{"id":1022,"date":"2023-07-19T21:34:04","date_gmt":"2023-07-19T21:34:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/chromsaure-h2cro4\/"},"modified":"2023-07-19T21:34:04","modified_gmt":"2023-07-19T21:34:04","slug":"chromsaure-h2cro4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/chromsaure-h2cro4\/","title":{"rendered":"Chroms\u00e4ure \u2013 h2cro4, 7738-94-5"},"content":{"rendered":"

Chroms\u00e4ure ist ein starkes, \u00e4tzendes Oxidationsmittel, das in einer Vielzahl von Anwendungen eingesetzt wird, beispielsweise bei der Metallreinigung, beim Gravieren und in einigen Laborexperimenten. Es hat eine rote Farbe.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Chroms\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n H2CrO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7738-94-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Chrom(VI)-S\u00e4ure, Chroms\u00e4ure, Dihydroxydioxydochrom, Dihydrogen (Tetraoxydochromat)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cr.H2O4\/c;1-5(2,3)4\/h;(H2,1,2,3,4)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Chroms\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Chroms\u00e4ure-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Chroms\u00e4ure lautet H2CrO4. Es besteht aus zwei Wasserstoffatomen, einem Chromatom und vier Sauerstoffatomen. Die Formel stellt die Zusammensetzung der Chroms\u00e4ure auf molekularer Ebene dar.<\/p>\n

Molmasse der Chroms\u00e4ure<\/h3>\n

Die Molmasse von Chroms\u00e4ure kann durch Addition der Atommassen ihrer Bestandteile berechnet werden. Chrom hat eine Atommasse von 51,996 Gramm pro Mol, Wasserstoff hat eine Molmasse von 1,008 Gramm pro Mol und Sauerstoff hat eine Molmasse von 16,00 Gramm pro Mol. Daher betr\u00e4gt die Molmasse von Chroms\u00e4ure etwa 118,00 Gramm pro Mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Chroms\u00e4ure<\/h3>\n

Chroms\u00e4ure hat keinen eindeutigen Siedepunkt, da sie sich beim Erhitzen zersetzt und Sauerstoffgas freisetzt. Seine Zersetzungstemperatur liegt jedoch bei etwa 190 \u00b0C (374 \u00b0F). Beim Erhitzen geht Chroms\u00e4ure eine chemische Reaktion ein, die zur Bildung von Chromtrioxid und Wasser f\u00fchrt.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Chroms\u00e4ure<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Chroms\u00e4ure ist nicht genau definiert, da sie dazu neigt, sich vor dem Schmelzen zu zersetzen. Es ist jedoch bekannt, dass sich Chroms\u00e4ure je nach Bedingungen bei etwa 250 \u00b0C (482 \u00b0F) oder sogar noch niedrigeren Temperaturen zersetzen kann.<\/p>\n

Dichte von Chroms\u00e4ure g\/ml<\/h3>\n

Chroms\u00e4ure hat bei Raumtemperatur eine Dichte von etwa 1,2 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Dieser Dichtewert zeigt an, dass Chroms\u00e4ure im Vergleich zu Wasser relativ dicht ist.<\/p>\n

Molekulargewicht der Chroms\u00e4ure<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Chroms\u00e4ure wird durch Addition der Atommassen ihrer Bestandteile berechnet. In diesem Fall betr\u00e4gt das Molekulargewicht etwa 118,00 Gramm pro Mol. <\/p>\n

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\"Chroms\u00e4ure\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Chroms\u00e4ure<\/h3>\n

Die Struktur der Chroms\u00e4ure wird durch ein zentrales Chromatom dargestellt, das an vier Sauerstoffatome und zwei Wasserstoffatome gebunden ist. Die Sauerstoffatome sind tetraedrisch um das Chromatom angeordnet.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Chroms\u00e4ure<\/h3>\n

Chroms\u00e4ure ist in Wasser m\u00e4\u00dfig l\u00f6slich, was bedeutet, dass sie sich bis zu einem gewissen Grad aufl\u00f6sen kann. Die L\u00f6slichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. Allerdings muss vorsichtig damit umgegangen werden, da es sich um eine \u00e4tzende Substanz handelt.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Dunkelrote Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,70<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Rot<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 118,01 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1.201 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n Zersetzt sich bei ~190\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich bei ~250\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser und organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol, Ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -0,64<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Sehr sauer (pH < 1)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Chroms\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Chroms\u00e4ure birgt mehrere Sicherheitsrisiken und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden. Es handelt sich um eine \u00e4tzende Substanz, die bei Kontakt schwere Ver\u00e4tzungen der Haut, der Augen und der Atemwege verursachen kann. Das Einatmen von Chroms\u00e4ured\u00e4mpfen oder -nebeln kann die Atemwege reizen und Husten, Kurzatmigkeit und Lungensch\u00e4den verursachen. Au\u00dferdem ist es bei Einnahme sehr giftig und verursacht Bauchschmerzen, Erbrechen und potenzielle Organsch\u00e4den. Dar\u00fcber hinaus ist Chroms\u00e4ure ein starkes Oxidationsmittel und kann heftig reagieren oder brennbare Stoffe entz\u00fcnden. Bei der Arbeit mit Chroms\u00e4ure sollte entsprechende Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Laborkittel getragen werden und diese gem\u00e4\u00df den Sicherheitsvorschriften gelagert und entsorgt werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, oxidierend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n \u2013 Verursacht schwere Verbrennungen \u2013 Kann einen Intensivbrand verursachen; Oxidationsmittel \u2013 Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken \u2013 Verursacht Reizungen der Atemwege \u2013 Verursacht Augensch\u00e4den \u2013 Kann genetische Defekte verursachen \u2013 Kann Krebs verursachen \u2013 Kann die Fruchtbarkeit oder das ungeborene Kind sch\u00e4digen \u2013 Sehr giftig f\u00fcr Wasserorganismen \u2013 Korrekt handhaben und entsorgen<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1755, UN1463<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28191000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00e4tzend)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II (Mittelstufe)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig und sch\u00e4dlich<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Chroms\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Chroms\u00e4ure.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Natriumdichromat (Na2Cr2O7) und Schwefels\u00e4ure (H2SO4)<\/a> . Bei diesem Verfahren gibt man unter R\u00fchren langsam Natriumdichromat zur Schwefels\u00e4ure hinzu. Die Reaktion verl\u00e4uft unter Bildung von Chroms\u00e4ure (H2CrO4) und Natriumsulfat (Na2SO4) als Nebenprodukt. Die resultierende Chroms\u00e4urel\u00f6sung kann durch Entfernen von \u00fcbersch\u00fcssigem Wasser gereinigt und konzentriert werden.<\/p>\n

\u00c4hnlich wie bei der vorherigen Methode k\u00f6nnen wir der Schwefels\u00e4ure<\/a> Kaliumchromat hinzuf\u00fcgen, was zur Bildung von Chroms\u00e4ure und Kaliumsulfat (K2SO4)<\/a> als Nebenprodukt f\u00fchrt.<\/p>\n

Alternativ k\u00f6nnen Sie Chroms\u00e4ure herstellen, indem Sie Chromtrioxid (CrO3) mit Wasser reagieren lassen. Sie l\u00f6sen Chromtrioxid in Wasser auf, wodurch eine Chroms\u00e4urel\u00f6sung entsteht.<\/p>\n

Bedenken Sie, dass Chroms\u00e4ure ein stark \u00e4tzender und gef\u00e4hrlicher Stoff ist. Daher sollte seine Synthese unter entsprechenden Sicherheitsvorkehrungen und in einem gut bel\u00fcfteten Bereich durchgef\u00fchrt werden. Tragen Sie w\u00e4hrend des Syntheseprozesses Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und einen Laborkittel. Befolgen Sie au\u00dferdem die richtigen Entsorgungsmethoden, um die sichere Handhabung und Entsorgung aller bei der Synthese entstehenden Abf\u00e4lle zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

Verwendung von Chroms\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Chroms\u00e4ure findet aufgrund ihrer Eigenschaften als starkes Oxidationsmittel vielf\u00e4ltige Anwendungsm\u00f6glichkeiten. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungszwecke:<\/p>\n