{"id":1066,"date":"2023-07-19T14:07:30","date_gmt":"2023-07-19T14:07:30","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/benzaldehyd-c7h6o-100-52-7\/"},"modified":"2023-07-19T14:07:30","modified_gmt":"2023-07-19T14:07:30","slug":"benzaldehyd-c7h6o-100-52-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/benzaldehyd-c7h6o-100-52-7\/","title":{"rendered":"Benzaldehyd \u2013 c7h6o, 100-52-7"},"content":{"rendered":"

Benzaldehyd ist eine farblose Fl\u00fcssigkeit mit angenehmem Mandelgeruch. Es wird zur Herstellung von Farbstoffen, Parf\u00fcmen und Aromen verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Benzaldehyd<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C7H6O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 100-52-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Benzolcarbaldehyd, Phenylmethanal, Benzoealdehyd, Benzolcarbonal<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C7H6O\/c8-6-7-4-2-1-3-5-7\/h1-6H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Benzaldehyd<\/strong><\/h2>\n

Benzaldehyd-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Benzoealdehyd lautet C7H6O. Es besteht aus sieben Kohlenstoffatomen, sechs Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Die Anordnung dieser Atome bildet die Molek\u00fclstruktur von Benzoealdehyd.<\/p>\n

Molmasse von Benzaldehyd<\/h3>\n

Die Molmasse von Benzoealdehyd wird durch Addition der Atommassen aller Atombestandteile berechnet. Benzaldehyd hat eine Molmasse von etwa 106,12 Gramm pro Mol. Dieser Wert ist f\u00fcr verschiedene Berechnungen und chemische Reaktionen mit Benzoealdehyd wichtig.<\/p>\n

Siedepunkt von Benzaldehyd<\/h3>\n

Benzoealdehyd hat einen Siedepunkt von etwa 179\u2013180 Grad Celsius. Bei dieser Temperatur vollzieht der Benzoealdehyd einen Phasenwechsel von fl\u00fcssig zu gasf\u00f6rmig. Der Siedepunkt wird durch intermolekulare Kr\u00e4fte und die Molek\u00fclstruktur beeinflusst.<\/p>\n

Benzaldehyd-Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Benzoealdehyd liegt bei etwa -26 Grad Celsius. Damit ist die Temperatur gemeint, bei der Benzoealdehyd vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt wird durch Faktoren wie molekulare Wechselwirkungen und die Kristallgitterstruktur beeinflusst.<\/p>\n

Dichte von Benzaldehyd g\/ml<\/h3>\n

Benzoealdehyd hat eine Dichte von etwa 1,045 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Die Dichte gibt die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes an. Die Dichte von Benzoealdehyd wird durch die Anordnung und Gruppierung seiner Molek\u00fcle in einem bestimmten Volumen bestimmt.<\/p>\n

Molekulargewicht von Benzaldehyd<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Benzoealdehyd betr\u00e4gt etwa 106,12 Gramm pro Mol. Sie wird berechnet, indem die Atomgewichte aller in einem Benzoealdehydmolek\u00fcl vorhandenen Atome addiert werden. Das Molekulargewicht ist f\u00fcr verschiedene st\u00f6chiometrische und quantitative Analysen n\u00fctzlich. <\/p>\n

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\"Benzaldehyd\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Benzaldehyd<\/h3>\n

Die Struktur von Benzoealdehyd besteht aus einem Benzolring (einem hexagonalen Ring aus Kohlenstoffatomen) mit einer daran gebundenen Formylgruppe (-CHO). Diese Formylgruppe ist f\u00fcr die Aldehydfunktion von Benzoealdehyd verantwortlich. Die Struktur bestimmt seine Reaktivit\u00e4t und Eigenschaften.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Benzaldehyd<\/h3>\n

Benzoealdehyd ist in Wasser schlecht l\u00f6slich, l\u00f6st sich jedoch leicht in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol, Ether und Chloroform. Seine L\u00f6slichkeit h\u00e4ngt von der Polarit\u00e4t und den intermolekularen Wechselwirkungen zwischen Benzoealdehydmolek\u00fclen und L\u00f6sungsmittelmolek\u00fclen ab.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1.044\u20131.049 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Angenehme Mandel<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 106,12 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,045 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -26\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 179-180\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 63\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwach l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol, Ether und Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 2,67 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 3,7 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 14:19 Uhr<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Ungef\u00e4hr 6-7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Benzaldehyd<\/strong><\/h2>\n

Benzoealdehyd birgt bestimmte Sicherheitsrisiken, die ber\u00fccksichtigt werden m\u00fcssen. Es ist brennbar und kann sich entz\u00fcnden, wenn es einer offenen Flamme oder einer W\u00e4rmequelle ausgesetzt wird. Es ist darauf zu achten, dass es fern von Z\u00fcndquellen gelagert und gehandhabt wird. Beim Umgang mit Benzoealdehyd ist es wichtig, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrillen zu tragen, um Haut- und Augenkontakt zu vermeiden. Beim Einatmen kann es au\u00dferdem zu Reizungen der Atemwege kommen, daher ist eine ausreichende Bel\u00fcftung erforderlich. Bei Verschlucken oder versehentlicher Exposition sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden. Insgesamt ist es wichtig, gute Sicherheitsvorkehrungen zu treffen und ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabungsprotokolle zu befolgen, um eine sichere Verwendung von Benzoealdehyd zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Entz\u00fcndlich, Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Leicht entz\u00fcndliche Fl\u00fcssigkeit. Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken oder Einatmen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Ein 1990<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2912.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3 (Brennbare Fl\u00fcssigkeiten)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Benzaldehyd gilt als gering akut toxisch. Dies kann zu Reizungen der Atemwege und der Haut f\u00fchren. Die richtige Handhabung und Bel\u00fcftung sind wichtig.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Benzaldehyd-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Mehrere Methoden erm\u00f6glichen die Synthese von Benzoealdehyd. Ein weit verbreiteter Ansatz ist die Oxidation von Toluol mit Oxidationsmitteln wie Kaliumpermanganat<\/a> oder Chroms\u00e4ure<\/a> . Unter kontrollierten Bedingungen wird das Oxidationsmittel eingef\u00fchrt, wodurch Toluol in Benzoealdehyd umgewandelt wird.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, Benzylalkohol mit geeigneten Mitteln wie Kaliumdichromat<\/a> oder Natriumdichromat<\/a> zu oxidieren, wodurch Benzylalkohol in Benzoealdehyd umgewandelt wird.<\/p>\n

Benzoealdehyd kann auch aus Benzylchlorid durch Behandlung mit einer alkalischen L\u00f6sung wie Natriumhydroxid<\/a> gewonnen werden. Bei diesem als Cannizzaro-Reaktion bekannten Prozess entstehen Benzoealdehyd und Natriumbenzoat<\/a> .<\/p>\n

Ein weiterer wichtiger Weg zur Synthese von Benzoealdehyd ist die Perkin-Reaktion. Dabei handelt es sich um die Kondensation von Benzoealdehyd mit Essigs\u00e4ureanhydrid in Gegenwart eines alkalischen Katalysators, wodurch Zimts\u00e4ure entsteht. Durch weitere Oxidation kann Zimts\u00e4ure wieder in Benzoealdehyd umgewandelt werden.<\/p>\n

Chemiker k\u00f6nnen Benzoealdehyd aus nat\u00fcrlichen Quellen gewinnen. Es kommt nat\u00fcrlicherweise in verschiedenen \u00e4therischen \u00d6len vor, beispielsweise im Bittermandel\u00f6l. Benzoealdehyd kann durch Destillation oder Extraktion dieser \u00d6le mit L\u00f6sungsmitteln gewonnen werden.<\/p>\n

Diese verschiedenen Synthesemethoden bieten alternative Wege f\u00fcr die kommerzielle Herstellung von Benzoealdehyd, um verschiedenen industriellen Anforderungen gerecht zu werden.<\/p>\n

Verwendung von Benzaldehyd<\/strong><\/h2>\n

Benzoealdehyd findet aufgrund seiner vielseitigen Eigenschaften breite Anwendung in verschiedenen Branchen. Hier sind einige wichtige Verwendungszwecke von Benzoealdehyd:<\/p>\n