{"id":1077,"date":"2023-07-19T12:09:49","date_gmt":"2023-07-19T12:09:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosphorpentachlorid-pcl5-10026-13-8\/"},"modified":"2023-07-19T12:09:49","modified_gmt":"2023-07-19T12:09:49","slug":"phosphorpentachlorid-pcl5-10026-13-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosphorpentachlorid-pcl5-10026-13-8\/","title":{"rendered":"Phosphorpentachlorid \u2013 pcl5, 10026-13-8"},"content":{"rendered":"

Phosphorpentachlorid ist eine chemische Verbindung mit der Formel PCl5. Es wird als Reagens bei verschiedenen chemischen Reaktionen verwendet. Es reagiert heftig mit Wasser und setzt dabei Chlorwasserstoffgas frei.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Phosphorpentachlorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n PCl5<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10026-13-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Pentachlorphosphoran, Phosphor(V)-chlorid, Phosphorchlorid, Phosphor(V)-chlorid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl5P\/c1-6(2,3,4)5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Phosphorpentachlorid<\/strong><\/h2>\n

Phosphorpentachlorid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Phosphorpentachlorid lautet PCl5. Es besteht aus einem Phosphoratom, das an f\u00fcnf Chloratome gebunden ist. Die Formel gibt das Verh\u00e4ltnis der Atome in der Verbindung an.<\/p>\n

Molmasse von Phosphorpentachlorid<\/h3>\n

Die Molmasse von Phosphor(V)-chlorid wird durch Addition der Atommassen aller seiner Bestandteile berechnet. Phosphor hat eine Molmasse von etwa 30,97 Gramm pro Mol und jedes Chloratom hat eine Molmasse von etwa 35,45 Gramm pro Mol. Ihre Zugabe ergibt eine Molmasse von etwa 208,24 Gramm pro Mol Phosphor(V)chlorid.<\/p>\n

Siedepunkt von Phosphorpentachlorid<\/h3>\n

Phosphor(V)chlorid hat einen Siedepunkt von etwa 167,8 Grad Celsius. Bei dieser Temperatur vollzieht die Verbindung einen Phasenwechsel von fl\u00fcssig zu gasf\u00f6rmig. Der Siedepunkt wird durch die in der Verbindung vorhandenen intermolekularen Kr\u00e4fte beeinflusst.<\/p>\n

Phosphorpentachlorid Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Phosphor(V)chlorid liegt bei etwa -93,6 Grad Celsius. Dies ist die Temperatur, bei der die Verbindung vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt ist eine wichtige Eigenschaft zur Bestimmung des physikalischen Verhaltens der Verbindung.<\/p>\n

Dichte von Phosphorpentachlorid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Phosphor(V)chlorid betr\u00e4gt etwa 2,1 Gramm pro Milliliter. Die Dichte gibt die Masse einer Substanz pro Volumeneinheit an. Die Dichte von Phosphor(V)chlorid hilft, seine Anordnung und die Kompaktheit seiner Partikel zu verstehen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Phosphorpentachlorid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Phosphor(V)chlorid betr\u00e4gt etwa 208,24 Gramm pro Mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller in der Verbindung vorhandenen Atome. Das Molekulargewicht ist bei verschiedenen Berechnungen hilfreich, beispielsweise bei der Bestimmung der Stoffmenge in einer bestimmten Masse oder einem bestimmten Volumen. <\/p>\n

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\"Phosphorpentachlorid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Phosphorpentachlorid<\/h3>\n

Phosphor(V)-chlorid hat eine Molek\u00fclstruktur, bei der ein Phosphoratom von f\u00fcnf Chloratomen umgeben ist. Die Chloratome sind symmetrisch um das zentrale Phosphoratom angeordnet und bilden eine trigonal-bipyramidale Geometrie.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Phosphorpentachlorid<\/h3>\n

Phosphor(V)chlorid ist in Wasser schlecht l\u00f6slich. Es reagiert heftig mit Wasser und setzt dabei Chlorwasserstoffgas frei. Es l\u00f6st sich jedoch leicht in polaren L\u00f6sungsmitteln wie Benzol und Tetrachlorkohlenstoff. Die L\u00f6slichkeit von Phosphor(V)chlorid wird durch die Polarit\u00e4t und die chemischen Eigenschaften des L\u00f6sungsmittels beeinflusst.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Acre<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 208,24 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -93,6\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 167,8\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Reagiert heftig<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in polaren L\u00f6sungsmitteln wie Benzol und Tetrachlorkohlenstoff<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Phosphorpentachlorid<\/strong><\/h2>\n

Phosphor(V)chlorid birgt mehrere Sicherheitsrisiken. Es ist \u00e4tzend und kann bei Kontakt schwere Ver\u00e4tzungen der Haut, Augen und Atemwege verursachen. Das Einatmen seiner D\u00e4mpfe oder St\u00e4ube kann zu Reizungen und Atemwegssch\u00e4den f\u00fchren. Die Verbindung reagiert heftig mit Wasser und setzt giftiges Chlorwasserstoffgas frei. Au\u00dferdem reagiert es sehr reaktiv mit organischen Materialien und kann m\u00f6glicherweise Br\u00e4nde oder Explosionen verursachen. Beim Umgang mit Phosphor(V)chlorid sollten entsprechende Vorsichtsma\u00dfnahmen getroffen werden, einschlie\u00dflich der Verwendung von Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhen, Schutzbrillen und Atemschutzmasken. Um Unf\u00e4lle zu vermeiden und Risiken zu minimieren, sollte es an einem gut bel\u00fcfteten Ort und fern von unvertr\u00e4glichen Substanzen gelagert und gehandhabt werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Mit Anzahlung umgehen. Verwenden Sie geeignete Schutzausr\u00fcstung.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1806<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2812.20.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II (M\u00e4\u00dfige Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig beim Verschlucken oder Einatmen. Kann schwere Reizungen verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Phosphorpentachlorid<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden erm\u00f6glichen die Synthese von Phosphor(V)chlorid. Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Phosphortrichlorid (PCl3) und Chlorgas (Cl2)<\/a> . Bei diesem Prozess werden im Reaktionsgef\u00e4\u00df beide Verbindungen kombiniert und W\u00e4rme oder ein Katalysator wie Eisen initiiert die Reaktion. Chlorgas fungiert als Oxidationsmittel und wandelt PCl3 in PCl5 um. Die Reaktion l\u00e4uft wie folgt ab:<\/p>\n

PCl3 + Cl2 \u2192 PCl5<\/p>\n

Eine weitere Methode zur Synthese von Phosphor(V)-chlorid beinhaltet die Reaktion zwischen Phosphor und Chlorgas<\/a> . Diese Methode ist direkter und beinhaltet die folgende Reaktion:<\/p>\n

P4 + 10Cl2 \u2192 4PCl5<\/p>\n

Bei dieser Reaktion reagieren Phosphor und Chlorgas<\/a> unter geeigneten Bedingungen, was zur Bildung von Phosphor(V)-chlorid f\u00fchrt.<\/p>\n

Es ist wichtig zu beachten, dass beide Synthesemethoden eine sorgf\u00e4ltige Handhabung und entsprechende Sicherheitsvorkehrungen erfordern. Da bei den Reaktionen hochreaktive und \u00e4tzende Stoffe beteiligt sind, sind Schutzausr\u00fcstung und ausreichende Bel\u00fcftung erforderlich. Dar\u00fcber hinaus ist es wichtig, diese Reaktionen in einer kontrollierten Umgebung durchzuf\u00fchren, um Unf\u00e4lle zu verhindern und die Sicherheit des beteiligten Personals zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

Verwendung von Phosphorpentachlorid<\/strong><\/h2>\n

Phosphor(V)chlorid findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften und Reaktivit\u00e4t vielf\u00e4ltige Anwendungen. Hier sind einige seiner Verwendungsm\u00f6glichkeiten:<\/p>\n