{"id":1048,"date":"2023-07-19T17:18:14","date_gmt":"2023-07-19T17:18:14","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/eisenchlorid-fecl3-7705-08-0\/"},"modified":"2023-07-19T17:18:14","modified_gmt":"2023-07-19T17:18:14","slug":"eisenchlorid-fecl3-7705-08-0","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/eisenchlorid-fecl3-7705-08-0\/","title":{"rendered":"Eisen(iii)-chlorid \u2013 fecl3, 7705-08-0"},"content":{"rendered":"

Eisen(III)-chlorid ist eine Verbindung, die durch die Verbindung von Eisen und Chlor entsteht. Es wird als Katalysator, bei der Wasseraufbereitung und als Reagens bei chemischen Reaktionen eingesetzt.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Eisen(III)-chlorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n FeCl\u2083<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7705-08-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Eisenchlorid, Eisentrichlorid, Trichlorfer<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClH.3Fe\/h1H;;;\/q;;3*+3\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Eisen(III)-chlorid<\/strong><\/h2>\n

Formel f\u00fcr Eisen(III)-chlorid<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Eisentrichlorid lautet FeCl\u2083. Es stellt die Kombination aus einem Eisenatom (Fe) und drei Chloratomen (Cl) dar. Diese Formel gibt das st\u00f6chiometrische Verh\u00e4ltnis jedes Elements in der Verbindung an.<\/p>\n

Molmasse von Eisen(III)-chlorid<\/h3>\n

Die Molmasse von Eisentrichlorid wird durch Addition der Atommassen aller seiner Bestandteile berechnet. Eisen hat eine Atommasse von 55.845 g\/mol, w\u00e4hrend Chlor eine Atommasse von 35.453 g\/mol hat. Die Multiplikation der Atommasse von Eisen mit eins und der Atommasse von Chlor mit drei ergibt eine Molmasse von 162,204 g\/mol f\u00fcr Eisentrichlorid.<\/p>\n

Siedepunkt von Eisen(III)-chlorid<\/h3>\n

Eisentrichlorid hat einen Siedepunkt von etwa 315 \u00b0C (599 \u00b0F). Bei dieser Temperatur vollzieht die Verbindung einen Phasen\u00fcbergang vom fl\u00fcssigen zum gasf\u00f6rmigen Zustand. Der Siedepunkt ist ein Ma\u00df f\u00fcr den Dampfdruck, den ein Stoff aus\u00fcbt, wenn seine Temperatur einen bestimmten Wert erreicht.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Eisen(III)-chlorid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Eisentrichlorid liegt bei etwa 306 \u00b0C (583 \u00b0F). Diese Temperatur stellt den Punkt dar, an dem die feste Verbindung in eine Fl\u00fcssigkeit \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt ist eine charakteristische Eigenschaft eines Stoffes und erm\u00f6glicht dessen Identifizierung.<\/p>\n

Dichte von Eisen(III)-chlorid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Eisentrichlorid betr\u00e4gt etwa 2,90 g\/ml. Die Dichte ist definiert als die Masse eines Stoffes pro Volumeneinheit. Die Dichte von Eisentrichlorid weist darauf hin, dass es sich um eine relativ dichte Verbindung handelt.<\/p>\n

Molekulargewicht von Eisen(III)-chlorid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Eisentrichlorid wird durch Addition der Atomgewichte seiner Bestandteile berechnet. Bei einem Eisenatom mit einem Gewicht von 55,845 g\/mol und drei Chloratomen mit einem Gewicht von jeweils 35,453 g\/mol betr\u00e4gt das Molekulargewicht von Eisentrichlorid 162,204 g\/mol. <\/p>\n

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\"Eisen(III)-chlorid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Eisen(III)-chlorid<\/h3>\n

Eisentrichlorid hat eine Kristallgitterstruktur. Es bildet eine Ionenbindung, wobei das Eisenatom (Fe\u00b3\u207a) drei Chlorionen (Cl\u207b) anzieht. Die resultierende Verbindung nimmt eine Kristallanordnung an, in der positiv geladene Eisenionen von negativ geladenen Chloridionen umgeben sind.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Eisen(III)-chlorid<\/h3>\n

Eisentrichlorid ist in Wasser, Ethanol und anderen polaren L\u00f6sungsmitteln l\u00f6slich. Wenn es in Wasser gel\u00f6st wird, dissoziiert es und bildet Fe\u00b3\u207a-Kationen und Cl\u207b-Anionen. Die L\u00f6slichkeit von Eisentrichlorid in Wasser wird durch Faktoren wie Temperatur und Konzentration beeinflusst, wobei h\u00f6here Temperaturen und Konzentrationen zu einer erh\u00f6hten L\u00f6slichkeit f\u00fchren.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Gelbbrauner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,90 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Gelb Braun<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 162.204 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,90 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 306 \u00b0C (583 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 315 \u00b0C (599 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich, beeinflusst durch Faktoren wie Temperatur und Konzentration<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in polaren L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n S\u00e4ure (ca. 2)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Eisen(III)-chlorid<\/strong><\/h2>\n

Eisentrichlorid birgt bestimmte Sicherheitsaspekte und Gefahren. Es ist \u00e4tzend und kann schwere Haut- und Augenreizungen verursachen. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Es ist wichtig, mit dieser Verbindung vorsichtig umzugehen und geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille zu tragen. Vermeiden Sie direkten Kontakt und Einatmen der Substanz. Bei Haut- oder Augenkontakt mit viel Wasser aussp\u00fclen und ggf. einen Arzt aufsuchen. Eisentrichlorid sollte in einem dicht verschlossenen Beh\u00e4lter, fern von unvertr\u00e4glichen Substanzen, aufbewahrt werden. Befolgen Sie die ordnungsgem\u00e4\u00dfen Entsorgungsverfahren, um eine Umweltverschmutzung zu vermeiden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend (C)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Verursacht schwere Hautverbrennungen und Augensch\u00e4den.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN3264<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2827.39.60<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n M\u00e4\u00dfig giftig f\u00fcr den Menschen<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Eisen(III)-chlorid<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Eisentrichlorid.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Eisen und Chlorgas<\/a> . In einer kontrollierten Umgebung wie einem Reaktor verbinden sich Eisensp\u00e4ne oder Eisenpulver mit Chlorgas bei hohen Temperaturen, normalerweise etwa 300 bis 500 \u00b0C (572 bis 932 \u00b0F), ausgel\u00f6st durch das Erhitzen der Mischung. Eisen reagiert mit Chlor<\/a> , es entsteht Eisentrichlorid.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Eisenoxid, normalerweise Eisen(III)-oxid (Fe\u2082O\u2083), und Salzs\u00e4ure (HCl)<\/a> . Um die Reaktion zu f\u00f6rdern, l\u00f6st Salzs\u00e4ure<\/a> das Eisenoxid und erhitzt die Mischung. Im weiteren Verlauf der Reaktion entsteht Eisentrichlorid unter Freisetzung von Wasser.<\/p>\n

Die Gewinnung von Eisentrichlorid ist auch durch die direkte Reaktion von Eisen mit konzentrierter Salzs\u00e4ure<\/a> m\u00f6glich. Die Zugabe von Eisen zur sauren L\u00f6sung l\u00f6st die Reaktion aus, die unter Freisetzung von Wasserstoffgas fortgesetzt wird. Das Erhitzen der resultierenden Mischung erleichtert die Umwandlung von Eisen in Eisentrichlorid.<\/p>\n

Es ist wichtig zu beachten, dass diese Synthesemethoden unter angemessenen Sicherheitsvorkehrungen und in gut bel\u00fcfteten Bereichen durchgef\u00fchrt werden sollten, da bei einigen Reaktionen \u00e4tzende Substanzen verwendet werden und giftige Gase entstehen.<\/p>\n

Verwendung von Eisen(III)chlorid<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner vielseitigen Eigenschaften findet Eisentrichlorid in verschiedenen Bereichen Anwendung. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungszwecke:<\/p>\n