Das chemische Element Astat ist in der Natur generell sehr selten, da die Gesamtmenge in der Erdkruste 30 Gramm nicht \u00fcberschreitet. Andererseits ist seine Halbwertszeit sehr kurz, da es eine Halbwertszeit von weniger als 8 Stunden hat. Erfahren Sie mehr dar\u00fcber, was Astatus ist, wer es entdeckt hat und welche Verwendung es bietet.<\/p>\n
Es ist auch als Astat bekannt und ein Halbmetall oder Metalloid, das zur chemischen Reihe der Halogene geh\u00f6rt. Es weist eine hohe Radioaktivit\u00e4t, metallisches Verhalten und ein gl\u00e4nzendes Aussehen auf. Ebenso ist es selten und instabil sowie das am wenigsten elektronegative, aber schwerste seiner Gruppe. Es kann in der Natur vorkommen oder k\u00fcnstlich hergestellt werden.<\/p>\n
Das<\/span><\/span> chemische Symbol ist eine Abk\u00fcrzung seines Namens, der vom griechischen Wort \u201e astatos\u201c<\/em> stammt und \u201einstabil\u201c<\/em> bedeutet. Dieser Ausdruck ist sehr passend, da hierf\u00fcr kein stabiles Isotop bekannt ist. Dar\u00fcber hinaus hatte der Chemiker Dmitri Mendelejew seine Existenz bereits vorhergesagt und ihm den Namen Eka-Jod<\/em> gegeben.<\/p>\n Derzeit sind alle Merkmale des Astatus mit Sicherheit unbekannt. Einige haben jedoch festgestellt, dass seine chemische Zusammensetzung der von Jod \u00e4hnelt. Weitere Vorteile dieses Metalls:<\/p>\n Laut der Geschichte von Astatus fand die erste Entdeckung bzw. Synthese im Jahr 1940 statt. Die Urheber dieser Arbeit waren die Amerikaner Dale R. Corson, Emilio Segr\u00e8 und Kenneth R. Mackenzie von der University of Berkeley , Kalifornien. .<\/p>\n Diese drei mit Alphateilchen oder Heliumkernen ausger\u00fcsteten Wissenschaftler beschossen eine Schicht des Elements Wismut. Sp\u00e4ter, im Jahr 1964, analysierte McLaughlin eine Probe k\u00fcnstlich hergestellter radioaktiver Isotope. Dar\u00fcber hinaus war dieser Wissenschaftler der erste, der zwei Spektrallinien im ultravioletten Bereich sichtbar machte.<\/p>\n Bisher wurden keine kommerziellen Anwendungen von Astat entdeckt, da auf dem Planeten Erde nur wenige Mengen dieses Elements vorkommen. Es wird jedoch h\u00e4ufig als potenzielle Behandlung von Krebs eingesetzt, da es ein Element ist, das Isotope enth\u00e4lt, die f\u00fcr die Herstellung von Radiopharmazeutika von Interesse sind.<\/p>\n Dar\u00fcber hinaus weisen Experten darauf hin, dass die Eigenschaften von Astatin bei theoretischen Bewertungen einen praktischen experimentellen Wert haben. Diese werden verwendet, um die atomaren und chemischen Eigenschaften anderer Elemente, beispielsweise superschwerer Elemente, vorherzusagen.<\/p>\n Es ist ein Element, das 41 radioaktive Isotope enth\u00e4lt, von denen 25 durch k\u00fcnstliche Kerntransmutationsreaktionen hergestellt wurden. Die l\u00e4ngste Lebensdauer betr\u00e4gt 210<\/sup> At mit einer Lebensdauer von 8,1 Stunden.<\/p>\n Im Gegenteil, am wenigsten haltbar ist 213<\/sup> At, dessen Halbwertszeit 125 Nanosekunden erreicht. Dar\u00fcber hinaus kommen die Isotope 215<\/sup> At, 218<\/sup> At und 219<\/sup> At in geringen Mengen in Uran- und Thoriummineralien vor.<\/p>\n Es hat keine Auswirkungen auf die menschliche Gesundheit als solches, da seine Menge in der Erdkruste begrenzt ist und auch seine Lebensdauer kurz ist. Labore, die Studien und Forschungen durchf\u00fchren, erfordern jedoch besondere Vorsichtsma\u00dfnahmen und Handhabungstechniken, da es ein Halogen enth\u00e4lt, das sich in der Schilddr\u00fcse ansammeln kann.<\/p>\n Zusammenfassend ist Astat ein halogeniertes Metalloid, das eine hohe Radioaktivit\u00e4t, ein dunkles Aussehen, eine durchschnittliche Lebensdauer von 7,2 Stunden und eine jod\u00e4hnliche Zusammensetzung aufweist. Es ist instabil, das am wenigsten elektronegative seiner Gruppe und ein Halbleiter. Obwohl es keine kommerziellen Anwendungen enth\u00e4lt, wird es in recherchierenden und wissenschaftlichen Arbeiten eingesetzt.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Eigenschaften von Astat<\/strong><\/h2>\n
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Chemische und physikalische Eigenschaften von Astat<\/strong><\/h2>\n
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Herkunft von Astat<\/strong><\/h2>\n
Wof\u00fcr wird der Astus verwendet?<\/strong><\/h2>\n
Astat-Isotope<\/strong><\/h2>\n
Gesundheitliche Auswirkungen von Astat<\/strong><\/h2>\n