In seinem nat\u00fcrlichen Zustand ist Thallium ein weiches, bl\u00e4ulich-wei\u00dfes Metall, das in winzigen Portionen in der Erdkruste verteilt ist. Es kommt allein oder in Kombination mit anderen Metallen in Legierungen vor. Dar\u00fcber hinaus verbindet es sich mit Chlor, Jod, Fluor und Brom zu farblosen Salzen. Erfahren Sie mehr \u00fcber die spannenden Funktionen und modernen Anwendungen.<\/p>\n
Es ist ein chemisches Element, das sich in der P-Block-Metallgruppe des Periodensystems befindet. Unter der Ordnungszahl 81 ist es ein weiches, graues und formbares Metall, das bei Kontakt mit Luft seine Farbe verliert. Es verbleibt jedoch in der Natur, da es nicht so leicht zerf\u00e4llt. Aufgrund seiner hohen Toxizit\u00e4t wird es au\u00dferdem zur Herstellung von Insektiziden und Rodentiziden verwendet.<\/p>\n
Ti<\/span><\/span> Sein Name kommt vom griechischen Wort thallos, was Zweig oder gr\u00fcner Trieb bedeutet. Es erhielt diesen Namen, weil es in spektroskopischen Linien eine Art gr\u00fcnes Leuchten aussendet.<\/p>\n Das Element Thallium befindet sich in Gruppe 13, Block P des Periodensystems unter dem Symbol Ti. Es ist ein Schwermetall, das zwei chemische Zust\u00e4nde aufweist: Thallisch und Thallisch, die in nat\u00fcrlichen Verbindungen von Luft, Wasser und Boden sichtbar sind. Weitere Funktionen sind:<\/p>\n Das chemische Element Thallium wurde 1861 vom ber\u00fchmten Physiker Sir William Crookes entdeckt. Er war in England und f\u00fchrte Flammenspektroskopie-Experimente durch. Dann analysierte der Wissenschaftler Claude Auguste Lamy unabh\u00e4ngig ein Experiment mit Selen und hellgr\u00fcnen Linien, die sich im Spektrum bildeten. Er schloss daraus, dass es sich um ein anderes Element handelte, isolierte es und \u00fcberpr\u00fcfte seine chemischen Eigenschaften.<\/p>\n Eine fr\u00fche Verwendung von Thallium erfolgte zur Herstellung von Pestiziden und Giften gegen Sch\u00e4dlinge oder Ratten. Aufgrund seiner Toxizit\u00e4t wurde es in diesem Bereich jedoch nicht mehr verwendet. Dar\u00fcber hinaus wird es bei der Herstellung von Legierungen mit niedrigem Schmelzpunkt sowie beim Design von Glaslinsen und Dichtungen verwendet. Entdecken Sie weitere Anwendungen des Elements:<\/p>\n Thalliumiodid wird aufgrund seiner hohen Festigkeit und F\u00e4higkeit, lange Longitudinalwellen zu \u00fcbertragen, bei der Herstellung von Infrarotkristallen verwendet. Dar\u00fcber hinaus wird bei der Linsenherstellung Thalliumoxid verwendet, da es einen hohen Brechungsindex aufweist.<\/p>\n Thalliumsulfid wird in Fotowiderstandsverbindungen oder elektronischen Bauteilen verwendet, die die Helligkeit anpassen. Dar\u00fcber hinaus werden seine Mischungen mit Seleniden als Bolometer zur Erkennung von Infrarotlichtern verwendet.<\/p>\n Dieses Element wird in der Szintigraphie oder in einem Verfahren zur Erkennung von Knochenfehlbildungen eingesetzt. In geringen Konzentrationen wird es in der Krebstherapie eingesetzt. Seine Salze werden sogar zur Behandlung von Hautkrankheiten und zur Minimierung des Schwitzens bei Tuberkulosepatienten eingesetzt.<\/p>\n Thallium 201 ist ein radiopharmazeutisches Arzneimittel f\u00fcr diagnostische Zwecke. Bei der Behandlung werden lebenswichtige Organe wie das Herz und die Nebenschilddr\u00fcsen mit einer minimalen Radioaktivit\u00e4tsdosis bestrahlt und mit speziellen Kameras \u00fcberwacht. Das Ergebnis zeigt dann ein vollst\u00e4ndiges Bild des betreffenden Organs und lokalisiert die behandelten Tumore.<\/p>\n Zusammenfassend l\u00e4sst sich sagen, dass dieses Metall \u00e4u\u00dferst giftig und reaktiv mit anderen Verbindungen ist. Es kommt in der Natur in geringer Konzentration und in seinem nat\u00fcrlichen Zustand vor. Dar\u00fcber hinaus ist es aufgrund seiner Kombination mit anderen Elementen in Bereichen wie Medizin, Optik und Elektronik sehr n\u00fctzlich.<\/p>\n Es wird haupts\u00e4chlich aus kleinen Proben der Mineralien gewonnen, in denen es enthalten ist. Dar\u00fcber hinaus wird es als Nebenprodukt des Schwefels\u00e4uresektors durch den Schlamm von Bleilagerst\u00e4tten gewonnen, der mit Thalliumchlorid ausgef\u00e4llt wird. Anschlie\u00dfend wird die reine Probe durch Elektrolyse gewonnen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Eigenschaften von Thallium<\/strong><\/h2>\n
\n
Chemische und physikalische Eigenschaften von Thallium<\/strong><\/h2>\n
\n
Herkunft von Thallium<\/strong><\/h2>\n
Wof\u00fcr wird Thallium verwendet?<\/strong><\/h2>\n
Optisch<\/strong><\/h3>\n
elektronisch<\/strong><\/h3>\n
Medizin<\/strong><\/h3>\n
Bereich, in dem Thallium 201 verwendet wird<\/strong><\/h3>\n
Wie wird Thallium gewonnen?<\/strong><\/h2>\n