{"id":1078,"date":"2023-07-19T11:53:12","date_gmt":"2023-07-19T11:53:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/"},"modified":"2023-07-19T11:53:12","modified_gmt":"2023-07-19T11:53:12","slug":"ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/","title":{"rendered":"Ist h2co3 (kohlens\u00e4ure) eine starke oder eine schwache s\u00e4ure?"},"content":{"rendered":"<p><strong>H2CO3 (Kohlens\u00e4ure) ist eine schwache S\u00e4ure. Es unterliegt einer teilweisen Dissoziation in Wasser und setzt eine begrenzte Anzahl von Wasserstoffionen (H+) frei. Als schwache S\u00e4ure ionisiert sie in L\u00f6sung nicht vollst\u00e4ndig, was zu einer geringeren Konzentration an H+-Ionen f\u00fchrt als <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Acid_strength\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">starke S\u00e4uren<\/a> .<\/strong><\/p>\n<p> Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein paar weitere Dinge zu wissen, die Ihr Konzept deutlich verdeutlichen.<\/p>\n<p> Also lasst uns gleich loslegen. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Wichtige Erkenntnisse: Ist H2CO3 eine starke oder eine schwache S\u00e4ure?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> H2CO3 (Kohlens\u00e4ure) ist eine schwache S\u00e4ure, da sie in Wasser nur teilweise dissoziiert und eine begrenzte Anzahl an Wasserstoffionen (H+) freisetzt.<\/li>\n<li> Seine Dissoziationsreaktion ist reversibel und ein erheblicher Teil des H2CO3 bleibt undissoziiert, was zu einer relativ geringen Konzentration an H+-Ionen und einem pH-Wert n\u00e4her am Neutralpunkt f\u00fchrt.<\/li>\n<li> Im Gegensatz dazu dissoziieren starke S\u00e4uren vollst\u00e4ndig, setzen eine hohe Konzentration an H+-Ionen frei und f\u00fchren zu einem viel niedrigeren pH-Wert.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Warum ist H2CO3 eine schwache S\u00e4ure?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>H2CO3 oder Kohlens\u00e4ure ist eine schwache S\u00e4ure, da sie in Wasser nur teilweise dissoziiert und dabei eine begrenzte Anzahl von Wasserstoffionen freisetzt. Dies f\u00fchrt zu einer relativ geringen Konzentration an Hydroniumionen in der L\u00f6sung, wodurch sie weniger sauer ist als starke S\u00e4uren, die vollst\u00e4ndig dissoziieren.<\/em><\/p>\n<p> H2CO3 ist eine schwache S\u00e4ure, da es in Wasser nur begrenzt ionisieren kann. Wenn sich Kohlens\u00e4ure in Wasser aufl\u00f6st, geht sie eine reversible Reaktion ein, die <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Dissociation_(chemistry)\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">als Dissoziationsreaktion<\/a> bezeichnet wird und bei der sie Wasserstoffionen (H+) und Bicarbonationen (HCO3-) freisetzt:<\/p>\n<p> H2CO3 \u21cc H+ + HCO3-<\/p>\n<p> Diese Dissoziation erfolgt jedoch nur teilweise und nicht alle Kohlens\u00e4uremolek\u00fcle werden in Ionen gespalten. Ein erheblicher Teil verbleibt in Form von undissoziiertem H2CO3. Dadurch ist die Konzentration an <a href=\"https:\/\/www.acs.org\/content\/acs\/en\/molecule-of-the-week\/archive\/h\/hydronium-ion.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Hydroniumionen<\/a> (H3O+) in der L\u00f6sung relativ niedrig und der pH-Wert bleibt eher neutral.<\/p>\n<p> Im Gegensatz dazu dissoziieren starke S\u00e4uren wie Salzs\u00e4ure (HCl) oder Schwefels\u00e4ure (H2SO4) vollst\u00e4ndig in Wasser und setzen dabei eine hohe Konzentration an Wasserstoffionen frei. Dies f\u00fchrt zu einem deutlich niedrigeren pH-Wert und einer ausgepr\u00e4gteren S\u00e4urewirkung im Vergleich zu schwachen S\u00e4uren wie Kohlens\u00e4ure.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Wie unterscheidet sich die Dissoziation von H2CO3 von der einer starken S\u00e4ure?<\/strong><\/h2>\n<p> Die Dissoziation von H2CO3 unterscheidet sich in folgenden Punkten von der einer starken S\u00e4ure. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table class=\"has-background\" style=\"background-color:#fffcf5\">\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>Aussehen<\/strong><\/td>\n<td> <strong>H2CO3 (Kohlens\u00e4ure)<\/strong><\/td>\n<td> <strong>Starke S\u00e4ure (z. B. HCl)<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dissoziationsreaktion<\/td>\n<td> H2CO3 \u21cc H+ + HCO3-<\/td>\n<td> HCl \u21cc H+ + Cl-<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grad der Dissoziation<\/td>\n<td> Teilweise<\/td>\n<td> Vollst\u00e4ndig<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> H+-Ionenkonzentration<\/td>\n<td> Relativ schwach<\/td>\n<td> Hoch<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> Eher neutral (pH &gt; 7)<\/td>\n<td> Viel niedriger (pH &lt; 7)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Leitf\u00e4higkeit<\/td>\n<td> Schlechter Stromleiter<\/td>\n<td> Guter Stromleiter<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> Bei der Dissoziation von H2CO3 (Kohlens\u00e4ure) zerf\u00e4llt nur ein Bruchteil der Molek\u00fcle in Wasserstoffionen (H+) und Bicarbonationen (HCO3-). Diese Dissoziation ist reversibel und ein erheblicher Teil des H2CO3 verbleibt in Form undissoziierter Molek\u00fcle. Dadurch ist die Konzentration an H+-Ionen in der L\u00f6sung relativ niedrig und der pH-Wert bleibt eher neutral.<\/p>\n<p> Andererseits dissoziieren starke S\u00e4uren wie Salzs\u00e4ure (HCl) vollst\u00e4ndig in Wasser und setzen dabei eine hohe Konzentration an Wasserstoffionen (H+) frei. Diese Dissoziation ist irreversibel, was bedeutet, dass fast alle sauren Molek\u00fcle in Ionen zerfallen. Daher haben starke S\u00e4uren im Vergleich zu schwachen S\u00e4uren wie Kohlens\u00e4ure einen viel niedrigeren pH-Wert und sind starke Stromleiter.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Anwendungen von H2CO3 basieren auf seiner schwach sauren Natur<\/strong><\/h2>\n<p> Die schwach saure Natur von H2CO3 (Kohlens\u00e4ure) f\u00fchrt zu mehreren wichtigen Anwendungen in verschiedenen Bereichen. Einige bemerkenswerte Anwendungen umfassen:<\/p>\n<ol>\n<li> <strong>Puffermittel in biologischen Systemen:<\/strong> Kohlens\u00e4ure spielt eine entscheidende Rolle als Puffer im Blut und h\u00e4lt den pH-Wert des Blutplasmas in einem engen Bereich (ca. 7,4). Diese Pufferwirkung ist wichtig, um den pH-Wert zu stabilisieren und drastische Ver\u00e4nderungen zu verhindern, die biologischen Prozessen schaden k\u00f6nnten.<\/li>\n<li> <strong>Kohlens\u00e4ure in Getr\u00e4nken:<\/strong> Kohlens\u00e4ure ist f\u00fcr die Kohlens\u00e4ure und Kohlens\u00e4ure verschiedener Getr\u00e4nke wie Erfrischungsgetr\u00e4nke und Sodawasser verantwortlich. Wenn sich Kohlens\u00e4ure in Wasser aufl\u00f6st, setzt sie Kohlendioxid frei, wodurch charakteristische Blasen entstehen und der Geschmack und die Textur des Getr\u00e4nks verbessert werden.<\/li>\n<li> <strong>Bildung von saurem Regen:<\/strong> Kohlens\u00e4ure tr\u00e4gt zur Bildung von saurem Regen bei, wenn sich Kohlendioxid (CO2) in der Atmosph\u00e4re im Regenwasser l\u00f6st. Diese leichte Versauerung des Regenwassers kann Auswirkungen auf die Umwelt auf B\u00f6den, Gew\u00e4sser und Vegetation haben.<\/li>\n<li> <strong>Treibmittel beim Backen:<\/strong> Beim Backen ist Kohlens\u00e4ure in Kombination mit Backpulver ( <a href=\"https:\/\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/compound\/Sodium-Bicarbonate\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Natriumbicarbonat<\/a> ) am <a href=\"https:\/\/www.britannica.com\/topic\/leavening\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Backprozess<\/a> beteiligt. Bei der Reaktion entsteht Kohlendioxid, das den Teig aufgehen l\u00e4sst und den Backwaren eine leichte, luftige Konsistenz verleiht.<\/li>\n<\/ol>\n<p> Es ist wichtig zu beachten, dass Kohlens\u00e4ure zwar diese Anwendungen hat, ihre schwach saure Natur jedoch auch bedeutet, dass sie relativ weniger reaktiv und weniger aggressiv ist als starke S\u00e4uren. Daher eignet es sich gut f\u00fcr spezielle Anwendungen, bei denen eine milde S\u00e4ure erw\u00fcnscht ist.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Weiterf\u00fchrende Literatur<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-ameisensaure-eine-starke-oder-schwache-saure\/\">Ist Ameisens\u00e4ure (HCOOH) eine starke oder eine schwache S\u00e4ure?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-hcn-eine-starke-oder-eine-schwache-saure\/\">Ist HCN eine starke oder eine schwache S\u00e4ure?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-hbr-eine-starke-oder-schwache-saure\/\">Ist HBr eine starke oder eine schwache S\u00e4ure?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-jodwasserstoffsaure-eine-starke-oder-eine-schwache-saure\/\">Ist HI (Jodwasserstoffs\u00e4ure) eine starke oder eine schwache S\u00e4ure?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-hf-flusssaure-eine-starke-oder-eine-schwache-saure\/\">Ist HF (Flusss\u00e4ure) eine starke oder eine schwache S\u00e4ure?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>H2CO3 (Kohlens\u00e4ure) ist eine schwache S\u00e4ure. Es unterliegt einer teilweisen Dissoziation in Wasser und setzt eine begrenzte Anzahl von Wasserstoffionen (H+) frei. Als schwache S\u00e4ure ionisiert sie in L\u00f6sung nicht vollst\u00e4ndig, was zu einer geringeren Konzentration an H+-Ionen f\u00fchrt als starke S\u00e4uren . Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es &#8230; <a title=\"Ist h2co3 (kohlens\u00e4ure) eine starke oder eine schwache s\u00e4ure?\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/\" aria-label=\"Mehr zu Ist h2co3 (kohlens\u00e4ure) eine starke oder eine schwache s\u00e4ure?\">Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[12],"tags":[],"class_list":["post-1078","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-lewis-struktur"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Ist H2CO3 (Kohlens\u00e4ure) eine starke oder eine schwache S\u00e4ure? - Chemuza<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"de_DE\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Ist H2CO3 (Kohlens\u00e4ure) eine starke oder eine schwache S\u00e4ure? - Chemuza\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"H2CO3 (Kohlens\u00e4ure) ist eine schwache S\u00e4ure. Es unterliegt einer teilweisen Dissoziation in Wasser und setzt eine begrenzte Anzahl von Wasserstoffionen (H+) frei. Als schwache S\u00e4ure ionisiert sie in L\u00f6sung nicht vollst\u00e4ndig, was zu einer geringeren Konzentration an H+-Ionen f\u00fchrt als starke S\u00e4uren . Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es ... Mehr lesen\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-19T11:53:12+00:00\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Chemuza-Team\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Verfasst von\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Chemuza-Team\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Gesch\u00e4tzte Lesezeit\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"4\u00a0Minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/\"},\"author\":{\"name\":\"Chemuza-Team\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80\"},\"headline\":\"Ist h2co3 (kohlens\u00e4ure) eine starke oder eine schwache s\u00e4ure?\",\"datePublished\":\"2023-07-19T11:53:12+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-19T11:53:12+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/\"},\"wordCount\":902,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Lewis-struktur\"],\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/\",\"name\":\"Ist H2CO3 (Kohlens\u00e4ure) eine starke oder eine schwache S\u00e4ure? - Chemuza\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-19T11:53:12+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-19T11:53:12+00:00\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Heim\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Ist h2co3 (kohlens\u00e4ure) eine starke oder eine schwache s\u00e4ure?\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Ihr Tor zur chemischen Entdeckung\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"de\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80\",\"name\":\"Chemuza-Team\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Chemuza-Team\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/de\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Ist H2CO3 (Kohlens\u00e4ure) eine starke oder eine schwache S\u00e4ure? - Chemuza","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/","og_locale":"de_DE","og_type":"article","og_title":"Ist H2CO3 (Kohlens\u00e4ure) eine starke oder eine schwache S\u00e4ure? - Chemuza","og_description":"H2CO3 (Kohlens\u00e4ure) ist eine schwache S\u00e4ure. Es unterliegt einer teilweisen Dissoziation in Wasser und setzt eine begrenzte Anzahl von Wasserstoffionen (H+) frei. Als schwache S\u00e4ure ionisiert sie in L\u00f6sung nicht vollst\u00e4ndig, was zu einer geringeren Konzentration an H+-Ionen f\u00fchrt als starke S\u00e4uren . Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es ... Mehr lesen","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-19T11:53:12+00:00","author":"Chemuza-Team","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Verfasst von":"Chemuza-Team","Gesch\u00e4tzte Lesezeit":"4\u00a0Minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/"},"author":{"name":"Chemuza-Team","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80"},"headline":"Ist h2co3 (kohlens\u00e4ure) eine starke oder eine schwache s\u00e4ure?","datePublished":"2023-07-19T11:53:12+00:00","dateModified":"2023-07-19T11:53:12+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/"},"wordCount":902,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization"},"articleSection":["Lewis-struktur"],"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/","name":"Ist H2CO3 (Kohlens\u00e4ure) eine starke oder eine schwache S\u00e4ure? - Chemuza","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website"},"datePublished":"2023-07-19T11:53:12+00:00","dateModified":"2023-07-19T11:53:12+00:00","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/#breadcrumb"},"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-kohlensaure-h2co3-eine-starke-oder-schwache-saure\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Heim","item":"https:\/\/chemuza.org\/de\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Ist h2co3 (kohlens\u00e4ure) eine starke oder eine schwache s\u00e4ure?"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/","name":"Chemuza","description":"Ihr Tor zur chemischen Entdeckung","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/de\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"de"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80","name":"Chemuza-Team","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Chemuza-Team"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/de"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1078","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1078"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1078\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1078"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1078"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1078"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}