{"id":1034,"date":"2023-07-19T19:12:38","date_gmt":"2023-07-19T19:12:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumsorbat-c6h7o2k\/"},"modified":"2023-07-19T19:12:38","modified_gmt":"2023-07-19T19:12:38","slug":"kaliumsorbat-c6h7o2k","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumsorbat-c6h7o2k\/","title":{"rendered":"Kaliumsorbat \u2013 c6h7o2k, 590-00-1"},"content":{"rendered":"

Kaliumsorbat ist das Kaliumsalz der Sorbins\u00e4ure mit der chemischen Formel CH3CH=CH\u2212CH=CH\u2212CO2K. Es konserviert Lebensmittel, indem es das Wachstum von Schimmel, Hefen und Bakterien hemmt. Es wird in der Lebensmittelindustrie h\u00e4ufig verwendet, um die Haltbarkeit zu verl\u00e4ngern und die Produktqualit\u00e4t aufrechtzuerhalten.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Kalium (E,E)-hexa-2,4-dienoat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C6H7O2K<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 590-00-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kaliumsalz der Sorbins\u00e4ure, E202, Kaliumsalz der 2,4-Hexadiens\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C6H8O2.K\/c1-2-3-4-5-6(7)8;\/h2-5H,1H3,(H,7,8);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliumsorbat<\/strong><\/h2>\n

Kaliumsorbat-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr das Kaliumsalz der Sorbins\u00e4ure lautet K(C6H7O2). Es besteht aus einem Kaliumion (K+) und dem Sorbatanion (C6H7O2-). Das Kaliumion ist positiv geladen, w\u00e4hrend das Sorbatanion negativ geladen ist.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumsorbat<\/h3>\n

Die Molmasse des Kaliumsalzes der Sorbins\u00e4ure betr\u00e4gt 150,22 g\/mol. Sie wird berechnet, indem die Atommassen aller Elemente in ihrer Formel addiert werden. Kalium tr\u00e4gt den Gro\u00dfteil der Molmasse bei, w\u00e4hrend Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff auch kleinere Anteile ausmachen.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumsorbat<\/h3>\n

Das Kaliumsalz der Sorbins\u00e4ure hat einen relativ hohen Siedepunkt von etwa 270 \u00b0C (518 \u00b0F). Das bedeutet, dass eine erhebliche Menge W\u00e4rme erforderlich ist, um es von der fl\u00fcssigen Phase in die Gasphase umzuwandeln. Der Siedepunkt ist eine wichtige Eigenschaft zur Bestimmung der Stabilit\u00e4t und Verarbeitungsbedingungen des Kaliumsalzes der Sorbins\u00e4ure.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kaliumsorbat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt des Kaliumsalzes der Sorbins\u00e4ure liegt bei etwa 270 \u00b0C (518 \u00b0F). Diese Temperatur gibt den Punkt an, an dem die festen Kristalle des Kaliumsalzes der Sorbins\u00e4ure in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergehen. Bei der Herstellung und Lagerung von Produkten, die Kaliumsalz der Sorbins\u00e4ure enthalten, ist die Ber\u00fccksichtigung des Schmelzpunkts unbedingt erforderlich.<\/p>\n

Dichte von Kaliumsorbat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte des Kaliumsalzes der Sorbins\u00e4ure betr\u00e4gt etwa 1,36 g\/ml. Dieser Wert stellt die Masse des Stoffes pro Volumeneinheit dar. Die Dichte kann Aufschluss \u00fcber die Konzentration und Konsistenz von Sorbins\u00e4ure-Kaliumsalzl\u00f6sungen geben, was f\u00fcr verschiedene Anwendungen in der Lebensmittelindustrie von entscheidender Bedeutung ist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumsorbat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht des Kaliumsalzes der Sorbins\u00e4ure betr\u00e4gt 150,22 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in seiner chemischen Formel. Das Molekulargewicht wird verwendet, um die Menge an Kaliumsalz der Sorbins\u00e4ure zu bestimmen, die in Formulierungen ben\u00f6tigt wird, und um Konzentrationen in wissenschaftlichen Experimenten zu berechnen.<\/p>\n

Struktur von Kaliumsorbat <\/h3>\n
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\"Kaliumsorbat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Struktur des Kaliumsalzes der Sorbins\u00e4ure besteht aus einer Kette mit sechs Kohlenstoffatomen und einer Doppelbindung zwischen dem zweiten und dritten Kohlenstoffatom. Es enth\u00e4lt au\u00dferdem eine Carboxylgruppe (COOH) und ein Kaliumion (K+). Diese chemische Struktur ist f\u00fcr seine antimikrobiellen Eigenschaften und seine F\u00e4higkeit, das Wachstum von Mikroorganismen zu hemmen, verantwortlich.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Kaliumsorbat<\/h3>\n

Das Kaliumsalz der Sorbins\u00e4ure ist in Wasser gut l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von etwa 58 g\/100 ml bei 25 \u00b0C (77 \u00b0F). Diese hohe L\u00f6slichkeit erm\u00f6glicht eine einfache Aufl\u00f6sung und Verteilung in w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen. Die L\u00f6slichkeit des Kaliumsalzes der Sorbins\u00e4ure ist ein Schl\u00fcsselfaktor f\u00fcr seine Wirksamkeit als Konservierungsmittel in verschiedenen Produkten auf Fl\u00fcssigkeitsbasis.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1.363 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 150,22 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,36 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 270 \u00b0C (518 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n ~270\u00b0C (~518\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 58 g\/100 ml bei 25 \u00b0C (77 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Propylenglykol und Ethanol.<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4,76<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 7 (neutral)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumsorbat<\/strong><\/h2>\n

Das Kaliumsalz der Sorbins\u00e4ure gilt allgemein als sicher f\u00fcr den Verzehr und die Verwendung in verschiedenen Produkten. Allerdings ist es wichtig, vorsichtig damit umzugehen. Bei direktem Kontakt kann es zu leichten Reizungen der Haut und Augen kommen, daher wird das Tragen von Handschuhen und einer Schutzbrille empfohlen. Die Einnahme gro\u00dfer Mengen kann zu Magen-Darm-Beschwerden f\u00fchren. Obwohl es nicht als gef\u00e4hrlicher Stoff eingestuft ist, ist es ratsam, das Einatmen seines Staubes oder Dampfes zu vermeiden. Wie jedes chemische Produkt muss es an einem k\u00fchlen, trockenen Ort und fern von unvertr\u00e4glichen Substanzen gelagert werden. Die Einhaltung ordnungsgem\u00e4\u00dfer Handhabungsverfahren gew\u00e4hrleistet die sichere Verwendung des Kaliumsalzes der Sorbins\u00e4ure.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n \u2013 Kann Augen- und Hautreizungen verursachen \u2013 Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen vermeiden \u2013 Schutzhandschuhe und Schutzbrille tragen \u2013 An einem k\u00fchlen, trockenen Ort aufbewahren \u2013 Vorsichtig handhaben.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2916.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t bei normalem Gebrauch<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Kaliumsorbat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese des Kaliumsalzes der Sorbins\u00e4ure. Eine g\u00e4ngige Methode ist die Reaktion von Sorbins\u00e4ure mit Kaliumhydroxid<\/a> . Sorbins\u00e4ure l\u00f6st sich in Wasser und vermischt sich mit einer Kaliumhydroxidl\u00f6sung<\/a> . Wir erhitzen und r\u00fchren die Mischung, um die Reaktion zu erleichtern. Im Laufe der Zeit reagiert Sorbins\u00e4ure mit Kaliumhydroxid<\/a> unter Bildung von Sorbins\u00e4ure-Kaliumsalz und Wasser. Anschlie\u00dfend verdampfen wir die resultierende L\u00f6sung, um feste Sorbins\u00e4ure-Kaliumsalzkristalle zu erhalten.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, Sorbins\u00e4ure mit Kaliumalkoxid zu verestern. Reagieren Sie Sorbins\u00e4ure mit einem Alkohol wie Methanol oder Ethanol in Gegenwart eines Katalysators, normalerweise Schwefels\u00e4ure. Erhitzen und r\u00fchren Sie die Reaktionsmischung, wodurch die Sorbins\u00e4ure mit dem Alkohol reagiert und Kaliumsalz der Sorbins\u00e4ure und Wasser als Nebenprodukte entstehen. Anschlie\u00dfend wird die Mischung gereinigt, um das gew\u00fcnschte Sorbins\u00e4ure-Kaliumsalzprodukt zu erhalten.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus synthetisieren wir das Kaliumsalz der Sorbins\u00e4ure durch die Reaktion von Sorbins\u00e4ure mit Kaliumcarbonat<\/a> . Wir l\u00f6sen Sorbins\u00e4ure in einem geeigneten L\u00f6sungsmittel und f\u00fcgen der L\u00f6sung Kaliumcarbonat<\/a> hinzu. Die Mischung wird erhitzt und ger\u00fchrt, um die Reaktion zu f\u00f6rdern. Als n\u00e4chstes filtern wir die resultierende Mischung, um alle Verunreinigungen zu entfernen, und verdampfen dann das L\u00f6sungsmittel, um festes Sorbins\u00e4ure-Kaliumsalz zu erhalten.<\/p>\n

Diese Synthesemethoden erm\u00f6glichen uns die Herstellung des Kaliumsalzes der Sorbins\u00e4ure, das als Konservierungsmittel in der Lebensmittel- und Getr\u00e4nkeindustrie vielf\u00e4ltige Anwendung findet.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Kaliumsorbat<\/strong><\/h2>\n

Kaliumsalz der Sorbins\u00e4ure wird in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltig eingesetzt. Hier sind einige wichtige Anwendungen:<\/p>\n