{"id":1032,"date":"2023-07-19T19:37:58","date_gmt":"2023-07-19T19:37:58","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumdichromat-na2cr2o7\/"},"modified":"2023-07-19T19:37:58","modified_gmt":"2023-07-19T19:37:58","slug":"natriumdichromat-na2cr2o7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumdichromat-na2cr2o7\/","title":{"rendered":"Natriumdichromat \u2013 na2cr2o7, 10588-01-9"},"content":{"rendered":"

Natriumdichromat ist eine chemische Verbindung. Es ist ein Oxidationsmittel und eine hochgiftige Substanz. Es wird in verschiedenen industriellen Prozessen eingesetzt, beispielsweise bei der Metallbeschichtung und der Pigmentherstellung.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Natriumdichromat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Na2Cr2O7<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10588-01-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Natriumdichromat, Dinatriumdichromat, Natriumdichromat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Cr.2Na.7O\/q2*+6;2*+1;7*-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumdichromat<\/strong><\/h2>\n

Natriumdichromat-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Natriumdichromat lautet Na2Cr2O7. Es besteht aus zwei Natriumatomen (Na), zwei Chromatomen (Cr) und sieben Sauerstoffatomen (O). Die Formel stellt das Verh\u00e4ltnis jedes Elements in der Verbindung dar.<\/p>\n

Molmasse von Natriumdichromat<\/h3>\n

Die Molmasse von Natriumdichromat wird durch Addition der Atommassen aller seiner Bestandteile berechnet. Natrium (Na) hat eine Atommasse von 22,99 g\/mol, Chrom (Cr) hat eine Masse von 51,99 g\/mol und Sauerstoff (O) hat eine Masse von 16,00 g\/mol. Addiert man diese Werte, ergibt sich f\u00fcr Natriumdichromat eine Molmasse von 261,97 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumdichromat<\/h3>\n

Natriumdichromat hat einen Siedepunkt von etwa 400 \u00b0C (752 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der die Verbindung beim Erhitzen unter normalem Atmosph\u00e4rendruck von der fl\u00fcssigen Phase in die gasf\u00f6rmige Phase \u00fcbergeht.<\/p>\n

Natriumdichromat Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Natriumdichromat liegt bei etwa 357 \u00b0C (675 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der die feste Verbindung in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Es ist wichtig zu beachten, dass der Schmelzpunkt je nach Reinheit der Probe leicht variieren kann.<\/p>\n

Dichte von Natriumdichromat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Natriumdichromat betr\u00e4gt etwa 2,52 g\/ml. Die Dichte ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Masse eines Stoffes pro Volumeneinheit. Im Fall von Natriumdichromat zeigt dieser Wert an, dass ein bestimmtes Volumen der Verbindung relativ schwer ist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumdichromat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Natriumdichromat betr\u00e4gt 261,97 g\/mol. Dieser Wert stellt die Summe der Atomgewichte aller in einem Molek\u00fcl der Verbindung vorhandenen Atome dar.<\/p>\n

Struktur von Natriumdichromat <\/h3>\n
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\"Natriumdichromat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Natriumdichromat hat eine Kristallstruktur, die leuchtend rot-orangefarbene Kristalle bildet. Es besteht aus Natriumionen (Na+) und Dichromat-Ionen (Cr2O7^2-). Das Dichromat-Ion hat ein zentrales Chromatom, das auf einer Seite an zwei Sauerstoffatome und auf der anderen Seite an drei Sauerstoffatome gebunden ist.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Natriumdichromat<\/h3>\n

Natriumdichromat ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich leicht in Wasser und bildet eine gelb-orange L\u00f6sung. Die L\u00f6slichkeit von Natriumdichromat in Wasser wird durch Faktoren wie Temperatur und pH-Wert beeinflusst, wobei h\u00f6here Temperaturen und niedrigere pH-Werte die L\u00f6slichkeit erh\u00f6hen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Rot-orangefarbene Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,52<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Leuchtendes Rot-Orange<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 261,97 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,52 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 357 \u00b0C (675 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 400 \u00b0C (752 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, schwer l\u00f6slich in Ethanol\/Methanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumdichromat<\/strong><\/h2>\n

Natriumdichromat birgt erhebliche Sicherheitsrisiken. Es ist hochgiftig, wenn es verschluckt, eingeatmet oder \u00fcber die Haut aufgenommen wird. Dies kann bei Kontakt zu schweren Verbrennungen und Augensch\u00e4den f\u00fchren. Die Verbindung wird auch als potenziell krebserregend eingestuft und kann Krebs verursachen. Dar\u00fcber hinaus ist es ein Oxidationsmittel, was bedeutet, dass es heftig mit brennbaren Materialien reagieren kann, was die Brand- oder Explosionsgefahr erh\u00f6ht. Beim Umgang mit Natriumdichromat sollten entsprechende Sicherheitsvorkehrungen getroffen werden, einschlie\u00dflich der Verwendung von Schutzkleidung, Handschuhen und Brillen. Es sollte an einem sicheren, gut bel\u00fcfteten Ort fern von unvertr\u00e4glichen Substanzen gelagert werden. Bei Exposition oder Verschlucken ist sofortige \u00e4rztliche Hilfe von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, gesundheitsgef\u00e4hrdend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Sehr giftig, \u00e4tzend, krebserregend<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN3086<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28415000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumdichromat<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Natriumdichromat. Eine h\u00e4ufig verwendete Methode ist die Reaktion zwischen Natriumchromat (Na2CrO4) und Natriumdichromat (Na2Cr2O7). Schwefels\u00e4ure (H2SO4)<\/a> reagiert mit Natriumchromat unter Bildung von Natriumdichromat und Wasser. Die chemische Gleichung f\u00fcr diese Reaktion lautet:<\/p>\n

2Na2CrO4 + 2H2SO4 \u2192 Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Oxidation von Natriumchromat mit einem starken Oxidationsmittel wie Kaliumpermanganat (KMnO4)<\/a> . Bei dieser Reaktion reagiert Natriumchromat mit Kaliumpermanganat<\/a> in Gegenwart von Schwefels\u00e4ure zu Natriumdichromat, Mangandioxid (MnO2) und Wasser.<\/p>\n

2Na2CrO4 + 6KMnO4 + 7H2SO4 \u2192 2Na2Cr2O7 + 6MnO2 + 7K2SO4 + 8H2O<\/p>\n

Bei der Reaktion zwischen Natriumhydroxid (NaOH) und Chromtrioxid (CrO3)<\/a> entsteht Natriumdichromat. Die Reaktion findet in einem w\u00e4ssrigen Medium statt und erzeugt Natriumdichromat und Wasser.<\/p>\n

2NaOH + CrO3 \u2192 Na2Cr2O7 + H2O<\/p>\n

Bei der Umsetzung dieser synthetischen Methoden sollten Einzelpersonen aufgrund der toxischen und gef\u00e4hrlichen Natur von Natriumdichromat Vorsicht walten lassen. Der Einsatz geeigneter Sicherheitsma\u00dfnahmen und Schutzausr\u00fcstung ist zwingend erforderlich, um das Wohlbefinden der am Prozess Beteiligten zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

Verwendung von Natriumdichromat<\/strong><\/h2>\n

Natriumdichromat findet in verschiedenen Industriezweigen vielf\u00e4ltige Anwendung. Hier sind einige seiner Verwendungsm\u00f6glichkeiten:<\/p>\n