{"id":1560,"date":"2023-07-13T17:34:19","date_gmt":"2023-07-13T17:34:19","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/americium\/"},"modified":"2023-07-13T17:34:19","modified_gmt":"2023-07-13T17:34:19","slug":"americium","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/americium\/","title":{"rendered":"Americium"},"content":{"rendered":"<p>Wussten Sie, dass wenige Gramm des Isotops <sup>241<\/sup> Am gro\u00dfe Mengen Gammastrahlung freisetzen? Sie stammen vom Element Americium mit der Ordnungszahl 95 ab. Die Entstehung des vierten Transurans war eine au\u00dfergew\u00f6hnliche Leistung. Finden Sie also heraus, wer Americium entdeckt hat, wann es geschah und was seine bemerkenswertesten Eigenschaften sind.<\/p>\n<h2> <strong>Was ist Americium?<\/strong><\/h2>\n<p> Es geh\u00f6rt zur Aktinidenreihe und ist ein k\u00fcnstliches transuranisches chemisches Element, hochradioaktiv und begrenzt formbar. Es hat ein wei\u00dflich-silbriges Aussehen, das bei Kontakt mit Luft seinen metallischen Glanz verliert. Dar\u00fcber hinaus weist es einige \u00e4hnliche Eigenschaften wie Plutonium, Neptunium und Uran auf.<\/p>\n<h3> <strong>Americium-Symbol<\/strong><\/h3>\n<p> <span class=\"content-chemical-element\" style=\"float: left;width: 65px;height: 65px;border: 3px solid #666; display:flex;\n    justify-content: center;align-items: center;margin-right: 15px;\"><span style=\"font-size: 38px;\">Am<\/span><\/span> Das Symbol f\u00fcr das chemische Element Americium ist eine Abk\u00fcrzung des Namens. Diesen Namen erh\u00e4lt es als Hommage an den amerikanischen Kontinent, da seine Entdeckung in den Vereinigten Staaten von Amerika durch wissenschaftliche Chemiker dieses Landes erfolgte.<\/p>\n<h2> <strong>Eigenschaften von Americium<\/strong><\/h2>\n<p> Es hat nur 8 Kernisomere, es hat eine gewisse \u00c4hnlichkeit mit trypositiven Seltenen Erden und seine stabilste Oxidationsstufe ist +3. Ebenso wird sein metallischer Zustand durch Destillation gewonnen, da es einen h\u00f6heren Dampfdruck aufweist. \u00dcberpr\u00fcfen Sie die anderen Eigenschaften des Elements:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Chemische Reaktivit\u00e4t<\/strong> : Reagiert leicht in Gegenwart von Sauerstoff und l\u00f6st sich im Allgemeinen in w\u00e4ssrigen S\u00e4uren.<\/li>\n<li> <strong>Zustand<\/strong> : Sein gew\u00f6hnlicher Aggregatzustand ist fest.<\/li>\n<li> <strong>Aussehen<\/strong> : Es hat eine silbrige Farbe mit Wei\u00dft\u00f6nen, silbriger als Neptunium und Plutonium.<\/li>\n<li> <strong>Radioaktivit\u00e4t<\/strong> : Sehr hoch, so stark, dass sie lebensgef\u00e4hrlich ist.<\/li>\n<li> <strong>Formbarkeit<\/strong> : Obwohl es leicht ist, ist seine Formbarkeit h\u00f6her als bei Uran oder Neptunium.<\/li>\n<li> <strong>Magnetische Ordnung<\/strong> : Es ist kein magnetisches Element, obwohl es bei 0,79 K ein Supraleiter ist.<\/li>\n<li> <strong>Kristallstruktur<\/strong> : Es hat eine kompakte Doppelsechseckform, andere vermuten jedoch, dass es monoklin ist.<\/li>\n<li> <strong>Temperatur<\/strong> : Bei Raumtemperatur und hohem Druck wird sein Volumen um bis zu 80 % komprimiert.<\/li>\n<li> <strong>Isotope<\/strong> : Enth\u00e4lt 19 Radioisotope, von denen die meisten eine durchschnittliche Lebensdauer von weniger als 51 Stunden und mehr als 100 Minuten haben.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> <strong>Chemische und physikalische Eigenschaften von Americium<\/strong><\/h2>\n<ol>\n<li> <strong>Ordnungszahl<\/strong> : 95 <strong>&nbsp;<\/strong><\/li>\n<li> <strong>Oxid<\/strong> : Amphoter<\/li>\n<li> <strong>Dichte (g\/ml)<\/strong> : 13,670 kg\/m <sup>3<\/sup><\/li>\n<li> <strong>Spezifische W\u00e4rme<\/strong> : Keine Daten <strong>&nbsp;<\/strong><\/li>\n<li> <strong>Kovalenter Radius (\u00c5)<\/strong> : 180 Uhr<\/li>\n<li> <strong>Atommasse (g\/mol):<\/strong> 243 u<\/li>\n<li> <strong>Atomradius (\u00c5)<\/strong> : 173 pm (Bohr-Radius)<\/li>\n<li> <strong>Elektronen pro Ebene<\/strong> : 2, 8, 18, 32, 25, 8, 2<\/li>\n<li> <strong>Elektronegativit\u00e4t<\/strong> : 1,3 (Pauling-Skala)<\/li>\n<li> <strong>Siedepunkt<\/strong> : 2607 \u00b0C (2880 K)<\/li>\n<li> <strong>Oxidationsstufen<\/strong> : 7, 6, 5, 4, 3, 2<\/li>\n<li> <strong>Erstes Ionisierungspotential (eV)<\/strong> : 578 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Elektronische Konfiguration<\/strong> : [Rn] 5f <sup>7<\/sup> 7s <sup>2<\/sup><\/li>\n<li> <strong>Fusionsenthalpie:<\/strong> 14,39 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Schmelzpunkt<\/strong> : 1176\u00b0C (1449K)<\/li>\n<\/ol>\n<h2> <strong>Herkunft von<\/strong><strong> <\/strong><strong>Americium<\/strong><\/h2>\n<p> Der Geschichte von Americium zufolge wurde es von Glenn Theodore Seaborg, Ralph Arthur James, Leon Owen Morgan und Albert Ghiorso entdeckt. Diese Chemiker isolierten es erstmals 1944 in einem Labor der University of Chicago.<\/p>\n<p> Gemeinsam erschufen sie durch den Beschuss von <sup>239<\/sup> Pu mit Neutronen in einem Kernreaktor das Isotop <sup>241<\/sup> Am, das sich durch Betazerfall in <sup>240<\/sup> Pu, dann in <sup>241<\/sup> Pu und schlie\u00dflich in <sup>241<\/sup> Am verwandelte. Der Chemiker Glenn Theodore Seaborg patentierte das Element und seine Herstellung.<\/p>\n<h2> <strong>Was ist der Punkt?<\/strong><strong> <\/strong><strong>Americium?<\/strong><\/h2>\n<p> Im Gegensatz zu anderen radioaktiven Produkten gibt es Anwendungen f\u00fcr den Haushalt, die Medizin und die gewerbliche Industrie. Zum Beispiel als tragbare Quelle f\u00fcr Alphateilchen und Gammastrahlen, in R\u00f6ntgenmaterialien und in der R\u00f6ntgenspektroskopie. Weitere Verwendungsm\u00f6glichkeiten dieses Elements sind:<\/p>\n<h3> <strong>Ionisationsrauchmelder<\/strong><\/h3>\n<p> Die h\u00e4ufigste Anwendung dieses Elements sind Haushaltsrauchmelder, bei denen das Isotop <sup>241<\/sup> Am als Quelle ionisierender Strahlung verwendet wird. Dar\u00fcber hinaus ist es kosteng\u00fcnstiger und erkennt kleine Partikel. Es kommt jedoch h\u00e4ufig zu Fehlalarmen.<\/p>\n<h3> <strong>Neutronenquelle<\/strong><\/h3>\n<p> Das mit Beryllium verpresste Oxid des Radioisotops <sup>241<\/sup> Am ist eine wirksame Neutronenquelle. Es wird in einer Neutronensonde verwendet, um die Wassermenge im Boden zu messen, die Luftfeuchtigkeit im Stra\u00dfenbau und bei der Bohrlochmessung zu kontrollieren. Ebenso in R\u00f6ntgenstrahlen, Tomogrammen und anderen radiochemischen Formen.<\/p>\n<h2> <strong>Wie wirkt sich Americium auf die Gesundheit aus?<\/strong><\/h2>\n<p> Die Exposition gegen\u00fcber seiner Strahlung hat gesundheitssch\u00e4dliche Auswirkungen. Tats\u00e4chlich wird es in den Knochen gespeichert und beeinflusst die genetische Ausstattung der Zellen im Skelettsystem. Bei zu hoher Dosierung kann es zu Knochenkrebs kommen. Untersuchungen an Tieren, die sehr hohen Mengen dieses Elements ausgesetzt waren, deuten auf eine Sch\u00e4digung der Leber, der Lunge und der Schilddr\u00fcse hin. Es wurde jedoch beobachtet, dass ihre Anreicherung \u00fcber einen kurzen Zeitraum erfolgte. Dar\u00fcber hinaus ist es unwahrscheinlich, dass es in der Natur vorkommt.<\/p>\n<p> Zusammenfassend l\u00e4sst sich sagen, dass das chemische Element 95 Americium genannt wird, es hat eine hohe Radioaktivit\u00e4t, eine silberne Farbe und einen Namen zu Ehren des amerikanischen Kontinents. Dar\u00fcber hinaus ist es k\u00fcnstlich, wenig formbar, fest und gesundheitsgef\u00e4hrdend. Es funktioniert f\u00fcr Rauchmelder, als Gammastrahlenquelle, Neutronenemitter und R\u00f6ntgenstrahler.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Wussten Sie, dass wenige Gramm des Isotops 241 Am gro\u00dfe Mengen Gammastrahlung freisetzen? Sie stammen vom Element Americium mit der Ordnungszahl 95 ab. Die Entstehung des vierten Transurans war eine au\u00dfergew\u00f6hnliche Leistung. Finden Sie also heraus, wer Americium entdeckt hat, wann es geschah und was seine bemerkenswertesten Eigenschaften sind. Was ist Americium? 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