{"id":1019,"date":"2023-07-19T21:52:36","date_gmt":"2023-07-19T21:52:36","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lithiumhydrid-lih-7580-67-8\/"},"modified":"2023-07-19T21:52:36","modified_gmt":"2023-07-19T21:52:36","slug":"lithiumhydrid-lih-7580-67-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lithiumhydrid-lih-7580-67-8\/","title":{"rendered":"Lithiumhydrid \u2013 lih, 7580-67-8"},"content":{"rendered":"

Lithiumhydrid ist eine Verbindung aus Lithium und Wasserstoff. Es ist hochreaktiv und wird h\u00e4ufig in verschiedenen Anwendungen eingesetzt, einschlie\u00dflich Energiespeicherung und Kernreaktionen.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Lithiumhydrid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n LiH<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7580-67-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Lithiummonohydrid, Lithan, Lithiumhydrid, Lithiumhydrid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Li.H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Lithiumhydrid<\/strong><\/h2>\n

Lithiumhydrid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Lithiummonohydrid lautet LiH. Es besteht aus einem Lithiumatom, das an ein Wasserstoffatom gebunden ist. Diese einfache und pr\u00e4gnante Formel stellt die elementare Zusammensetzung von Lithiummonohydrid dar.<\/p>\n

Molmasse von Lithiumhydrid<\/h3>\n

Die Molmasse von Lithiummonohydrid wird durch Addition der Atommassen von Lithium (Li) und Wasserstoff (H) berechnet. Das sind ungef\u00e4hr 7,95 Gramm pro Mol (g\/mol). Die Molmasse ist f\u00fcr verschiedene Berechnungen in der Chemie von entscheidender Bedeutung, beispielsweise f\u00fcr die Bestimmung der Stoffmenge in einer bestimmten Probe.<\/p>\n

Siedepunkt von Lithiumhydrid<\/h3>\n

Lithiummonohydrid hat einen hohen Siedepunkt von etwa 1.350 Grad Celsius (2.462 Grad Fahrenheit). Dies weist darauf hin, dass eine erhebliche Energiemenge erforderlich ist, um die feste Verbindung in den gasf\u00f6rmigen Zustand umzuwandeln.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Lithiumhydrid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Lithiummonohydrid ist mit etwa 688 Grad Celsius (1.270 Grad Fahrenheit) recht hoch. Diese Temperatur stellt den Punkt dar, an dem die feste Verbindung beim Erhitzen in einen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht.<\/p>\n

Dichte von Lithiumhydrid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Lithiummonohydrid betr\u00e4gt etwa 0,82 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Dieser Wert weist darauf hin, dass Lithiummonohydrid eine relativ dichte Verbindung ist, also eine gro\u00dfe Masse pro Volumeneinheit aufweist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Lithiumhydrid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Lithiummonohydrid wird durch Addition der Atomgewichte von Lithium und Wasserstoff bestimmt. Das sind ungef\u00e4hr 7,95 Gramm pro Mol (g\/mol). Das Molekulargewicht ist bei verschiedenen chemischen Berechnungen von entscheidender Bedeutung, insbesondere bei der Bestimmung der St\u00f6chiometrie von Reaktionen. <\/p>\n

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\"Lithiumhydrid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Lithiumhydrid-Struktur<\/h3>\n

Lithiummonohydrid hat eine Kristallstruktur, in der Lithiumkationen (Li+) und Hydridanionen (H-) in einem dreidimensionalen Gitter angeordnet sind. Lithium- und Wasserstoffatome werden durch starke Ionenbindungen zusammengehalten.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Lithiumhydrid<\/h3>\n

Lithiummonohydrid ist in Wasser schlecht l\u00f6slich. Es reagiert mit Wasser unter Bildung von Lithiumhydroxid (LiOH) und Wasserstoffgas (H2). Diese begrenzte L\u00f6slichkeit ist auf die stark ionische Natur von Lithiummonohydrid zur\u00fcckzuf\u00fchren, wodurch es weniger wahrscheinlich ist, dass es sich in polaren L\u00f6sungsmitteln wie Wasser aufl\u00f6st.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,82<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 7,95 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,82 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 688 \u00b0C (1270 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1350 \u00b0C (2462 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Reagiert mit Wasser unter Bildung von Lithiumhydroxid (LiOH) und Wasserstoffgas (H2).<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Lithiumhydrid<\/strong><\/h2>\n

Lithiummonohydrid birgt mehrere Sicherheitsrisiken. Es reagiert heftig mit Wasser, setzt brennbares Wasserstoffgas frei und erzeugt \u00e4tzendes Lithiumhydroxid. Bei Kontakt mit Feuchtigkeit oder Luft kann sich leicht entz\u00fcndliches Wasserstoffgas bilden. Es muss mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht gehandhabt werden, um eine versehentliche Entz\u00fcndung oder Explosion zu vermeiden. Die Verbindung reagiert auch sehr reaktiv mit S\u00e4uren und setzt giftiges Wasserstoffgas frei. Lithiummonohydrid kann schwere Reizungen der Haut und der Augen verursachen und das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann zu Atembeschwerden f\u00fchren. Bei der Arbeit mit Lithiummonohydrid sollte geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille getragen und an einem trockenen, gut bel\u00fcfteten Ort gelagert werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Entz\u00fcndlich, \u00e4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Sehr reaktiv und brennbar. Mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht umgehen. Kontakt mit Wasser, Luft und S\u00e4uren vermeiden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1414<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2850.00.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 4.3 (Gef\u00e4hrlich bei N\u00e4sse)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Ich (gro\u00dfe Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig beim Verschlucken oder Einatmen. Kann schwere Haut- und Augenreizungen verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Lithiumhydrid-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Zur Synthese von Lithiummonohydrid k\u00f6nnen verschiedene Methoden eingesetzt werden.<\/p>\n

Eine g\u00e4ngige Methode ist die direkte Kombination von metallischem Lithium mit Wasserstoffgas. Die Reaktion findet bei hohen Temperaturen, typischerweise \u00fcber 600 Grad Celsius (1.112 Grad Fahrenheit), in einer kontrollierten Umgebung statt. Lithiummetall reagiert mit Wasserstoffgas unter Bildung von Lithiummonohydrid.<\/p>\n

Eine weitere Methode ist die Reduktion von Lithiumamid (LiNH2) mit Lithiummetall. Diese Reaktion findet bei niedrigeren Temperaturen statt, etwa 350 bis 400 Grad Celsius (662 bis 752 Grad Fahrenheit). Bei der Reaktion von Lithiumamid mit Lithiummetall entsteht Lithiummonohydrid.<\/p>\n

Die Synthese von Lithiummonohydrid kann auch durch die Kombination von Lithiumborhydrid (LiBH4) mit Lithiummonohydrid selbst erfolgen. Die Reaktion findet bei hohen Temperaturen statt, normalerweise um die 400 Grad Celsius (752 Grad Fahrenheit). Dieses Verfahren erm\u00f6glicht die Bildung von Lithiummonohydrid aus leicht verf\u00fcgbarem Lithiumborhydrid.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus dient Lithiumaluminiumhydrid (LiAlH4)<\/a> als Rohstoff f\u00fcr die Synthese von Lithiummonohydrid. Unter kontrollierten Bedingungen reagiert Lithiumaluminiumhydrid<\/a> mit Lithiummetall, was zur Bildung von Lithiummonohydrid f\u00fchrt.<\/p>\n

Es ist zu beachten, dass diese Methoden aufgrund der hochreaktiven Natur von Lithiummonohydrid eine sorgf\u00e4ltige Handhabung und eine strenge Kontrolle der Reaktionsbedingungen erfordern. W\u00e4hrend des Syntheseprozesses sollten Sicherheitsvorkehrungen wie das Arbeiten in einer inerten Atmosph\u00e4re und die Verwendung geeigneter Schutzausr\u00fcstung befolgt werden.<\/p>\n

Verwendung von Lithiumhydrid<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften und Reaktivit\u00e4t findet Lithiummonohydrid vielf\u00e4ltige Anwendungen. Hier sind einige seiner Verwendungsm\u00f6glichkeiten:<\/p>\n