{"id":1074,"date":"2023-07-19T12:47:59","date_gmt":"2023-07-19T12:47:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/eisen-iii-hydroxid-feoh3-20344-49-4\/"},"modified":"2023-07-19T12:47:59","modified_gmt":"2023-07-19T12:47:59","slug":"eisen-iii-hydroxid-feoh3-20344-49-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/eisen-iii-hydroxid-feoh3-20344-49-4\/","title":{"rendered":"Eisen(iii)-hydroxid \u2013 fe(oh)3, 20344-49-4"},"content":{"rendered":"

Eisen(III)-hydroxid ist eine Verbindung, die durch die Reaktion von Eisen mit Wasser entsteht. Es wird h\u00e4ufig in Arzneimitteln, bei der Wasseraufbereitung und als Pigment in Farben verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Eisen(III)-hydroxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Fe(OH)\u2083<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 20344-49-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Eisenhydroxid, Eisentrihydroxid, Eisenhydrat, Eisen(III)-oxyhydroxid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Fe.3H2O\/h;3*1H2\/q+3;;;\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Eisen(III)-hydroxid<\/strong><\/h2>\n

Eisen(III)-hydroxid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Eisen(III)-hydroxid lautet Fe(OH)\u2083. Dies weist darauf hin, dass jedes Fe(OH)\u2083-Molek\u00fcl aus einem Fe-Atom besteht, das an drei OH-Ionen gebunden ist.<\/p>\n

Molmasse von Eisen(III)-hydroxid<\/h3>\n

Die Molmasse von Fe(OH)\u2083 kann durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet werden. Eisen hat eine Molmasse von 55,845 g\/mol und jedes Hydroxid (OH)-Ion hat eine Molmasse von 17,007 g\/mol. Daher betr\u00e4gt die Molmasse von Fe(OH)\u2083 etwa 106,867 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Eisen(III)-hydroxid<\/h3>\n

Fe(OH)\u2083 hat keinen genau definierten Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Stattdessen zersetzt es sich beim Erhitzen thermisch zu Eisen(III)-oxid und Wasser.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Eisen(III)-hydroxid<\/h3>\n

Auch Fe(OH)\u2083 zersetzt sich beim Erhitzen und hat keinen eindeutigen Schmelzpunkt. Bei hohen Temperaturen wandelt es sich in Eisen(III)-oxid und Wasser um.<\/p>\n

Dichte von Eisen(III)-hydroxid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Fe(OH)\u2083 h\u00e4ngt von verschiedenen Faktoren wie seinem Aggregatzustand (fest oder gel\u00f6st) und seiner Konzentration ab. Die Dichte einer festen Form von Fe(OH)\u2083 betr\u00e4gt etwa 3,4 g\/ml.<\/p>\n

Molekulargewicht von Eisen(III)-hydroxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Fe(OH)\u2083 wird durch Addition der Atomgewichte seiner Atombestandteile berechnet. Das Molekulargewicht von Fe(OH)\u2083 betr\u00e4gt etwa 106,867 g\/mol. <\/p>\n

\n
\"Eisen(III)-hydroxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Eisen(III)-hydroxid<\/h3>\n

Fe(OH)\u2083 nimmt eine trigonale Struktur an, bei der ein Eisenatom von drei Hydroxidionen umgeben ist. Als Zentralatom fungiert das Eisenatom, an das die Hydroxidionen \u00fcber Ionenbindungen gebunden sind.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Eisen(III)-hydroxid<\/h3>\n

Fe(OH)\u2083 ist in Wasser nur begrenzt l\u00f6slich. Beim Aufl\u00f6sen in Wasser bildet es einen Niederschlag und seine L\u00f6slichkeit h\u00e4ngt von verschiedenen Faktoren wie Temperatur, pH-Wert und der Anwesenheit anderer Ionen ab. Die L\u00f6slichkeit von Fe(OH)\u2083 nimmt unter sauren Bedingungen zu.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Solides Braun<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 3.4<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Braun<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 106.867 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 3,4 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Unl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Unl\u00f6slich. H\u00e4ngt von Faktoren wie Temperatur, pH-Wert und der Anwesenheit anderer Ionen ab<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unerheblich<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Ungef\u00e4hr 5-7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Eisen(III)-hydroxid<\/strong><\/h2>\n

Fe(OH)\u2083 wirft bestimmte Sicherheitsbedenken und Gefahren auf. Es gilt allgemein als wenig toxisch. Allerdings kann das Verschlucken oder Einatmen gro\u00dfer Mengen zu Magen-Darm-Reizungen und Atembeschwerden f\u00fchren. Es ist wichtig, den Kontakt mit Augen und Haut zu vermeiden, da dies zu Reizungen f\u00fchren kann. Bei Kontakt die betroffenen Stellen mit reichlich Wasser absp\u00fclen. Beim Umgang mit Fe(OH)\u2083 empfiehlt es sich, geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille zu tragen, um das Risiko einer Exposition zu minimieren. Um Staubansammlungen zu vermeiden, muss f\u00fcr eine ausreichende Bel\u00fcftung gesorgt werden. Dar\u00fcber hinaus ist es wichtig, Sicherheitsvorkehrungen zu befolgen und Fe(OH)\u2083 mit Vorsicht zu handhaben, um potenzielle Risiken zu minimieren.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n \u2013 Kontakt mit Augen und Haut vermeiden <br> \u2013 Schutzausr\u00fcstung tragen <br> \u2013 F\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung sorgen<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2821.10.0000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Eisen(III)-hydroxid<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Fe(OH)\u2083. Eine h\u00e4ufig verwendete Methode beinhaltet die F\u00e4llungsreaktion zwischen einem Eisensalz und einer Base. Beispielsweise kann durch Zugabe einer Eisenchloridl\u00f6sung (FeCl\u2083)<\/a> zu einer Natriumhydroxidl\u00f6sung (NaOH)<\/a> Fe(OH)\u2083 gebildet werden. Die Reaktion l\u00e4uft wie folgt ab:<\/p>\n

FeCl\u2083 + 3NaOH \u2192 Fe(OH)\u2083 + 3NaCl<\/p>\n

Bei einer anderen Methode kann Eisen(II)-hydroxid zu Fe(OH)\u2083 oxidiert werden, indem man es der Luft aussetzt oder es mit einem Oxidationsmittel behandelt. Die Reaktion l\u00e4uft wie folgt ab:<\/p>\n

4Fe(OH)\u2082 + O\u2082 \u2192 2Fe(OH)\u2083<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann Fe(OH)\u2083 durch Hydrolyse einer Eisensalzl\u00f6sung hergestellt werden. Bei diesem Verfahren wird der Eisensalzl\u00f6sung Wasser zugesetzt, was zur Bildung eines Niederschlags von Fe(OH)\u2083 f\u00fchrt. Die Reaktion l\u00e4uft wie folgt ab:<\/p>\n

FeCl\u2083 + 3H\u2082O \u2192 Fe(OH)\u2083 + 3HCl<\/p>\n

Diese Synthesemethoden bieten M\u00f6glichkeiten zur Gewinnung von Fe(OH)\u2083 f\u00fcr verschiedene Anwendungen, einschlie\u00dflich Pharmazeutika, Wasseraufbereitung und als Pigment in Farben. Es ist wichtig, w\u00e4hrend des Syntheseprozesses die richtigen Sicherheitsvorkehrungen zu befolgen und verantwortungsvoll mit Chemikalien umzugehen.<\/p>\n

Verwendung von Eisen(III)-hydroxid<\/strong><\/h2>\n

Fe(OH)\u2083 hat aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften mehrere Anwendungen. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungen von Fe(OH)\u2083:<\/p>\n