{"id":1053,"date":"2023-07-19T16:16:18","date_gmt":"2023-07-19T16:16:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumethylat-c2h5nao\/"},"modified":"2023-07-19T16:16:18","modified_gmt":"2023-07-19T16:16:18","slug":"natriumethylat-c2h5nao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumethylat-c2h5nao\/","title":{"rendered":"Natriumethoxid \u2013 c2h5nao, 141-52-6"},"content":{"rendered":"

Natriumethoxid ist eine starke Base, die durch die Reaktion von Natrium mit Ethanol entsteht. Es wird in der organischen Synthese verwendet, um Reaktionen wie Veresterung und Deprotonierung zu erleichtern.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Natriumethoxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C2H5NaO<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 141-52-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Ethanol, Natriumsalz; Natriumethoxid; Ethylnatrium; Ethylat; Natriumethylalkoholat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H5O.Na\/c1-2-3;\/h2-3H,1H3;\/q-1;+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumethoxid<\/strong><\/h2>\n

Natriumethoxid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Natriumethoxid lautet C2H5NaO. Es besteht aus zwei Kohlenstoffatomen (C), f\u00fcnf Wasserstoffatomen (H), einem Natriumatom (Na) und einem Sauerstoffatom (O). Die Formel gibt das Verh\u00e4ltnis der in einem Natriumethoxidmolek\u00fcl vorhandenen Atome an.<\/p>\n

Molmasse von Natriumethoxid<\/h3>\n

Die Molmasse von Natriumethoxid wird durch Addition der Atommassen aller Atome in seiner Formel berechnet. Natrium (Na) hat eine Molmasse von 22,99 g\/mol, Kohlenstoff (C) hat eine Molmasse von 12,01 g\/mol, Wasserstoff (H) hat eine Molmasse von 1,01 g\/mol mol und Sauerstoff (O) hat eine Molmasse Masse von 1,01 g\/mol. Masse von 16,00 g\/mol. Ihre Zugabe ergibt eine Molmasse von etwa 68,06 g\/mol f\u00fcr Natriumethoxid.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumethoxid<\/h3>\n

Natriumethoxid hat einen Siedepunkt von etwa 90\u201395 \u00b0C (194\u2013203 \u00b0F). Diese Temperatur gibt den Punkt an, an dem Natriumethoxid beim Erhitzen unter normalem Atmosph\u00e4rendruck von der fl\u00fcssigen Phase in die gasf\u00f6rmige Phase \u00fcbergeht.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Natriumethoxid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Natriumethoxid liegt bei etwa 260\u2013270 \u00b0C (500\u2013518 \u00b0F). Damit ist die Temperatur gemeint, bei der festes Natriumethoxid in einen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht.<\/p>\n

Dichte von Natriumethoxid g\/ml<\/h3>\n

Natriumethoxid hat eine Dichte von etwa 0,868 g\/ml. Die Dichte bezieht sich auf die Masse einer Substanz pro Volumeneinheit und kann zur Bestimmung ihrer relativen Schwere oder Leichtigkeit im Vergleich zu einem gleichen Wasservolumen verwendet werden.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumethoxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Natriumethoxid, auch Molekulargewicht genannt, betr\u00e4gt etwa 68,06 g\/mol. Sie wird berechnet, indem die Atommassen aller in einem Natriumethoxidmolek\u00fcl vorhandenen Atome addiert werden.<\/p>\n

Struktur von Natriumethoxid <\/h3>\n
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\"Natriumethoxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Natriumethoxid hat eine Struktur, bei der das Natriumatom (Na) durch eine ionische Bindung an das Sauerstoffatom (O) gebunden ist. An das Natriumatom ist die Ethoxidgruppe gebunden, die aus zwei Kohlenstoffatomen (C) und f\u00fcnf Wasserstoffatomen (H) besteht.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Natriumethoxid<\/h3>\n

Natriumethoxid ist in polaren L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol (C2H5OH) und anderen organischen L\u00f6sungsmitteln gut l\u00f6slich. In diesen L\u00f6sungsmitteln l\u00f6st es sich leicht und bildet eine klare, farblose L\u00f6sung, was seine Verwendung als Reagenz in verschiedenen organischen Reaktionen erleichtert.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farbloser Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,868 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 68,06 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,868 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 260\u2013270 \u00b0C (500\u2013518 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 90\u201395 \u00b0C (194\u2013203 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Reagiert mit Wasser<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol (C2H5OH) und anderen organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Basisch (alkalisch)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumethoxid<\/strong><\/h2>\n

Natriumethoxid birgt mehrere Sicherheitsrisiken und daher ist beim Umgang damit Vorsicht geboten. Es handelt sich um eine \u00e4tzende Substanz, die schwere Ver\u00e4tzungen der Haut, Augen und Atemwege verursachen kann. Direkter Kontakt sollte vermieden werden und Handschuhe, Schutzbrillen und Schutzkleidung getragen werden. Es reagiert heftig mit Wasser und setzt brennbares Wasserstoffgas frei und sollte vor Feuchtigkeit gesch\u00fctzt gelagert werden. Natriumethylat kann auch heftig mit Luft reagieren, was m\u00f6glicherweise zu einem Brand oder einer Explosion f\u00fchren kann. Eine gute Bel\u00fcftung ist entscheidend, um die Ansammlung von D\u00e4mpfen zu verhindern. Dar\u00fcber hinaus ist es wichtig, mit Natriumethoxid in einem gut ausgestatteten Labor mit geschultem Personal umzugehen, um Risiken zu minimieren und die Sicherheit zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n \u2013 Verursacht schwere Verbrennungen<br>- Reagiert heftig bei Kontakt mit Wasser<br>- Vor Feuchtigkeit gesch\u00fctzt aufbewahren<br>- Vorsichtig handhaben<br>- Schutzausr\u00fcstung verwenden<br>- An einem trockenen Ort aufbewahren<br>- Stellen Sie sicher, dass gute Bel\u00fcftung<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN2922<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2905.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig bei Verschlucken oder Einatmen<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumethoxid<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Natriumethoxid.<\/p>\n

Eine M\u00f6glichkeit, Natriumethoxid zu synthetisieren, beinhaltet die Reaktion zwischen metallischem Natrium und Ethanol<\/a> . Metallisches Natrium geht mit wasserfreiem Ethanol<\/a> eine Redoxreaktion ein, die zur Bildung von Natriumethoxid f\u00fchrt. Um die Reaktion durchzuf\u00fchren, kann man kleine St\u00fccke Natriummetall zu absolutem Ethanol hinzuf\u00fcgen und die Mischung unter kontrollierten Bedingungen unter R\u00fcckfluss kochen lassen.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Natriumhydroxid (NaOH)<\/a> und Ethanol<\/a> . Das Natriumhydroxid wird in Ethanol<\/a> gel\u00f6st und die Mischung erhitzt, was die Reaktion zu Natriumethoxid beschleunigt. Chemiker verwenden diese Methode h\u00e4ufig, wenn sie die direkte Reaktion zwischen metallischem Natrium und Ethanol nicht bevorzugen.<\/p>\n

Alternativ k\u00f6nnen sie Natriumethoxid durch die Reaktion von Ethanol<\/a> mit Natriumcarbonat (Na2CO3) herstellen. L\u00f6sen Sie das Natriumcarbonat in Ethanol<\/a> auf, erhitzen und r\u00fchren Sie die Mischung. Dieser Prozess f\u00fchrt zur Bildung von Natriumethoxid.<\/p>\n

Es ist zu beachten, dass diese Synthesemethoden aufgrund der Reaktivit\u00e4t der beteiligten Chemikalien eine strikte Einhaltung von Sicherheitsvorkehrungen erfordern. Der ordnungsgem\u00e4\u00dfe Umgang mit brennbaren Stoffen, die Verwendung von Schutzausr\u00fcstung und die Durchf\u00fchrung von Reaktionen in gut bel\u00fcfteten Bereichen sind f\u00fcr die pers\u00f6nliche Sicherheit und die erfolgreiche Synthese von Natriumethoxid von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n

Verwendung von Natriumethoxid<\/strong><\/h2>\n

Natriumethoxid findet aufgrund seiner Reaktivit\u00e4t und starken basischen Natur vielf\u00e4ltige Anwendungsm\u00f6glichkeiten. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungszwecke:<\/p>\n