{"id":1004,"date":"2023-07-20T00:33:21","date_gmt":"2023-07-20T00:33:21","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumhydroxid-nh4oh\/"},"modified":"2023-07-20T00:33:21","modified_gmt":"2023-07-20T00:33:21","slug":"ammoniumhydroxid-nh4oh","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumhydroxid-nh4oh\/","title":{"rendered":"Nh4oh \u2013 ammoniumhydroxid, 1336-21-6"},"content":{"rendered":"

NH4OH oder Ammoniumhydroxid ist eine klare, farblose L\u00f6sung, die allgemein als Haushaltsammoniak bekannt ist. Es handelt sich um eine stark alkalische L\u00f6sung mit einem pH-Wert von 11-12. Es wird als Reinigungsmittel, in der D\u00fcngemittelproduktion und in einigen Lebensmittelanwendungen als Trennmittel verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Ammoniumhydroxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n NH4OH<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 1336-21-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Ammoniakl\u00f6sung, w\u00e4ssriges Ammoniak, Haushaltsammoniak<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/H5NO\/c1-5(2,3)4\/h(H,1,2,3,4)\/p+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Ammoniumhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Ammoniumhydroxid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Ammoniumhydroxid lautet NH4OH. Die Formel gibt die relative Anzahl und Art der Atome in der Verbindung an. Das \u201eN\u201c steht f\u00fcr Stickstoff, \u201eH\u201c steht f\u00fcr Wasserstoff und \u201eO\u201c steht f\u00fcr Sauerstoff. Die Indexzahlen in der Formel geben die Anzahl der Atome jedes Elements in der Verbindung an. Im Fall von Ammoniumhydroxid gibt es ein Stickstoffatom, vier Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom. Die Formel von Ammoniumhydroxid stellt die ionische Verbindung dar, die aus positiv geladenen Ammoniumionen (NH4+) und negativ geladenen Hydroxidionen (OH-) besteht.<\/p>\n

Ammoniumhydroxid Ph<\/h3>\n

Der pH-Wert von Ammoniumhydroxid (NH4OH) ist basisch und liegt bei etwa 11. Das bedeutet, dass Ammoniumhydroxid eine hohe Konzentration an Hydroxidionen (OH-) aufweist und sehr alkalisch ist. Der pH-Wert von Ammoniumhydroxidl\u00f6sungen kann je nach Konzentration, Temperatur und anderen Faktoren variieren, im Allgemeinen gilt es jedoch als starke Base mit einem pH-Wert \u00fcber 7,0. Ammoniumhydroxid wird aufgrund seiner hohen Alkalit\u00e4t h\u00e4ufig in verschiedenen Industrie- und Haushaltsanwendungen wie Reinigung und pH-Wert-Einstellung verwendet. Es ist jedoch wichtig, mit Ammoniumhydroxid vorsichtig umzugehen, da es bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung \u00e4tzend und gef\u00e4hrlich sein kann.<\/p>\n

Ammoniumhydroxid Sicherheitsdatenblatt<\/h3>\n

MSDS steht f\u00fcr Material Safety Data Sheet und ist ein Dokument, das Informationen \u00fcber die Eigenschaften, Handhabung, Lagerung und Entsorgung einer chemischen Substanz liefert. Ein Sicherheitsdatenblatt f\u00fcr Ammoniumhydroxid (NH4OH) w\u00fcrde Informationen \u00fcber seine physikalischen und chemischen Eigenschaften, m\u00f6gliche gesundheitliche Auswirkungen, Brand- und Explosionsgefahren sowie alle Schutzma\u00dfnahmen liefern, die bei der Handhabung oder Verwendung des Stoffes ergriffen werden sollten.<\/p>\n

Das Sicherheitsdatenblatt f\u00fcr Ammoniumhydroxid w\u00fcrde auch Informationen zu seiner Toxizit\u00e4t, Reaktivit\u00e4t und Entflammbarkeit sowie alle geeigneten Erste-Hilfe-Ma\u00dfnahmen im Falle einer Exposition enthalten. Dar\u00fcber hinaus w\u00fcrde das Sicherheitsdatenblatt Informationen zur ordnungsgem\u00e4\u00dfen Lagerung und Entsorgung von Ammoniumhydroxid enthalten, einschlie\u00dflich aller notwendigen Vorsichtsma\u00dfnahmen zur Vermeidung von Versch\u00fcttungen oder Lecks.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Ammoniumhydroxid<\/h3>\n

Ammoniumhydroxid (NH4OH) ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich. Es bildet sich eine klare, farblose, stark alkalische L\u00f6sung mit charakteristischem Geruch. Die L\u00f6slichkeit von Ammoniumhydroxid in Wasser h\u00e4ngt von der Temperatur und der Konzentration ab, wobei h\u00f6here Temperaturen und Konzentrationen zu einer erh\u00f6hten L\u00f6slichkeit f\u00fchren.<\/p>\n

Im Allgemeinen l\u00f6st sich Ammoniumhydroxid leicht in Wasser und erzeugt eine neutrale bis alkalische L\u00f6sung mit einem pH-Wert von etwa 9 bis 11. Die L\u00f6slichkeit von Ammoniumhydroxid in Wasser wird auch von anderen Faktoren wie Druck, Temperatur und dem Vorhandensein anderer Faktoren beeinflusst. gel\u00f6ste Stoffe.<\/p>\n

Ammoniumhydroxid Molmasse<\/h3>\n

Die Molmasse von Ammoniumhydroxid (NH4OH) betr\u00e4gt 35,05 g\/mol. Dieser Wert ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Menge an Ammoniumhydroxid in einer Probe sowie f\u00fcr chemische Reaktionen, an denen die Verbindung beteiligt ist. Um die Molmasse eines Stoffes zu bestimmen, werden die Atomgewichte aller Elemente der Verbindung addiert. Im Fall von Ammoniumhydroxid wird die Molmasse durch Addition der Atomgewichte von Stickstoff (14,01 g\/mol), Wasserstoff (1,01 g\/mol) und Sauerstoff (16,00 g\/mol) berechnet.<\/p>\n

Siedepunkt von Ammoniumhydroxid<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Ammoniumhydroxid liegt bei etwa 38 \u00b0C. Dieser Wert ist wichtig, um die Bedingungen zu bestimmen, unter denen die Verbindung von einer Fl\u00fcssigkeit in einen Gaszustand \u00fcbergeht. Ermitteln Sie den Siedepunkt von Ammoniumhydroxid, indem Sie den Dampfdruck der Substanz messen. Der Dampfdruck ist der Druck, den der Dampf \u00fcber der Fl\u00fcssigkeit in einem geschlossenen Beh\u00e4lter aus\u00fcbt. Bedenken Sie, dass sich der Siedepunkt auch je nach Druck und Temperatur \u00e4ndern kann.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Ammoniumhydroxid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Ammoniumhydroxid liegt bei -77\u00b0C. Dieser Wert ist wichtig, um die Bedingungen zu bestimmen, unter denen sich die Verbindung von einem Feststoff in eine Fl\u00fcssigkeit umwandelt. Messen Sie den Schmelzpunkt von Ammoniumhydroxid, indem Sie die St\u00e4rke seiner intermolekularen Bindungen beurteilen. Bedenken Sie, dass der Schmelzpunkt je nach Druck und Temperatur der Umgebung variieren kann.<\/p>\n

Dichte von Ammoniumhydroxid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ammoniumhydroxid betr\u00e4gt etwa 0,91 g\/ml. Dieser Wert ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Menge an Ammoniumhydroxid in einem bestimmten Volumen sowie f\u00fcr die Berechnung der Masse der Substanz in einem bestimmten Volumen. Bestimmen Sie die Dichte von Ammoniumhydroxid, indem Sie seine Masse durch das Volumen dividieren, das es einnimmt. Bedenken Sie, dass sich die Dichte eines Stoffes je nach Temperatur und Druck \u00e4ndern kann.<\/p>\n

Molekulargewicht von Ammoniumhydroxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Ammoniumhydroxid betr\u00e4gt 35,05 g\/mol. Dieser Wert ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Menge an Ammoniumhydroxid in einer Probe sowie f\u00fcr chemische Reaktionen, an denen die Verbindung beteiligt ist. Berechnen Sie das Molekulargewicht von Ammoniumhydroxid, indem Sie die Atomgewichte von Stickstoff (14,01 g\/mol), Wasserstoff (1,01 g\/mol) und Sauerstoff (16,00 g\/mol) addieren. <\/p>\n

\n
\"NH4OH\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Ammoniumhydroxid<\/h3>\n

Ammoniumhydroxid entsteht aus der Kombination positiv geladener Ammoniumionen (NH4+) und negativ geladener Hydroxidionen (OH-). Die ionischen Bindungen zwischen diesen Ionen erzeugen eine starke elektrostatische Anziehung, die zur Bildung der Verbindung f\u00fchrt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Klare, farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,91 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Stechender Geruch, \u00e4hnlich wie Ammoniak<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 35,05 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,91 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -77\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 38\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Vollst\u00e4ndig l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol und Methanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 17,5 mmHg bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 0,6 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.64<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 11.6 (1M-L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Ammoniumhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Ammoniumhydroxid ist eine stark alkalische L\u00f6sung und kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gef\u00e4hrlich sein. Beim Einatmen kann es zu Haut- und Augenreizungen sowie Atemproblemen kommen. Bei Hautkontakt mit reichlich Wasser sp\u00fclen und ggf. einen Arzt konsultieren. Bei Verschlucken kann es zu schweren Sch\u00e4den oder zum Tod kommen. Daher ist es wichtig, es au\u00dferhalb der Reichweite von Kindern und Haustieren aufzubewahren. Es ist au\u00dferdem brennbar und sollte von W\u00e4rmequellen und Flammen ferngehalten werden. Bei der Verwendung von Ammoniumhydroxid ist es wichtig, Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Augenschutz zu tragen. Wenn etwas versch\u00fcttet wird, neutralisieren Sie es mit S\u00e4ure und reinigen Sie es bei ausreichender Bel\u00fcftung. Beim Umgang mit Ammoniumhydroxid sind die Einhaltung der Sicherheitsvorkehrungen und die ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerung unerl\u00e4sslich.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S26, S37\/39<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN2672<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2814.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Gesundheitssch\u00e4dlich bei Verschlucken, Einatmen oder Hautkontakt. Kann schwere Reizungen und Verbrennungen verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Ammoniumhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Ammoniumhydroxid kann nach zwei Hauptmethoden synthetisiert werden: dem Ammoniumchlorid-Verfahren und dem Ammoniak-Verfahren.<\/p>\n

Beim Ammoniumchlorid-Verfahren handelt es sich um die Reaktion von Ammoniakgas und Salzs\u00e4ure, wobei Ammoniumchlorid und Wasser entstehen:<\/p>\n

NH3 + HCl \u2192 NH4Cl + H2O<\/p>\n

Das Ammoniumchlorid wird dann in Wasser gel\u00f6st, um eine Ammoniumhydroxidl\u00f6sung herzustellen. Diese L\u00f6sung kann durch Destillation weiter konzentriert werden, um eine konzentrierte L\u00f6sung von Ammoniumhydroxid herzustellen.<\/p>\n

Der Ammoniakprozess beinhaltet die direkte Reaktion von Ammoniakgas und Wasser, wodurch Ammoniumhydroxid und Wasserstoffgas entstehen:<\/p>\n

NH3 + H2O \u2192 NH4OH + H2<\/p>\n

Die Produktion von Ammoniumhydroxid kann durch die Einstellung von Temperatur und Druck w\u00e4hrend der exothermen Reaktion gesteuert werden, wodurch eine L\u00f6sung entsteht, die durch Wasch- und Destillationstechniken gereinigt und konzentriert werden kann. Bei der industriellen Produktion von Ammoniumhydroxid wird aufgrund seiner Einfachheit und Effizienz \u00fcblicherweise das Ammoniakverfahren eingesetzt, das Ammoniumchloridverfahren dient jedoch als Ersatzoption bei Ammoniakengp\u00e4ssen.<\/p>\n

Verwendung von Ammoniumhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Ammoniumhydroxid wird in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltig eingesetzt. Einige seiner h\u00e4ufigsten Anwendungen sind:<\/p>\n

    \n
  1. In verschiedenen Haushalts- und Industrieanwendungen wird Ammoniumhydroxid als Reinigungsmittel verwendet, um Fette, \u00d6le und Schmutz effektiv von Oberfl\u00e4chen zu entfernen.<\/li>\n
  2. In der Lebensmittelindustrie wird es als Desinfektionsmittel eingesetzt, um Bakterien und Krankheitserreger auf Oberfl\u00e4chen mit Lebensmittelkontakt abzut\u00f6ten. In der Landwirtschaft liefert Ammoniumhydroxid essentiellen Stickstoff als D\u00fcnger f\u00fcr das Pflanzenwachstum und ist ein wichtiger Bestandteil bei der Herstellung von Ammoniumnitratd\u00fcnger.<\/li>\n
  3. In der pharmazeutischen Industrie wird es bei der Herstellung bestimmter Medikamente und als pH-Regler bei der Herstellung bestimmter medizinischer Produkte verwendet.<\/li>\n
  4. Die Backindustrie verwendet Ammoniumhydroxid als Backtriebmittel, um den Teig aufgehen zu lassen. Au\u00dferdem dient es als Aromastoff in einigen Lebensmitteln und als pH-Regler bei der Herstellung einiger Lebensmittel und Getr\u00e4nke.<\/li>\n
  5. In der Textilindustrie neutralisiert Ammoniumhydroxid S\u00e4uren und reguliert den pH-Wert in der Textilproduktion. Bei der Wasseraufbereitung reguliert es den pH-Wert und entfernt Verunreinigungen.<\/li>\n<\/ol>\n

    Insgesamt ist Ammoniumhydroxid eine vielseitige und weit verbreitete Chemikalie mit Anwendungen in verschiedenen Branchen. Der sichere Umgang mit Ammoniumhydroxid ist jedoch wichtig, da es bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gef\u00e4hrlich sein kann.<\/p>\n

    Fragen:<\/strong><\/h2>\n

    Ist Ammoniumhydroxid l\u00f6slich?<\/h3>\n

    Ja, Ammoniumhydroxid ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich. Es bildet sich eine klare, farblose, stark alkalische L\u00f6sung mit charakteristischem Geruch. Die L\u00f6slichkeit von Ammoniumhydroxid in Wasser h\u00e4ngt von der Temperatur und der Konzentration ab, wobei h\u00f6here Temperaturen und Konzentrationen zu einer erh\u00f6hten L\u00f6slichkeit f\u00fchren.<\/p>\n

    Wie lautet die chemische Formel f\u00fcr Ammoniumhydroxid?<\/h3>\n

    Die chemische Formel f\u00fcr Ammoniumhydroxid lautet NH4OH.<\/p>\n

    Wie lautet die Formel f\u00fcr Ammoniumhydroxid?<\/h3>\n

    Die Formel f\u00fcr Ammoniumhydroxid lautet NH4OH.<\/p>\n

    Ist Ammoniumhydroxid eine starke Base?<\/h3>\n

    Ja, Ammoniumhydroxid gilt als starke Base. Es dissoziiert vollst\u00e4ndig in Wasser und bildet Hydroxidionen (OH-) und Ammoniumionen (NH4+), wodurch es mit einem pH-Wert von etwa 11 sehr alkalisch wird. Diese hohe Alkalit\u00e4t macht es zu einer n\u00fctzlichen Chemikalie in verschiedenen industriellen und h\u00e4uslichen Anwendungen, wie z. B. Reinigung und pH-Einstellung. Es ist jedoch wichtig, vorsichtig mit Ammoniumhydroxid umzugehen, da es bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung \u00e4tzend und gef\u00e4hrlich sein kann.<\/p>\n

    zusammengesetzter Name nh4oh<\/h3>\n

    Der Name der chemischen Verbindung von NH4OH ist Ammoniumhydroxid.<\/p>\n

    Name nh4oh<\/h3>\n

    Der Name NH4OH ist Ammoniumhydroxid.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    NH4OH oder Ammoniumhydroxid ist eine klare, farblose L\u00f6sung, die allgemein als Haushaltsammoniak bekannt ist. Es handelt sich um eine stark alkalische L\u00f6sung mit einem pH-Wert von 11-12. Es wird als Reinigungsmittel, in der D\u00fcngemittelproduktion und in einigen Lebensmittelanwendungen als Trennmittel verwendet. IUPAC-Name Ammoniumhydroxid Molekularformel NH4OH CAS-Nummer 1336-21-6 Synonyme Ammoniakl\u00f6sung, w\u00e4ssriges Ammoniak, Haushaltsammoniak InChI InChI=1S\/H5NO\/c1-5(2,3)4\/h(H,1,2,3,4)\/p+1 Eigenschaften … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-1004","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nNH4OH \u2013 Ammoniumhydroxid, 1336-21-6<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"NH4OH oder Ammoniumhydroxid ist eine klare, farblose L\u00f6sung, die allgemein als Haushaltsammoniak bekannt ist. 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