{"id":107,"date":"2023-07-26T04:47:17","date_gmt":"2023-07-26T04:47:17","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/if4-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-26T04:47:17","modified_gmt":"2023-07-26T04:47:17","slug":"if4-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/if4-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"If4-lewis-struktur in 5 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"IF4-Lewis-Struktur\"<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die IF4-Lewis-Struktur hat ein Jodatom (I) im Zentrum, das von vier Fluoratomen (F) umgeben ist. Es gibt 4 Einfachbindungen zwischen dem Jodatom (I) und jedem Fluoratom (F). Es gibt 2 freie Elektronenpaare am Jodatom (I) und 3 freie Elektronenpaare an den vier Fluoratomen (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der IF4-Lewis-Struktur nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur des IF4-Ions.<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> des IF4-Ions fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der IF4-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im IF4-Ion<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> im IF4-Ion zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Jodatom<\/a> und im Fluoratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems<\/a> ganz einfach die Valenzelektronen von Jod und Fluor finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im IF4-Ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Jodatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Jod<\/a> ist ein Element der Gruppe 17<\/a> des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Jod 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Jodatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Fluoratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit<\/a> ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems.[2]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Fluorit vorhandene Valenzelektron 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Fluoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im IF4-Ion<\/strong> = von 1 Jodatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Fluoratom gespendete Valenzelektronen + 1 zus\u00e4tzliches Elektron wird aufgrund einer negativen Ladung hinzugef\u00fcgt = 7 + 7(4) + 1 = 36<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Ion IF4- und enth\u00e4lt Jodatome (I) und Fluoratome (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Jodatoms (I) und des Fluoratoms (F) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Jod (I) und Fluor (F) vergleichen, dann ist das Jodatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Hier ist das Jodatom (I) das Zentralatom und die Fluoratome (F) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"IF4-Schritt<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen wir im IF4-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Jodatom (I) und den Fluoratomen (F) platzieren. <\/p>\n

\"IF4-Schritt<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Jod (I) und Fluor (F) in einem IF4-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des IF4-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Fluoratome sind.<\/p>\n

Diese externen Fluoratome bilden ein Oktett<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"IF4-Schritt<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im IF4–Ion vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das IF4–Ion hat insgesamt 36 Valenzelektronen<\/strong> und von diesen werden im obigen Diagramm nur 32 Valenzelektronen<\/strong> verwendet.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also 36 \u2013 32 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese 4<\/strong> Elektronen auf dem zentralen Jodatom im obigen Diagramm des IF4-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n

\"IF4-Schritt<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von IF4 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der Jodatome (I) sowie der Fluoratome (F) im IF4-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des IF4-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"IF4-Schritt<\/figure>\n

F\u00fcr das Jod(I)-Atom:<\/strong>
Valenzelektron = 7 (da Jod in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 4<\/p>\n

F\u00fcr das Fluoratom (F):<\/strong>
Elektronenvalenz = 7 (da Fluor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
ICH<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das Jodatom (I) eine Ladung von -1<\/strong> hat, w\u00e4hrend das Fluoratom eine Ladung von 0<\/strong> hat.<\/p>\n

Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des IF4-Molek\u00fcls belassen. <\/p>\n

\"IF4-Schritt<\/figure>\n

Diese Gesamtladung von -1<\/strong> auf dem IF4-Molek\u00fcl ist im Bild unten dargestellt. <\/p>\n

\"IF4-Schritt<\/figure>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des IF4-Ions kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Auf diese Weise erhalten Sie die folgende Lewis-Struktur des IF4-Ions. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n