Es ist das achtzehnte Mitglied der chemischen Reihe der Actiniden. Dar\u00fcber hinaus geh\u00f6rt es zur Gruppe der Transurane. Das Element Berkelium hingegen kommt in der Erdkruste nicht vor, da es keine stabilen Isotope hat. Informieren Sie sich \u00fcber die Merkmale und Eigenschaften.<\/p>\n
Es ist das chemische Element mit der Ordnungszahl 97, ein Aktinid, fest, synthetisch, metallisch, hoch radioaktiv, zerbrechlich und weich. Dar\u00fcber hinaus hat es eine silberwei\u00dfe Farbe. Dar\u00fcber hinaus neigt es zur Rostbildung, da es bei hohen Temperaturen in Gegenwart von Luft oxidiert.<\/p>\n
Bk<\/span><\/span> ist eine Abk\u00fcrzung seines Namens. Obwohl zun\u00e4chst vermutet wurde, dass es nach dem Entdecker Glen Seaborg benannt sei, beschloss die IUPAC, Berkelium ihm zuzuordnen. Er erh\u00e4lt diesen Spitznamen zu Ehren der Universit\u00e4t und der Stadt Berkeley, wo er erhalten wurde. Dieser Titel wiederum geht auf den irischen Philosophen George Barkeley zur\u00fcck.<\/p>\n Einige seiner Eigenschaften weisen eine gewisse \u00c4hnlichkeit mit denen von Terbium auf. Au\u00dferdem schmilzt es bei 986 \u00b0C, wird von Magnetfeldern angezogen und wiegt 14,78 g\/cm\u00b3. Dies gelang jedoch nicht auf elementare Weise. Weitere Funktionen sind:<\/p>\n Wenn Sie nicht wissen, wer Berkelium entdeckt hat: Es waren die Wissenschaftler Glen Seaborg, Al Ghiorso und Stanley G. Thompson. Diese Entdeckung erfolgte im Jahr 1949 an der University of Berkeley, Kalifornien. Zur Synthese bombardierten sie Am 241<\/sup> mithilfe eines Zyklotrons mit hochtechnologischen Alphateilchen.<\/p>\n Unmittelbar nach der Bestrahlung l\u00f6ste sich das Material ordnungsgem\u00e4\u00df auf. Anschlie\u00dfend lie\u00dfen sie es durch eine Ionenaustauscherharzs\u00e4ule laufen und verwendeten Ammoniumcitrat als Elutionsmittell\u00f6sung. Sie erhielten so ein Isotop, dessen durchschnittliche Lebensdauer 4,5 Stunden betrug.<\/p>\n F\u00fcr das chemische Element Berkelium gibt es keine kommerziellen Anwendungen. Obwohl nur sehr geringe Mengen gewonnen werden, wird es h\u00e4ufig f\u00fcr wissenschaftliche Forschungen verwendet. Entdecken Sie seine interessanten Einsatzm\u00f6glichkeiten:<\/p>\n Eines seiner Isotope, 249<\/sup> Bk, hat eine durchschnittliche Lebensdauer von 314 Tagen und kann in Spuren gewonnen werden. Daher wird es zur Synthese schwererer Elemente verwendet, indem deren Atome mit geladenen Teilchen beschossen werden. Das Oak Ridge National Laboratory in den USA und das Atomic Reactor Research Institute in Russland nutzen es h\u00e4ufig.<\/p>\n Laut wissenschaftlicher Forschung erm\u00f6glicht es pr\u00e4zise Extrapolationen \u00fcber die Eigenschaften, Eigenschaften und Verhaltensweisen anderer Aktinidenelemente. Denn die schwereren sind schwer zu bekommen, haben eine kurze Lebensdauer und sind radioaktiv.<\/p>\n Im Jahr 1969 wurde die erste Probe des Elements hergestellt, die durch Reduktion von Fluorid oder BkF 3<\/sub> mit Lithium bei 1026,85 \u00b0C gewonnen wurde. Um d\u00fcnne Schichten herzustellen, reduzieren wir heute hingegen das Oxid BkO 2<\/sub> mit Lanthan. goldmetallisches Thorium.<\/p>\n Wenn es seine intensive Radioaktivit\u00e4t in die Umwelt abgibt, schadet es allen Lebewesen, ob Tieren, Pflanzen oder Menschen. Es reichert sich sogar in der gesamten Nahrungskette an und wird von einer Generation zur n\u00e4chsten weitergegeben. Seine Strahlung sch\u00e4digt daher das Erbgut aller Arten. Dar\u00fcber hinaus kann eine l\u00e4ngere Exposition krebserregend sein. Dar\u00fcber hinaus f\u00fchrt es unter anderem zu Unfruchtbarkeit, St\u00f6rungen des Immunsystems, Fehlgeburten, Leuk\u00e4mie und Missbildungen.<\/p>\n Im Jahr 2018 entdeckte eine Forschergruppe die Oxidationsstufe +5 von Berkelium. Die Entdeckung erfolgte durch die Bildung eines Nitratkomplexes mit Bk 5+<\/sup> durch die Entfernung von zwei Stickstoffdioxidmolek\u00fclen. Dar\u00fcber hinaus wurde best\u00e4tigt, dass es eine h\u00f6here Stabilit\u00e4t aufweist.<\/p>\n Zusammenfassend l\u00e4sst sich sagen, dass Berkelium ein aktinisches, synthetisches, radioaktives, metallisches, weiches und spr\u00f6des Element ist. Es hat einen silbrig-wei\u00dfen Farbton, Oxidation in Gegenwart von Luft oder Sauerstoff, zwei Kristallformen und paramagnetische Eigenschaften. Die Verwendung erfolgt ausschlie\u00dflich zu wissenschaftlichen Zwecken.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Eigenschaften von Berkelium<\/strong><\/h2>\n
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Chemische und physikalische Eigenschaften von Berkelium<\/strong><\/h2>\n
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Herkunft von Berkelium<\/strong><\/h2>\n
Wof\u00fcr wird Berkelium verwendet?<\/strong><\/h2>\n
Gewinnung schwererer Elemente<\/strong><\/h3>\n
Physikalisch-chemische Studien<\/strong><\/h3>\n
Berkelium erhalten<\/strong><\/h2>\n
Ist Berkelium gesundheitssch\u00e4dlich?<\/strong><\/h2>\n
Neue Oxidationsstufe von Berkelium<\/strong><\/h2>\n