e4ure, sich in verschiedenen Anwendungen und Umgebungen leicht mit anderen Substanzen zu vermischen und mit ihnen zu interagieren.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farbloses Gas<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,687<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Deutlicher Geruch<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 27,03 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,687 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -13,4\u00b0C (-7,9\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 25,7 \u00b0C (78,3 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -17,8\u00b0C (0\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Mit Wasser mischbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ether und Ethylalkohol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 500 mmHg bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 0,95<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 5,6 (verd\u00fcnnte Blaus\u00e4ure)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Cyanwasserstoff<\/strong><\/h2>\n

Blaus\u00e4ure birgt erhebliche Sicherheitsrisiken und sollte mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht gehandhabt werden. Es ist hochgiftig, wenn es eingeatmet, eingenommen oder \u00fcber die Haut aufgenommen wird. Der Kontakt mit Blaus\u00e4ure kann zu schwerer Atemnot, Herzstillstand und sogar zum Tod f\u00fchren. Beim Arbeiten mit oder in der N\u00e4he von Blaus\u00e4ure ist es wichtig, f\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung zu sorgen und pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung zu tragen. Dar\u00fcber hinaus ist die Verbindung brennbar und kann mit Luft explosionsf\u00e4hige Gemische bilden. Die Lagerung sollte in dicht verschlossenen Beh\u00e4ltern und fern von Z\u00fcndquellen erfolgen. Notfallprotokolle wie die Bereitstellung sofortiger medizinischer Versorgung und die Evakuierung betroffener Gebiete sollten vorhanden sein, um die mit der Exposition gegen\u00fcber Blaus\u00e4ure verbundenen Risiken zu mindern.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Totenkopf<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Sehr giftig; Gehen Sie mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht vor<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1051 (Blaus\u00e4ure)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2811.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (Giftige Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Ich (gro\u00dfe Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Extrem giftig; kann bereits in geringen Mengen t\u00f6dlich sein<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Cyanwasserstoff<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen Blaus\u00e4ure synthetisieren.<\/p>\n

Eine g\u00e4ngige Methode ist das Andrussow-Verfahren. Dabei erm\u00f6glichen Platin- oder Rhodiumkatalysatoren die Reaktion von Ammoniak (NH\u2083)<\/a> und Methan (CH\u2084)<\/a> mit Sauerstoff (O\u2082) zur Synthese von Blaus\u00e4ure. Die Reaktion findet bei hohen Temperaturen statt, normalerweise bei etwa 1000 bis 1200 \u00b0C. Methan fungiert als Reduktionsmittel und wandelt Sauerstoff in Wasser (H\u2082O) um, w\u00e4hrend Ammoniak<\/a> die Stickstoffquelle darstellt. Die resultierende Mischung durchl\u00e4uft eine Reihe von Reaktionen, die zur Bildung von Blaus\u00e4ure (HCN) und Wasserdampf f\u00fchren.<\/p>\n

Eine weitere Methode zur Synthese von Blaus\u00e4ure ist das BMA-Verfahren. Dabei erfolgt die Reaktion von Methan (CH\u2084) mit Ammoniak (NH\u2083)<\/a> in Gegenwart eines Katalysators wie Kupfer oder Nickel bei hoher Temperatur. Bei diesem Prozess entstehen Blaus\u00e4ure und andere Nebenprodukte.<\/p>\n

Beim Andrussov-Noddack-Verfahren entsteht Blaus\u00e4ure durch Reaktion von Natriumcyanid (NaCN) mit einer starken S\u00e4ure, beispielsweise Schwefels\u00e4ure (H\u2082SO\u2084).<\/p>\n

Es ist erw\u00e4hnenswert, dass Blaus\u00e4ure eine hochgiftige Verbindung ist und ihre Synthese mit gro\u00dfer Sorgfalt in gut ausgestatteten Anlagen und unter Einhaltung geeigneter Sicherheitsprotokolle durchgef\u00fchrt werden muss. Der Einsatz spezieller Ger\u00e4te, ausreichende Bel\u00fcftung und die Einhaltung von Sicherheitsanweisungen sind unerl\u00e4sslich, um das Wohlbefinden des am Syntheseprozess beteiligten Personals zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

Verwendung von Blaus\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Wasserstoffcyanid in verschiedenen Industriezweigen Anwendung. Hier sind einige seiner Verwendungsm\u00f6glichkeiten:<\/p>\n