{"id":1037,"date":"2023-07-19T18:48:16","date_gmt":"2023-07-19T18:48:16","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/propionsaureanhydrid-c6h10o3\/"},"modified":"2023-07-19T18:48:16","modified_gmt":"2023-07-19T18:48:16","slug":"propionsaureanhydrid-c6h10o3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/propionsaureanhydrid-c6h10o3\/","title":{"rendered":"Propions\u00e4ureanhydrid \u2013 c6h10o3, 123-62-6"},"content":{"rendered":"

Propions\u00e4ureanhydrid ist eine chemische Verbindung, die bei der Synthese verschiedener Arzneimittel, Farbstoffe und Pestizide verwendet wird. Es fungiert als Acylierungsreagenz bei organischen Reaktionen.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Propans\u00e4ureanhydrid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C6H10O3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 123-62-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Propions\u00e4ureanhydrid, Propionylanhydrid, Ethylformanhydrid, Propanoyloxid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C6H10O3\/c1-2-5-8-6(7)9-3-4-8\/h1-4H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Propions\u00e4ureanhydrid<\/strong><\/h2>\n

Propions\u00e4ureanhydrid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Propionylanhydrid lautet C6H10O3. Es stellt die chemische Zusammensetzung dieser Verbindung dar und zeigt die Art und Anzahl der in jedem Molek\u00fcl vorhandenen Atome.<\/p>\n

Molmasse von Propions\u00e4ureanhydrid<\/h3>\n

Die Molmasse von Propionylanhydrid ist die Summe der Atommassen aller seiner Atombestandteile. Mit der Summenformel C6H10O3 errechnet sich seine Molmasse zu etwa 130,14 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Propions\u00e4ureanhydrid<\/h3>\n

Propionylanhydrid hat einen Siedepunkt von etwa 169\u2013170 \u00b0C (336\u2013338 \u00b0F). Diese Temperatur gibt den Punkt an, an dem die Verbindung unter normalem Atmosph\u00e4rendruck von einer Fl\u00fcssigkeit in ein Gas \u00fcbergeht.<\/p>\n

Propions\u00e4ureanhydrid Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Propionylanhydrid liegt bei etwa -42 bis -41 \u00b0C (-44 bis -42 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der die Verbindung vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht.<\/p>\n

Dichte von Propions\u00e4ureanhydrid g\/ml<\/h3>\n

Propionylanhydrid hat eine Dichte von etwa 1,08 g\/ml. Dieser Wert stellt die Masse der Verbindung pro Volumeneinheit dar und gibt damit ihre Schwere oder Kompaktheit an.<\/p>\n

Molekulargewicht von Propions\u00e4ureanhydrid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Propionylanhydrid wird mit etwa 126,11 g\/mol berechnet. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem einzelnen Molek\u00fcl der Verbindung.<\/p>\n

Struktur von Propions\u00e4ureanhydrid <\/h3>\n
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\"Propions\u00e4ureanhydrid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Struktur von Propionylanhydrid besteht aus einem zentralen Kohlenstoffatom, das an zwei Sauerstoffatome und zwei zus\u00e4tzliche Kohlenstoffatome gebunden ist. Es entsteht durch die Kondensation zweier Propions\u00e4uremolek\u00fcle.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Propions\u00e4ureanhydrid<\/h3>\n

Propionylanhydrid ist in Wasser schlecht l\u00f6slich. Es weist eine bessere L\u00f6slichkeit in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ether, Benzol und Chloroform auf. Die L\u00f6slichkeitseigenschaften der Verbindung sind wichtige Faktoren, die bei verschiedenen Anwendungen und chemischen Reaktionen ber\u00fccksichtigt werden m\u00fcssen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,08 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n W\u00fcrzig, scharf<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 130,14 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,08 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -42 bis -41 \u00b0C (-44 bis -42 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 169\u2013170 \u00b0C (336\u2013338 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 64\u00b0C (147\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ether, Benzol und Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 1,4 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 4,4 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4,85<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Propions\u00e4ureanhydrid<\/strong><\/h2>\n

Propionylanhydrid birgt mehrere Sicherheitsrisiken und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden. Es reizt Augen, Haut und Atemwege. Direkter Kontakt kann zu Verbrennungen oder chemischer Sensibilisierung f\u00fchren. Das Einatmen von D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege und Atembeschwerden f\u00fchren. Die Verbindung ist brennbar und kann mit Luft explosionsf\u00e4hige Gemische bilden. Bei der Arbeit mit Propionylanhydrid sollte f\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung und Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrillen gesorgt werden. Bei Verschlucken sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden. Um die mit dieser Chemikalie verbundenen Risiken zu minimieren, sollten ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerungs- und Handhabungsverfahren befolgt werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend (C)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Hitze, Funken, offenen Flammen und hei\u00dfen Oberfl\u00e4chen fernhalten. Vermeiden Sie das Einatmen von D\u00e4mpfen oder Nebel. Schutzhandschuhe, Augen-\/Gesichtsschutz und Schutzkleidung tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 2924<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 29159010<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken oder Einatmen. Verursacht schwere Hautverbrennungen und Augensch\u00e4den.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Propions\u00e4ureanhydrid<\/strong><\/h2>\n

Mehrere Methoden erm\u00f6glichen die Synthese von Propionylanhydrid.<\/p>\n

Ein g\u00e4ngiger Ansatz ist die Reaktion zwischen Propans\u00e4ure<\/a> und Essigs\u00e4ureanhydrid<\/a> . Bei dieser Methode fungiert Propans\u00e4ure<\/a> als Reaktant und reagiert mit Essigs\u00e4ureanhydrid<\/a> in Gegenwart eines Katalysators wie Schwefels\u00e4ure oder p-Toluolsulfons\u00e4ure. Die Reaktion verl\u00e4uft \u00fcber einen Veresterungsprozess, der zur Bildung von Propionylanhydrid und Essigs\u00e4ure als Nebenprodukt f\u00fchrt.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Propans\u00e4ure<\/a> mit Phthals\u00e4ureanhydrid. Diese Reaktion findet unter R\u00fcckflussbedingungen in Gegenwart eines Katalysators wie konzentrierter Schwefels\u00e4ure oder Zinkchlorid statt. Bei der Reaktion entstehen Propionylanhydrid und Phthals\u00e4ure als Nebenprodukt.<\/p>\n

Ein alternativer Syntheseweg nutzt die Reaktion zwischen Propions\u00e4ure<\/a> und Acetylchlorid<\/a> . Diese Reaktion findet unter kontrollierten Bedingungen in Gegenwart eines Lewis-S\u00e4ure-Katalysators wie Aluminiumchlorid oder Zinkchlorid statt. Die resultierende Reaktion ergibt Propionylanhydrid und Salzs\u00e4ure.<\/p>\n

Diese Verfahren erm\u00f6glichen die Herstellung von Propionylanhydrid im Labor- oder Industriema\u00dfstab. Es ist wichtig zu bedenken, dass Einzelpersonen bei der Synthese von Propionylanhydrid Sicherheitsvorkehrungen und ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabungsverfahren befolgen m\u00fcssen, da die beteiligten Reagenzien und Katalysatoren gef\u00e4hrlich sind.<\/p>\n

Verwendung von Propions\u00e4ureanhydrid<\/strong><\/h2>\n

Propionylanhydrid findet aufgrund seiner vielseitigen Eigenschaften vielf\u00e4ltige Anwendungsm\u00f6glichkeiten. Zu den wichtigsten Einsatzm\u00f6glichkeiten geh\u00f6ren:<\/p>\n