{"id":1013,"date":"2023-07-19T22:48:04","date_gmt":"2023-07-19T22:48:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/acetaldehyd-c2h4o\/"},"modified":"2023-07-19T22:48:04","modified_gmt":"2023-07-19T22:48:04","slug":"acetaldehyd-c2h4o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/acetaldehyd-c2h4o\/","title":{"rendered":"Acetaldehyd \u2013 c2h4o, 75-07-0"},"content":{"rendered":"

Acetaldehyd ist eine fl\u00fcchtige organische Verbindung, die beim Stoffwechsel von Alkohol entsteht und Katersymptome verursacht. Es wird auch als chemisches Zwischenprodukt in verschiedenen Industrien verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Ethanal<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C\u2082H\u2084O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 75-07-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Ethylaldehyd, Essigs\u00e4urealdehyd, Ethanal, 1-Oxapropylen<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O\/c1-2-3\/h2H,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Acetaldehyd<\/strong><\/h2>\n

Acetaldehyd-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Ethanal lautet C\u2082H\u2084O. Es besteht aus zwei Kohlenstoffatomen, vier Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Die Formel gibt das Verh\u00e4ltnis der in einem Ethanalmolek\u00fcl vorhandenen Atome an.<\/p>\n

Acetaldehyd-Molmasse<\/h3>\n

Die Molmasse von Ethanol betr\u00e4gt etwa 44,05 g\/mol. Sie wird durch Addition der Atommassen aller Atome im Molek\u00fcl gem\u00e4\u00df der Formel C\u2082H\u2084O berechnet.<\/p>\n

Siedepunkt von Acetaldehyd<\/h3>\n

Ethanal hat einen Siedepunkt von etwa 20,2 Grad Celsius (68,4 Grad Fahrenheit). Dies ist die Temperatur, bei der Ethanol unter normalem Atmosph\u00e4rendruck von fl\u00fcssig in gasf\u00f6rmig \u00fcbergeht.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Acetaldehyd<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Ethanol liegt bei etwa -123,5 Grad Celsius (-190,3 Grad Fahrenheit). Dies ist die Temperatur, bei der Ethanol vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht.<\/p>\n

Acetaldehyddichte g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ethanol betr\u00e4gt etwa 0,78 g\/ml. Dieser Wert gibt die Masse an Ethanol pro Volumeneinheit an. Sie gibt an, wie dicht Molek\u00fcle in einem bestimmten Volumen der Substanz gepackt sind.<\/p>\n

Molekulargewicht von Acetaldehyd<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Ethanol betr\u00e4gt etwa 44,05 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome im Molek\u00fcl und wird in Gramm pro Mol ausgedr\u00fcckt. <\/p>\n

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\"Acetaldehyd\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Acetaldehyd<\/h3>\n

Ethanal hat eine lineare Struktur mit aneinander und an das Sauerstoffatom gebundenen Kohlenstoffatomen. Das Molek\u00fcl besteht aus einem zentralen Kohlenstoffatom, zwei daran gebundenen Wasserstoffatomen und einem an das Kohlenstoffatom gebundenen Sauerstoffatom.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Acetaldehyd<\/h3>\n

Ethanal ist in Wasser und organischen L\u00f6sungsmitteln l\u00f6slich. Aufgrund der Anwesenheit polarer funktioneller Gruppen l\u00f6st es sich leicht in Wasser. Die L\u00f6slichkeit von Ethanal in Wasser nimmt mit steigender Temperatur ab.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,780 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n W\u00fcrzig, fruchtig<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 44,05 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,78 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -123,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 20,2\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -36\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Mischbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ether, Alkohol, Essigs\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 97,2 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 1,52 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 13:55 Uhr<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 3,5-4,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Acetaldehyd<\/strong><\/h2>\n

Ethanal wirft mehrere Sicherheits- und Gefahrenprobleme auf. Da es leicht entflammbar ist, sollten Vorkehrungen getroffen werden, um Z\u00fcndquellen zu vermeiden. Das Einatmen von Ethanold\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege, der Augen und der Haut f\u00fchren. Eine l\u00e4ngere Exposition kann schwerwiegendere gesundheitliche Auswirkungen haben. Ethanal ist au\u00dferdem potenziell krebserregend und mit einem erh\u00f6hten Krebsrisiko verbunden. Beim Umgang mit Ethanol sollten ausreichende Bel\u00fcftung und pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung verwendet werden. Dar\u00fcber hinaus ist es wichtig, Ethanal in einem gut bel\u00fcfteten Bereich, entfernt von inkompatiblen Substanzen, zu lagern und zu handhaben. Die Einhaltung von Sicherheitsrichtlinien und -protokollen ist entscheidend f\u00fcr die Minimierung der mit Ethanol verbundenen Risiken.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Entz\u00fcndlich, gesundheitssch\u00e4dlich, krebserregend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Hitze, Funken und offenen Flammen fernhalten. Einatmen und Kontakt mit Augen und Haut vermeiden. F\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung und pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung sorgen. An einem k\u00fchlen, gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von unvertr\u00e4glichen Substanzen, lagern. Befolgen Sie die Sicherheitsanweisungen und Protokolle.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1089<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 29121900<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3 (Brennbare Fl\u00fcssigkeiten)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Akute Toxizit\u00e4t: Gesundheitssch\u00e4dlich bei Verschlucken, Einatmen oder Aufnahme durch die Haut. Eine langfristige Exposition kann das Krebsrisiko erh\u00f6hen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Acetaldehyd<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Ethanol. Ein g\u00e4ngiger Ansatz besteht darin, Ethanol<\/a> mit Oxidationsmitteln wie Kaliumdichromat oder Kupferoxid<\/a> unter sauren Bedingungen zu oxidieren. Bei dieser Reaktion entsteht als Hauptprodukt Ethanol.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, Ethylen zu dehydrieren, indem man es bei hoher Temperatur \u00fcber einen Katalysator wie Silber oder Kupfer leitet. Bei diesem Prozess werden Wasserstoffatome aus Ethylen<\/a> entfernt, was zur Bildung von Ethanal f\u00fchrt.<\/p>\n

Bei der Hydratisierung von Acetylen<\/a> kann Ethanal gewonnen werden. Wenn Acetylengas<\/a> in Gegenwart von Katalysatoren wie Quecksilbersulfat oder Phosphors\u00e4ure mit Wasser reagiert, entsteht Ethanal.<\/p>\n

Zur Herstellung von Ethanal durch Oxidation von Ethylenglykol k\u00f6nnen geeignete Oxidationsmittel wie Salpeters\u00e4ure<\/a> oder Kaliumpermanganat<\/a> eingesetzt werden. Durch diese Oxidation wird Ethylenglykol in Ethanal umgewandelt.<\/p>\n

Diese Beispiele veranschaulichen verschiedene Methoden zur Synthese von Ethanol, von denen jede ihre eigenen Vorteile hat. Die Wahl der Methode kann von Faktoren wie der Verf\u00fcgbarkeit der Rohstoffe, der gew\u00fcnschten Ausbeute und den Reaktionsbedingungen abh\u00e4ngen.<\/p>\n

Verwendung von Acetaldehyd<\/strong><\/h2>\n

Ethanal wird in unterschiedlichen Branchen vielf\u00e4ltig eingesetzt. Hier sind einige seiner Hauptanwendungen:<\/p>\n