{"id":1024,"date":"2023-07-19T21:02:43","date_gmt":"2023-07-19T21:02:43","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumdichromat-k2cr2o7\/"},"modified":"2023-07-19T21:02:43","modified_gmt":"2023-07-19T21:02:43","slug":"kaliumdichromat-k2cr2o7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumdichromat-k2cr2o7\/","title":{"rendered":"Dichromatkalium \u2013 k2cr2o7, 7778-50-9"},"content":{"rendered":"

Kaliumdichromat ist eine leuchtend orangefarbene chemische Verbindung, die in einer Vielzahl von Anwendungen eingesetzt wird. Es ist ein starkes Oxidationsmittel und kann bei Einnahme oder Einatmen giftig sein.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Kaliumdichromat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n K2Cr2O7<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7778-50-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kaliumdichromat, Kaliumchromat (VI), Kalidichromat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Cr.2K.7O\/q;;2*+1;;;;;;\/h;;2*;7*1-<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliumdichromat<\/strong><\/h2>\n

Formel f\u00fcr Kaliumdichromat<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Kaliumdichromat lautet K2Cr2O7. Es besteht aus zwei Kaliumatomen (K), zwei Chromatomen (Cr) und sieben Sauerstoffatomen (O). Jedes Kaliumatom hat eine Ladung von +1, w\u00e4hrend jedes Chromatom eine Ladung von +6 hat. Das Vorhandensein von zwei Chromatomen in der Formel weist auf die dimere Struktur der Verbindung hin.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumdichromat<\/h3>\n

Die Molmasse von Kaliumdichromat wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Kalium hat eine Molmasse von 39,10 Gramm pro Mol (g\/mol), Chrom hat eine Molmasse von 52,00 g\/mol und Sauerstoff hat eine Molmasse von 16,00 g\/mol. Die Molmasse von Kaliumdichromat betr\u00e4gt somit 294,18 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumdichromat<\/h3>\n

Kaliumdichromat hat keinen bestimmten Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es den Siedepunkt erreicht. Beim Erhitzen zersetzt es sich jedoch thermisch und setzt giftige D\u00e4mpfe aus Chromoxid und Sauerstoff frei.<\/p>\n

Kaliumdichromat Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Kaliumdichromat liegt bei etwa 398 Grad Celsius (\u00b0C) oder 748 Grad Fahrenheit (\u00b0F). Bei dieser Temperatur gehen die festen Kaliumdichromatkristalle in einen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber.<\/p>\n

Dichte von Kaliumdichromat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Kaliumdichromat betr\u00e4gt etwa 2,68 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Dies weist darauf hin, dass ein bestimmtes Volumen Kaliumdichromat relativ schwerer ist als ein gleiches Volumen Wasser.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumdichromat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Kaliumdichromat entspricht seiner Molmasse, die 294,18 Gramm pro Mol (g\/mol) betr\u00e4gt. Es stellt die Gesamtmasse aller in einem Molek\u00fcl der Verbindung vorhandenen Atome dar. <\/p>\n

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\"Kaliumdichromat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Kaliumdichromat<\/h3>\n

Kaliumdichromat hat eine dimere Struktur, das hei\u00dft, es besteht aus zwei Chromatomen, die durch Sauerstoffatome miteinander verbunden sind. Kaliumatome sind auch an Sauerstoffatome gebunden, wodurch in der Verbindung ein komplexes Atomnetzwerk entsteht.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Kaliumdichromat<\/h3>\n

Kaliumdichromat ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich leicht in Wasser und bildet eine orangefarbene L\u00f6sung. Die L\u00f6slichkeit von Kaliumdichromat steigt mit der Temperatur. Allerdings ist seine L\u00f6slichkeit in organischen L\u00f6sungsmitteln begrenzt.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Leuchtend orangefarbene Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,68 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Orange<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 294,18 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,68 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 398 \u00b0C (748 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, begrenzt in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unerheblich<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Sauer (ca. pH 4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumdichromat<\/strong><\/h2>\n

Kaliumdichromat birgt erhebliche Sicherheitsrisiken. Es ist hochgiftig, wenn es verschluckt, eingeatmet oder mit der Haut in Ber\u00fchrung kommt. Die Verbindung ist ein starkes Oxidationsmittel, das mit brennbaren Materialien heftig reagieren kann, wodurch die Brandgefahr steigt. Der Kontakt mit Kaliumdichromat kann zu schweren Hautreizungen, Verbrennungen und allergischen Reaktionen f\u00fchren. Das Einatmen seiner D\u00e4mpfe oder St\u00e4ube kann Atemprobleme und Lungensch\u00e4den verursachen. Eine langfristige Exposition ist mit gesundheitssch\u00e4dlichen Auswirkungen verbunden, einschlie\u00dflich chromatinduziertem Lungenkrebs. Es ist wichtig, mit Kaliumdichromat mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht umzugehen, geeignete Schutzausr\u00fcstung zu tragen und f\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung zu sorgen, um Gesundheits- und Sicherheitsrisiken zu minimieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, Gesundheitsgef\u00e4hrdend, Akut giftig<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n \u2013 Sehr giftig \u2013 \u00c4tzend \u2013 Verursacht Ver\u00e4tzungen<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 3086 (Klasse 6.1)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2841.10.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (Giftige Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Akute orale Toxizit\u00e4t: Sehr giftig<br>Chronische Toxizit\u00e4t: Karzinogenes Potenzial<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Hinweis: Bei den in der Tabelle verwendeten Gefahrensymbolen handelt es sich um allgemein anerkannte internationale Symbole. F\u00fcr umfassende Informationen zur Handhabung und Lagerung von Kaliumdichromat ist es wichtig, die spezifischen Vorschriften und Sicherheitshinweise zu beachten.<\/p>\n

Methoden zur Kaliumdichromat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Kaliumdichromat. Eine h\u00e4ufig verwendete Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Kaliumchromat (K2CrO4) und Chroms\u00e4ure (H2CrO4)<\/a> . Die Reaktion findet in einer sauren Umgebung statt, meist mit Schwefels\u00e4ure (H2SO4)<\/a> als Katalysator. Die Reaktion kann es auf den Punkt bringen.<\/p>\n

2K2CrO4 + 2H2CrO4 + 2H2SO4 \u2192 K2Cr2O7 + Cr2(SO4)3 + 4H2O<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Oxidation von Kaliumchromat unter Verwendung eines starken Oxidationsmittels wie konzentrierter Schwefels\u00e4ure (H2SO4)<\/a> und eines Reduktionsmittels wie Ethanol (C2H5OH). Die Reaktion kann es auf den Punkt bringen.<\/p>\n

2K2CrO4 + H2SO4 + 3C2H5OH \u2192 K2Cr2O7 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3CO2<\/p>\n

Kaliumhydroxid (KOH)<\/a> reagiert mit Chromtrioxid (CrO3) in einem w\u00e4ssrigen Medium unter Bildung von Kaliumdichromat. In einem w\u00e4ssrigen Medium findet die Reaktion statt. Die Reaktion kann es auf den Punkt bringen.<\/p>\n

2KOH + CrO3 \u2192 K2Cr2O7 + H2O<\/p>\n

Diese Synthesemethoden erfordern aufgrund der toxischen und \u00e4tzenden Natur der beteiligten Reagenzien entsprechende Sicherheitsvorkehrungen. Es ist wichtig, diese Reaktionen in einem gut bel\u00fcfteten Bereich durchzuf\u00fchren, Schutzausr\u00fcstung zu tragen und vorsichtig mit Chemikalien umzugehen. Dar\u00fcber hinaus ist die Einhaltung ordnungsgem\u00e4\u00dfer Abfallentsorgungsprotokolle von entscheidender Bedeutung, um die Auswirkungen auf die Umwelt zu minimieren.<\/p>\n

Verwendung von Kaliumdichromat<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Kaliumdichromat in verschiedenen Bereichen Anwendung. Hier sind einige seiner h\u00e4ufigsten Verwendungszwecke:<\/p>\n