{"id":1082,"date":"2023-07-19T11:26:57","date_gmt":"2023-07-19T11:26:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/benzylchlorid-c7h7cl-100-44-7\/"},"modified":"2023-07-19T11:26:57","modified_gmt":"2023-07-19T11:26:57","slug":"benzylchlorid-c7h7cl-100-44-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/benzylchlorid-c7h7cl-100-44-7\/","title":{"rendered":"Benzylchlorid \u2013 c7h7cl, 100-44-7"},"content":{"rendered":"

Benzylchlorid ist eine chemische Verbindung, die in verschiedenen Industriezweigen verwendet wird. Es wird aus Benzol gewonnen und findet Anwendung in Pharmazeutika, Farbstoffen und Parf\u00fcms.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Benzylchlorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C\u2087H\u2087Cl<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 100-44-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n \u03b1-Chlortoluol, Benzylchlorid, Chlormethylbenzol, Phenylmethylchlorid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C7H7Cl\/c8-6-7-4-2-1-3-5-7\/h1-5H,6H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Benzylchlorid<\/strong><\/h2>\n

Benzylchlorid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Benzylchlorid lautet C7H7Cl oder C6H5CH2Cl. Es besteht aus sieben Kohlenstoffatomen, sieben Wasserstoffatomen und einem Chloratom. Die Formel stellt die Anordnung dieser Atome im Molek\u00fcl dar und liefert wertvolle Informationen \u00fcber dessen Zusammensetzung.<\/p>\n

Molmasse von Benzylchlorid<\/h3>\n

Die Molmasse von Benzylchlorid wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. In diesem Fall hat Kohlenstoff eine Molmasse von 12,01 g\/mol, Wasserstoff eine Molmasse von 1,01 g\/mol und Chlor eine Molmasse von 35,45 g\/mol. Zusammengenommen betr\u00e4gt die Molmasse von Benzylchlorid etwa 126,58 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Benzylchlorid<\/h3>\n

Benzylchlorid hat einen Siedepunkt von etwa 179 \u00b0C (354 \u00b0F). Diese Temperatur gibt den Punkt an, an dem der fl\u00fcssige Zustand von Benzylchlorid unter normalem Atmosph\u00e4rendruck in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Dies ist ein wichtiger Parameter, der bei der Handhabung und Verarbeitung dieser Verbindung ber\u00fccksichtigt werden muss.<\/p>\n

Benzylchlorid Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Benzylchlorid liegt bei etwa -39 \u00b0C (-38 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der die feste Form von Benzylchlorid in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Die Kenntnis des Schmelzpunkts ist f\u00fcr die ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerung und Handhabung der Verbindung unerl\u00e4sslich.<\/p>\n

Dichte von Benzylchlorid g\/ml<\/h3>\n

Benzylchlorid hat eine Dichte von etwa 1,10 g\/ml. Unter Dichte versteht man die Masse eines Stoffes pro Volumeneinheit. Dieser Wert hilft bei der Bestimmung der Menge an Benzylchlorid, die in einem bestimmten Volumen vorhanden ist, und ist f\u00fcr verschiedene Anwendungen und Berechnungen wichtig.<\/p>\n

Molekulargewicht von Benzylchlorid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Benzylchlorid wird durch Addition der Atomgewichte seiner Atombestandteile berechnet. Bei einem Kohlenstoffgewicht von 12,01 g\/mol, einem Wasserstoffgewicht von 1,01 g\/mol und einem Chlorgewicht von 35,45 g\/mol betr\u00e4gt das Molekulargewicht von Benzylchlorid etwa 126,58 g\/mol. <\/p>\n

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\"Benzylchlorid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Benzylchlorid<\/h3>\n

Benzylchlorid hat eine Molek\u00fclstruktur, die aus einem Benzolring (einem aromatischen Ring mit sechs Kohlenstoffatomen) besteht, wobei an eines der Kohlenstoffatome im Ring ein Chloratom gebunden ist. Diese Struktur ist als Arylhalogenid bekannt und spielt eine entscheidende Rolle f\u00fcr seine Reaktivit\u00e4t und chemischen Eigenschaften.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Benzylchlorid<\/h3>\n

Benzylchlorid ist in Wasser schlecht l\u00f6slich. Es weist eine bessere L\u00f6slichkeit in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol und Ether auf. Diese begrenzte L\u00f6slichkeit in Wasser und die hohe L\u00f6slichkeit in organischen L\u00f6sungsmitteln beeinflusst seine Anwendungen sowie die Methoden der Handhabung und Reinigung.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose bis hellgelbe Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,104 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos bis hellgelb<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n W\u00fcrzig, s\u00fc\u00df, mandelartig<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 126,58 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,10 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -39\u00b0C (-38\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 179 \u00b0C (354 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 65\u00b0C (149\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwach l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 4,9 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 4,36 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.08<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Ungef\u00e4hr 7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Benzylchlorid<\/strong><\/h2>\n

Benzylchlorid stellt potenzielle Sicherheitsrisiken dar und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden. Es gilt als giftig und kann schwere Reizungen der Augen, der Haut und der Atemwege verursachen. Einatmen oder Verschlucken kann zu Atembeschwerden und Sch\u00e4den an inneren Organen f\u00fchren. Direkter Hautkontakt kann zu Verbrennungen und Dermatitis f\u00fchren. Benzylchlorid ist au\u00dferdem brennbar und seine D\u00e4mpfe k\u00f6nnen mit Luft explosionsf\u00e4hige Gemische bilden. Ausreichende Bel\u00fcftung, pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung sowie ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerungs- und Handhabungsverfahren sind zur Risikominimierung unerl\u00e4sslich. Bei Exposition ist sofortige \u00e4rztliche Hilfe erforderlich. Bei der Arbeit mit Benzylchlorid sind unbedingt die Sicherheitsvorkehrungen zu beachten und die Sicherheitsdatenbl\u00e4tter zu konsultieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Totenkopf<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Sehr giftig beim Einatmen und Verschlucken. Verursacht schwere Hautverbrennungen und Augensch\u00e4den. Entz\u00fcndliche Fl\u00fcssigkeit und Dampf.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Ein 1738<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2903.39.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (Giftige Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II (Mittelstufe)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Akute orale Toxizit\u00e4t \u2013 Hoch<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Benzylchlorid<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen Benzylchlorid synthetisieren.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Benzylalkohol und Salzs\u00e4ure<\/a> . Bei diesem Prozess fungiert Salzs\u00e4ure<\/a> als Reagens und erleichtert die Substitution der Hydroxylgruppe (-OH) im Benzylalkohol durch ein Chloratom. Die Reaktion umfasst im Allgemeinen die Anwendung von W\u00e4rme und das kontinuierliche Kochen der Reaktionsmischung unter R\u00fcckflussbedingungen.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Benzylalkohol und Thionylchlorid. Thionylchlorid dient in diesem Verfahren sowohl als Reagens als auch als L\u00f6sungsmittel. Die Reaktion nutzt einen S[sub]N[\/sub]2-Mechanismus, bei dem Thionylchlorid die Hydroxylgruppe des Benzylalkohols durch ein Chloratom ersetzt.<\/p>\n

Zur Synthese von Benzylchlorid kann die Chlorierung von Toluol<\/a> mit Chlorgas oder anderen Chlorierungsmitteln durchgef\u00fchrt werden. Die Anwesenheit eines Katalysators wie Eisenchlorid oder Aluminiumchlorid l\u00f6st die Reaktion aus und erleichtert die Substitution eines Wasserstoffatoms in der Methylgruppe von Toluol durch ein Chloratom.<\/p>\n

Diese Synthesemethoden erm\u00f6glichen die Produktion von Benzylchlorid im kommerziellen Ma\u00dfstab und stellen einen vielseitigen Vorl\u00e4ufer f\u00fcr verschiedene organische Verbindungen und Anwendungen dar. Es ist wichtig zu beachten, dass bei der Arbeit mit diesen Chemikalien und Reaktionen Sicherheitsvorkehrungen getroffen und geeignete Ausr\u00fcstung verwendet werden sollten.<\/p>\n

Verwendung von Benzylchlorid<\/strong><\/h2>\n

Benzylchlorid findet aufgrund seiner vielseitigen Beschaffenheit und Reaktivit\u00e4t breite Anwendung in verschiedenen Branchen. Hier sind einige wichtige Verwendungszwecke von Benzylchlorid:<\/p>\n