{"id":1002,"date":"2023-07-20T00:51:59","date_gmt":"2023-07-20T00:51:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumacetat-c2h7no2\/"},"modified":"2023-07-20T00:51:59","modified_gmt":"2023-07-20T00:51:59","slug":"ammoniumacetat-c2h7no2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumacetat-c2h7no2\/","title":{"rendered":"Ammoniumacetat \u2013 c2h7no2, 631-61-8"},"content":{"rendered":"

Ammoniumacetat ist eine Verbindung, die in verschiedenen Industriezweigen verwendet wird. Es fungiert als Quelle f\u00fcr Acetationen und spielt eine Rolle bei chemischen Reaktionen und der organischen Synthese.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Ammoniumacetat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C2H7NO2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 631-61-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Ammoniumsalz der Essigs\u00e4ure, Ammoniumethanoat, Ammoniumessigs\u00e4ure, Essigs\u00e4ure, Ammoniumsalz<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O2.H3N\/c1-2(3)4;\/h1H3,(H,3,4);1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Ammoniumacetat<\/strong><\/h2>\n

Ammoniumacetat-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr das Ammoniumsalz der Essigs\u00e4ure lautet C2H7NO2. Es besteht aus zwei Kohlenstoffatomen, sieben Wasserstoffatomen, einem Stickstoffatom und zwei Sauerstoffatomen.<\/p>\n

Molmasse von Ammoniumacetat<\/h3>\n

Die Molmasse des Ammoniumsalzes der Essigs\u00e4ure wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Das sind etwa 77,0825 Gramm pro Mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Ammoniumacetat<\/h3>\n

Das Ammoniumsalz der Essigs\u00e4ure hat einen Siedepunkt von etwa 117 Grad Celsius. Bei dieser Temperatur vollzieht die Verbindung einen Phasenwechsel von fl\u00fcssig zu gasf\u00f6rmig.<\/p>\n

Ammoniumacetat Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt des Ammoniumsalzes der Essigs\u00e4ure liegt bei etwa 114 Grad Celsius. Dies ist die Temperatur, bei der die feste Verbindung in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht.<\/p>\n

Dichte von Ammoniumacetat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte des Ammoniumsalzes der Essigs\u00e4ure betr\u00e4gt etwa 1,17 Gramm pro Milliliter. Es ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Masse pro Volumeneinheit der Verbindung.<\/p>\n

Molekulargewicht von Ammoniumacetat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht des Ammoniumsalzes der Essigs\u00e4ure betr\u00e4gt etwa 77,0825 Gramm pro Mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller in der Verbindung vorhandenen Atome. <\/p>\n

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\"Ammoniumacetat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Ammoniumacetat<\/h3>\n

Die Struktur des Ammoniumsalzes der Essigs\u00e4ure besteht aus einem NH4+-Ion und einem CH3COO–Ion. Das NH4+-Ion ist positiv geladen, w\u00e4hrend das CH3COO–Ion negativ geladen ist.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Ammoniumacetat<\/h3>\n

Das Ammoniumsalz der Essigs\u00e4ure ist in Wasser gut l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich leicht in Wasser und bildet eine klare, farblose L\u00f6sung. Die L\u00f6slichkeit des Ammoniumsalzes der Essigs\u00e4ure in Wasser beruht auf seiner F\u00e4higkeit, Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen mit Wassermolek\u00fclen zu bilden.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,17 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 77,0825 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,17 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 114\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 117\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n sehr gut wasserl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Essigs\u00e4ure, Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4,75<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Ungef\u00e4hr 6,0-7,0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Ammoniumacetat<\/strong><\/h2>\n

Das Ammoniumsalz der Essigs\u00e4ure birgt bei korrekter Handhabung nur minimale Sicherheitsrisiken. Seine Verwendung gilt in verschiedenen Anwendungen allgemein als sicher. Allerdings m\u00fcssen wie bei jeder Chemikalie Vorsichtsma\u00dfnahmen getroffen werden. Vermeiden Sie das Einatmen von St\u00e4uben oder D\u00e4mpfen, da dies zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren kann. Bei der Arbeit mit Ammoniumsalz der Essigs\u00e4ure wird das Tragen geeigneter pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung, einschlie\u00dflich Handschuhen und Schutzbrille, empfohlen. Bei versehentlichem Verschlucken oder Kontakt mit Augen oder Haut mit reichlich Wasser sp\u00fclen und gegebenenfalls einen Arzt aufsuchen. Lagern Sie das Ammoniumsalz der Essigs\u00e4ure an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von unvertr\u00e4glichen Substanzen. Befolgen Sie die ordnungsgem\u00e4\u00dfen Handhabungs- und Entsorgungsverfahren, um die Sicherheit zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Nicht reguliert<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2915.29.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Ammoniumsalz der Essigs\u00e4ure ist nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Ammoniumacetat<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese des Ammoniumsalzes der Essigs\u00e4ure. Ein \u00fcblicher Ansatz besteht darin , Essigs\u00e4ure<\/a> mit einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung von Ammoniumcarbonat<\/a> zu mischen. Bei der Reaktion zwischen ihnen entstehen Ammoniumsalz und Essigwasser. Diese Methode erfordert die Kontrolle von Temperatur und Druck w\u00e4hrend der Reaktion.<\/p>\n

Bei einer anderen Methode geben Chemiker unter R\u00fchren nach und nach Essigs\u00e4ure<\/a> zu einer Ammoniakl\u00f6sung, bis der gew\u00fcnschte pH-Wert erreicht ist. Dieser Neutralisationsprozess wandelt Essigs\u00e4ure<\/a> in das Ammoniumsalz der Essigs\u00e4ure um. Bei dieser Reaktion sind sorgf\u00e4ltiges Mischen und pH-Kontrolle unerl\u00e4sslich.<\/p>\n

Verwenden Sie Ammoniumhydroxid, um das Ammoniumsalz der Essigs\u00e4ure zu synthetisieren, indem Sie es mit Essigs\u00e4ure<\/a> kombinieren, was zur Bildung des Ammoniumsalzes der Essigs\u00e4ure und Wasser f\u00fchrt. \u00dcberwachen Sie den Fortschritt dieser Reaktion, bis sie abgeschlossen ist.<\/p>\n

Mischen Sie Essigs\u00e4ureanhydrid mit Ammoniumhydroxid<\/a> oder Ammoniak, um das Ammoniumsalz der Essigs\u00e4ure herzustellen. Die Reaktion zwischen diesen Reagenzien f\u00fchrt zur Bildung eines Ammoniumsalzes der Essigs\u00e4ure.<\/p>\n

Denken Sie daran, dass es wichtig ist, die Synthese des Ammoniumsalzes der Essigs\u00e4ure in einem gut bel\u00fcfteten Bereich durchzuf\u00fchren und entsprechende Sicherheitsma\u00dfnahmen zu befolgen. Achten Sie w\u00e4hrend des gesamten Syntheseprozesses auf die ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabung und Lagerung der Chemikalien.<\/p>\n

Verwendung von Ammoniumacetat<\/strong><\/h2>\n

Das Ammoniumsalz der Essigs\u00e4ure findet aufgrund seiner vielseitigen Eigenschaften vielf\u00e4ltige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungszwecke:<\/p>\n