{"id":1073,"date":"2023-07-19T12:58:26","date_gmt":"2023-07-19T12:58:26","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/eisen-iii-nitrat-feno33-10421-48-4\/"},"modified":"2023-07-19T12:58:26","modified_gmt":"2023-07-19T12:58:26","slug":"eisen-iii-nitrat-feno33-10421-48-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/eisen-iii-nitrat-feno33-10421-48-4\/","title":{"rendered":"Eisen-iii-nitrat \u2013 fe(no3)3, 10421-48-4"},"content":{"rendered":"

Eisen-III-Nitrat ist eine chemische Verbindung. Es entsteht durch die Kombination von Eisenionen mit Nitrationen. Es wird h\u00e4ufig in industriellen Anwendungen und als Laborreagenz verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Eisen(III)-nitrat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Fe(NO3)3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10421-48-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Eisennitrat, Eisentrinitrat, Eisen(III)salz der Salpeters\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Fe.3NO3\/c;3 2-1(3)4\/q+3;3<\/em> -1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Eisen(III)-nitrat<\/strong><\/h2>\n

Eisen(III)-nitrat-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Eisen-III-Nitrat lautet Fe(NO3)3. Es besteht aus einem Eisenion (Fe) und drei Nitrationen (NO3). Diese Formel stellt die Kombination des Eisenkations mit den Nitrat-Anionen dar.<\/p>\n

Molmasse von Eisen(III)-nitrat<\/h3>\n

Die Molmasse von Eisennitrat kann durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet werden. Eisen (Fe) hat eine Molmasse von 55,845 g\/mol, w\u00e4hrend jedes Nitration (NO3) eine Molmasse von 62,0049 g\/mol hat. Addiert man diese Werte, ergibt sich f\u00fcr Eisennitrat eine Molmasse von ca. 241,86 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Eisen(III)-nitrat<\/h3>\n

Eisennitrat hat keinen bestimmten Siedepunkt. Beim Erhitzen zerf\u00e4llt es in verschiedene Stickoxide und bildet schlie\u00dflich Eisenoxid. Die Zersetzungstemperatur h\u00e4ngt von Faktoren wie der Konzentration und dem Vorhandensein anderer Stoffe ab.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Eisen(III)-nitrat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Eisennitrat liegt bei etwa 47 \u00b0C (117 \u00b0F). Bei dieser Temperatur geht die feste Verbindung in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. Es ist wichtig zu beachten, dass der Schmelzpunkt je nach Faktoren wie Verunreinigungen oder der genauen Zusammensetzung der Verbindung leicht variieren kann.<\/p>\n

Dichte von Eisen(III)-nitraten g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Fe(NO3)3 betr\u00e4gt etwa 1,68 g\/ml. Die Dichte gibt die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes an. In diesem Fall gibt es die Masse an Fe(NO3)3 pro Milliliter der Verbindung an.<\/p>\n

Molekulargewicht von Eisen(III)-nitrat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Eisennitrat betr\u00e4gt etwa 241,86 g\/mol. Unter Molekulargewicht versteht man die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. <\/p>\n

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\"Eisen-III-Nitrat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Eisen(III)-nitrat<\/h3>\n

Eisennitrat hat in fester Form eine kristalline Struktur. Es besteht aus Fe3+-Kationen, umgeben von koordinierten Nitrat-Anionen (NO3-). Die Eisenkationen werden durch ionische Bindungen zusammengehalten, w\u00e4hrend die Nitratanionen durch elektrostatische Kr\u00e4fte von den Kationen angezogen werden.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Eisen(III)-nitraten<\/h3>\n

Eisennitrat ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich leicht in Wasser und bildet eine klare, hellgelbe L\u00f6sung. Die L\u00f6slichkeit von Eisennitrat in anderen L\u00f6sungsmitteln oder Stoffen kann variieren.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Blassgelbe Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,68<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Blassgelb<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 241,86 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,68 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 47\u00b0C (117\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser und polaren L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n S\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Eisen(III)-nitrat<\/strong><\/h2>\n

Eisennitrat birgt einige Sicherheitsrisiken und beim Umgang damit ist Vorsicht geboten. Es gilt als reizend f\u00fcr Haut, Augen und Atemwege. Direkter Kontakt mit der Verbindung sollte vermieden werden und Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille getragen werden. Die Einnahme oder Inhalation von Eisennitrat kann sch\u00e4dliche Auswirkungen haben und sollte daher nicht eingenommen oder inhaliert werden. Es ist wichtig, mit dieser Verbindung in einem gut bel\u00fcfteten Bereich zu arbeiten, um das Risiko einer Inhalation zu minimieren. Im Falle einer versehentlichen Exposition oder Einnahme sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden. Um die Sicherheit zu gew\u00e4hrleisten, m\u00fcssen ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerungs- und Handhabungspraktiken befolgt werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Xi,O<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Verursacht Haut- und Augenreizungen. Kann Reizungen der Atemwege verursachen. Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1466 (wasserfrei)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28342990<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1 (Oxidationsmittel)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n M\u00e4\u00dfige Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Eisen(III)-nitrat<\/strong><\/h2>\n

Eisennitrat kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Die \u00fcbliche Methode besteht darin, Eisen(III)-oxid<\/a> (Fe2O3) in konzentrierter Salpeters\u00e4ure (HNO3) aufzul\u00f6sen. Diese Reaktion f\u00fchrt zur Bildung von Eisennitrat, dargestellt durch die Gleichung:<\/p>\n

Konzentrierte Salpeters\u00e4ure l\u00f6st Eisen(III)-oxid<\/a> auf und erzeugt dabei Fe(NO3)3 sowie Wasser:<\/p>\n

Fe2O3 + 6HNO3 \u2192 2Fe(NO3)3 + 3H2O.<\/p>\n

Bei einer anderen Methode wird metallisches Eisen mit einer Mischung aus Salpeters\u00e4ure und Wasserstoffperoxid kombiniert, wodurch das Eisen zu Eisennitrat oxidiert wird. Diese bekannte Reaktion verdient den Namen \u201eK\u00f6nigswasser\u201c-Methode.<\/p>\n

Die Zugabe von metallischem Eisen zu einer Mischung aus Salpeters\u00e4ure und Wasserstoffperoxid f\u00fchrt zur Bildung von Eisennitrat und Wasser:<\/p>\n

2Fe + 8HNO3 + 6H2O2 \u2192 2Fe(NO3)3 + 6H2O.<\/p>\n

Aufgrund der korrosiven und oxidierenden Natur der beteiligten Chemikalien ist bei der Durchf\u00fchrung dieser Reaktionen \u00e4u\u00dferste Vorsicht geboten. Es ist notwendig, angemessene Sicherheitsma\u00dfnahmen zu befolgen, wie z. B. das Tragen von Schutzausr\u00fcstung und das Arbeiten in einem gut bel\u00fcfteten Bereich.<\/p>\n

Seri\u00f6se Chemielieferanten bieten kommerziell erh\u00e4ltliches Eisennitrat an und stellen so eine konsistente und zuverl\u00e4ssige Quelle der Verbindung f\u00fcr verschiedene Anwendungen in Industrie und Laboratorien sicher.<\/p>\n

Verwendung von Eisen(III)-nitrat<\/strong><\/h2>\n

Eisennitrat hat in verschiedenen Industrien und Labors zahlreiche praktische Anwendungen. Hier sind einige wichtige Anwendungen von Eisennitrat:<\/p>\n